江苏省苏北四市（徐州、淮安、宿迁、连云港）2021-2022学年高三上学期期末调研考试化学试题

2022届高三年级第一学期期末调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 I127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是 A. Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B. FeSO4溶液呈酸性 C. Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D. CuSO4溶液可使蛋白质变性 【答案】C 2. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. 的空间结构为正四面体形 C. H2O2的电子式为 D. H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2 【答案】B 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B. Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂 C. NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2 D. NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 4. SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2的说法中正确的是 A. 第一电离能：I1(N)<I1(O) B. 实验室用排空气法收集NO C. 用O2除去NO2中的NO D. 可用NaOH溶液吸收NO2 【答案】D 5. 对于可逆反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是 A. 温度升高，化学平衡常数减小 B. NO2作还原剂被氧化 C. 使用催化剂能增大SO2平衡转化率 D. 在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量 【答案】A 6. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A B C D 制SO2 收集SO2 分离Cu与CuSO4溶液 蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. WX2分子为极性分子 B. 元素电负性：Z>W C. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W 【答案】A 8. 从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见上图，距离K+最近的Cl—有6个 B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2+CO=BrO+Br—+CO2↑ D. 控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 【答案】C 9. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A 1molX中含有3mol碳氧σ键 B. Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子 C. Z在水中的溶解度比Y大 D. X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色 【答案】B 10. H2O2是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法不正确的是 A. H+移向a电极 B. 装置工作过程中a极消耗的O2大于b极生成的O2 C. b电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 电解生成1molH2O2时，电子转移的数目为4×6.02×1023 【答案】D 11. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤I：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解。 步骤II：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热。 下列说法正确的是 A. 步骤I后的溶液中大量存在Ag+、、OH-、 B. 银镜的产生证明葡萄糖分子中含羟基 C. [Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键 D. 可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银 【答案】C 12. 草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.4 2 向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 3 向0.1mol/LNa2C2O4溶液