甘肃省张掖市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

张掖二中2021—2022学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 命题人：代吉年 一、单选题（每个题只有一个选项，1-10每题2分，11-20每题2.5分，共45分） 1．下列厨房中的物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．白糖 C．小苏打 D．淀粉 2．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 3．在溶液中物质的量浓度最大的离子是 A．NH B． C． D． 4．铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0 C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1 5．升高温度，下列物理量不一定增大的是 A．化学平衡常数K B．水的离子积常数Kw C．化学反应速率v D．BaSO4的溶度积Ksp 6．下列表达式书写正确的是 A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq) 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加热后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 8．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基呈红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO B．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl- C．=0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl- 9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - -2e -=Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - = Fe2+ 10．工业合成氨的反应为：，下列说法错误的是 A．氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量 B．与的总键能小于的总键能 C．升高温度时，反应的平衡常数K会减小 D．加入催化剂不影响反应的焓变 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小 D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入 1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ 12．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C．向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋ D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 13．下列说法中，正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则 该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，高温有利于其自发进行 D．O2转化变为O3时，熵增加 14．下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱 B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pH C．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小 D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响 15．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的 说法正确的是(　　) A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O D．外电路中电子由电极b通过