寒假作业9 化学平衡常数-【我的假期我做主】2022年新教材高二化学寒假作业（鲁科版）

　　食用色素　人们在制作食品时常使用一种食品添加剂———食用色素.使用的食用色素有天 然食用色素和合成食用色素两大类.大量的研究报告指出,几乎所有的合成色素都不能向人体提 供营养物质,某些合成色素甚至会危害人体健康. １８ 寒假作业９　化学平衡常数 一、化学平衡常数 １．概念 在一定温度下,可逆反应达到平衡状态时,生成物的浓 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这 个常数叫该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用 符号 K 表示. ２．表达式 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g), K＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . ３．化学平衡常数的理解和应用 (１)平衡常数表达式中,使用的各物质的浓度为平衡浓度 而不是初始浓度.另外固体和纯液体一般不写入表达式. (２)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度 越大. (３)K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关. (４)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数.若反应 方向改变,则平衡常数改变.若方程式中各物质的化学计 量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会 改变. 例:N２＋３H２ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３　K１ １ ２N２＋ ３ ２H２ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NH３　K２ ２NH３ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 N２＋３H２　K３ K１＝K２２＝ １ K３ (５)K 应用于判断平衡移动的方向 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g),在一 定温度下的任意时刻:Q＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . 当 Q＜K,反应向正反应方向进行 Q＝K,反应处于平衡状态 Q＞K,反应向逆反应方向进行 { ４．化学反应速率常数与平衡常数的关系 (１)化学反应速率常数:假设基元反应(能够一步完成的反 应)为aA(g)＋dD(g)􀪅􀪅gG(g)＋hH(g),其速率可表示 为v＝kca(A)cd(D),式中的k称为反应速率常数或速率 常数,其与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等 因素的影响,不同反应有不同的速率常数. (２)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应:aA(g)＋bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)＋dD(g),v正 ＝ k正ca(A)cb(B),v逆 ＝k逆 cc(C)cd(D),平衡常数 K＝ cc(C)􀅰cd(D) ca(A)􀅰cb(B) ＝ k正􀅰v逆 k逆􀅰v正 ,反应达到平衡时,v正 ＝v逆,故 K＝ k正 k逆 . 二、化学平衡的有关计算 １．基本步骤 (１)写出有关的反应的化学方程式. (２)确定反应物或生成物的起始加入量. (３)确定反应过程中各物质的变化量. (４)确定平衡量. (５)列比例式求解. ２．计算模式 反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g),令 A、B起始物 质的量分别为amol、bmol,达到平衡后,A 的消耗量为 mxmol,容器容积为V L. 　　　　　　　mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b ０ ０ 变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx １．下列关于化学平衡常数K 的说法正确的是 (　　) A．对于某一反应来说,K 是定值,不随外界条件的改变而 改变 B．可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡 常数增大 C．K 值越大,反应进行得越彻底 D．使用合适的催化剂,既可以改变反应速率,也可以改变 平衡常数K ２．下列有关化学平衡常数的描述正确的是 (　　) A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身,与其他外 界条件无关 B．相同温度下,反应:A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)与反应:C(g) 􀜩􀜨􀜑 A(g)＋B(g)的化学平衡常数相同 C．反应:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＜０的化学 平衡常数随温度升高而增大 D．反应:A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)的平衡常数表达式为 K＝ c ２(C) c(A)􀅰c(B) ３．在１０００K下.已知反应:Ni(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 NiO(s)＋ H２(g)的平衡常数K＝０．００５９.当水蒸气和氢气的物质 的量浓度相等时,此反应 (　　) A．已达平衡状态 B．未达平衡状态,反应正向进行 C．未达平衡状态,反应逆向进行 D．无法确定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋