寒假作业9 化学平衡常数-【我的假期我做主】2022年高二化学选修4寒假作业

　　化学的前奏　１．人类文明的起点———火的利用;２．历史悠久的工艺———制陶;３．冶金化学的 兴起———新石器时代人类就开始使用金属;４．中国的重大贡献———火药和造纸.４４ ２．A　对于放热的可逆反应,达到平衡时,反应物与生成物的浓度不一 定相等,A项错误;可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,气体分 子数保持不变,反应体系中压强恒定,混合物的组成保持不变,反应体 系中温度不变,B、C、D项正确. ３．A　 在 可 逆 反 应 的 体 系 中,各 物 质 一 定 共 存,若 X２ 的 浓 度 为 ０．２mol􀅰L－１或 Y２ 的浓度为０．４mol􀅰L－１,则 Z的浓度为０,B、C 项错误;该反应是反应前后气体分子数不变的反应,达到平衡时,气体 总物质的量不变,由于体积恒定,则气体的总浓度不变,即c(X２)＋ c(Y２)＋c(Z)＝０．６mol􀅰L－１,D项错误. ４．C　该反应气体体积增大,压强不变,说明反应已经达平衡状态.B 项,v正 (CO)＝v逆 (H２O),说明正、逆反应速率相等,反应已达平衡;无 论反应是否到达平衡,生成n molCO 的同时生成n molH２;１mol H—H 断裂的同时断裂２molH—O,说明逆反应速率等于正反应速 率,反应已达平衡. ５．D ６．A　选项 A说明反应物 A的正、逆反应速率相等,故可表明反应已达 化学平衡状态.B选项,无论是否达到化学平衡,只要消耗nmolB, 必定同时生成pmolC,因此不能说明已达平衡状态.C选项,无论是 否达到化学平衡状态,都有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶ q,也不能说明已达平衡状态.D选项,无论是否达到化学平衡状态, 只要生成nmolB,必定同时消耗qmolD,故也不能说明已达平衡 状态. ７．B　题给反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应,因此在定容 容器中,若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总 物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化,则均能证明该 反应达到化学平衡状态.②中ρ＝ m总 V 始终不变化;⑥中没有指明是 正反应速率还是逆反应速率,无法判断;⑦混合气体的总质量始终不 变化;⑧在定容容器中,混合气体的总体积始终不变化. ８．A　９．C　１０．D [经典考题] １１．F　C　E　A、B、D [仿真模拟] １２．(１)H２O(g)　H２　CO　CO２ (２)(２－２a－b)mol 寒假作业８　影响化学平衡的因素 [学业测评] １．C　２．C　 ３．A　通入氮气,容器的压强增大,但 HI的浓度不变;缩小体积而使体 系压强增大,化学平衡虽然不移动,但 HI的浓度会增大. ４．D　若增加该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一个反应前后气体分 子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成 物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大. 故平衡移动方向无法确定,选 D. ５．A　恒温恒压下,平衡后充入 NO２,由于反应物仅有一种,所以新平衡 与原平衡是等效平衡,N２O４ 的体积分数不变. ６．B　通过观察题图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为 放热反应;加压时平衡向正反应方向移动,B正确. ７．C　升高温度,X的转化率降低,A 不可取;加大 X 的投入量,则 X 的 转化率降低,B不可取;使用催化剂可以提高反应速率,但平衡不移 动,X的转化率不变,C措施可取;缩小体积,平衡向正反应方向移动, X的转化率提高,D措施不可取. ８．C　由于该反应体积变化不确定,改变压强不能确定化学平衡是否移 动,A正确;在恒容条件下充入氦气,没有改变平衡体系各物质的浓 度,平衡不移动,B正确;由于 Y为固体,改变其用量不影响化学平衡, C错误;任何反应都有能量变化,改变温度,均改变平衡状态,D正确. ９．A　 １０．D　要使正反应速率增大,则增大反应物(任何物质)的浓度、增大体 系压强、升高温度、添加催化剂等均可.若增大 B物质的浓度,A 的 转化率增大,正反应速率增大;加压,正反应速率增大,若p＋q＞m＋ n,平衡向逆向移动;若m＋n＝p＋q,平衡不移动. [经典考题] １１．(１)吸热　(２)气　(３)气　气　(４)固或液 [仿真模拟] １２．(１)不　浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同 (２)正向　加压过程中 C 物质变成了非气态物质,致使平衡正向 移动 寒假作业９　化学平衡常数 [学业测评] １．D　化学平衡常数是在一定温度下,当可逆反应达到化学平衡时,生 成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值.对于一个确定的化学 反应,平衡常数只与温度有关系,所以 A、B、C项错误,D项正确. ２．D　依据化学平衡常数的定义可写出化学平衡常数的表达式,固体或 纯液体的浓度视为常数,