6第1部分 第2板块 专题跟踪检测4 聚焦”火箭发射燃料剂”，追根反应热问题-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

班级 姓名 学号 第Ⅱ板块化学反应原理 专题跟踪检测(四)聚焦“火箭发射燃烧剂”,追根反应热问题 1.(2021·银川一中返校测试)2SO2(g)+O2(g)2SO)3(g) A.原子失电子为吸热过程,相同条件下,K(s)的(△H2 反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂 △H3)<Na(s)的(△H2+△H3) 时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化:B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 能)。下列有关叙述不正确的是 C.△H2+△H3+△H4+△H5>-(△H6+△H7) 能量 无催化剂 D.2Na(s)+Cl2(g)—2NaCI(s)在较低温度下自发进行 4.我国学者研究反应C6H6(g)+CH2OH(g)=CH8(g) 有催 N化剂E +H2O(g)在固体酸催化剂HB表面进行的历程如图所 ,其中吸附在HB表面的物种用兴标注。下列说法正 反应物 确的是 成物 反应过程 CO过渡态1(F25/23HQ ⅢBo;/②52③ 过渡态2 A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分 1.306⑥ 子的百分数 CH2664614B B.500℃101kPa下,将1 mol so2(g)和0.5molO2(g); CHOH CHRB 置于密闭容器中充分反应生成SO)3(g)放热akJ,其热 化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H 反应历程 A.总反应的△H=+61.4kJ·mol-1 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能 B.反应①的△H大于反应④的△H D.△H=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反:C反应历程中能量变化最大的步骤为反应⑤ 应热 D.决速步骤的化学方程式为HB+CH3OH=CH3B 2.(2021·揭阳高三期來)磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸 过程中的副产物,其主要组分为CaSO4,氢气还原分解硫5.(2021·襄阳四中期中)多晶硅是制作光伏电池的关键材 酸钙的部分反应如下 料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 (2CaSO,(s)-2CaO(s)+2SO(g)+O(g) △H1=akJ·mol @2 CaSO()+H2(g)=CaO()+H2 O()+SO2(g) 300℃湘合物分离 SihCIa △H2=bkJ·mol 3CaSO()+4H2(g)=CaS(s)+4H2O() 共他 △H2=ckJ,mol;回答下列问题 @3CaSO,(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4S02(g) 硅粉与HCI在300℃时反应生成1 mol sicl3气体 △H4=dkJ·mol-1:和H2,放出225kJ热量,该反应的热化学方程式为 下列说法正确的是 SiCL2的电子式为 A.反应①中a<0 B.反应③在常温下能自发进行,说明c>0 Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHC3有三种方法,对应的反应依 次为 ①SCl4(g)+H2(g)→ sicL3(g) D.反应H2(g)+2O2(g)=H2O(1) 3SiCl(g)+2H2(g)+Si(s)-4SiHCI3(g) AH2<0 3.14.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所 (1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解 示,下列说法不正确的是 KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称 2Na(s)+C1(g) A五,2N(1(s) (填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为 H2 2Na(g)+21(g) (2)反应③的△H3 (用△H1,△H2表示)。 (3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4 2Na.(g)+2cr(g) -2Nacl(g) SHCl3和Si外,还有 (填分子式)。 155第Ⅱ板块 专题跟踪检测(四) 平衡常数K=—P(C|NO p2(NO)×p(Cl2) 1.选B该反应的逆反应为吸热反应,升高溫度可提高活化分子的 百分数,故A正确;500℃、101kPa下,将1 mol so2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ,由于该反应为可逆反应, 得不到1 mol so3(g),所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g) (4)①平衡时正逆反应速率相等,温度升高,正逆反应速率增大,即 k、均增大,因为反应放热,平衡逆向移动,所以k比k正增 热反应,其ΔH<0,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,故 多 C正确;ΔH=E1一E2,使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变 ②已知起始量1 mol Cl2和1 mol no,NO的转化率为40%,则 反应热,故D正确 c(NO)=1mol÷2L=0.5mol·L.-1,c(Cl2)=1mol÷2L.= 2.选C大多毅分解反应为吸热反应,焓变为正,则a>0,故A错误;△H:0.5mol·L-1,△