第1部分 第2板块 化学反应原理 基础自查区（讲义）-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

n(B)=n(CH2OH)=amol已知反应Ⅲ的平衡常数K3=9.0,}(3)①平衡状态c(H2)=c(CH41)=0.8mol·L.1,c(CO2)= 则n(A万=9.0,将该式代入上式可以求出平衡体系中B的物质的:0.2mol·L; CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 量为0.9amol,n(A)=0.1amol,反应I的平衡常数Kn1 起始量1.04.0 变化量0.83.2 )(1+a)10(1 同温同压下,再向 平衡量0.20.8 )( 用CH1表示达到平衡时的正反应速率 0.8mol·L 该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释,反应Ⅰ的化学平衡将向着 分子数增大的方向移动,即逆向移动。平街时,TAME的转化率变:起始充入H2的物质的量=4.0ml·L×↑a(H2 大,但是平衡常数不变,A与CH3OH物质的量浓度之比不变 2L=8 mol: c(A):c(CH3OH)=0.la:a=1:10 平衡常数K=08×1.62 (3)温度为353K,反应Ⅲ的平衡常数K3=9.0,2(B)=9.0。由 ②若现在20min时扩大容器体积,瞬间 A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线可知,X代表的平衡氢气浓度减小,反应速率减小,平衡逆向 浓度高于Y,则代表B的变化曲线为Ⅹ;由母线的变化趋势可知,·移动,逆反应速率减小到达到平衡状态 氢气的逆反应速率如右图 1008以后各组分的浓度仍在变化,1=1008时2(B)_0.12≈:类型(二) n(A)0.011 10.2>9,因此,反应Ⅲ正在向逆反应方向移动,故其正反应速率1.提示:平衡n(CO2)=6-2-1=3mol,n(H2)=12-6-3=3mol 速率 n(CH, OH)=2 mol, n(H2 O)=2+1. 5=3. 5 mol 答案:(1)2甲基2丁烯D(2)0.9a100 则 逆向移动1:10(3)X 系统归纳课 2.提示:当C(CH1OCH3)c(H2O) (CH3OH) 2时,不论x为多少,均为平 [示例1]大于 422×0.422 衡状态,va=v,且CH3OH体积分数不变,为20% (1-0.84)4×(1-0.21)co 3.提示:①反应△H<0,温度升高,使CO2转化为CH1OH的平衡转 化率下降 ②230℃,催化剂A [示例3] [示例1](1)p1<p2<p3该反应的正反应是气体分子数增大的 反应,其他条件不变时,减小压强使平衡正向移动,H12S的平衡转化 [示例感悟](1)高温> (2)甲醇转化率高;产物中氢气含量高,一氧化碳含量低 p3条件下H2S的平衡转化率最小 (3)①ABC②如图(先于260℃曲线达到平衡,终点在2.95 (2)<该反应正向是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数 增大 (3)及时分离出产物 [对点练1]a正反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,负对 数减小,曲线a满足 示例2](1)小于AD E295 (2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)的增大,该反应向逆反应 方 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时,反应速率 加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类 [对点练2]该反应△H<0,1000℃时,该反应的平衡常数很 二氧化硫的平衡转化率很小;1000℃时,恒压条件下,充入氧气 300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线 (4)CO2+2H++2e HCOOH c(SO2)和(SO3)等倍数减小,c(O2)增大,Q:=(SO2)·c(O2) K,平衡正向移动,二氧化硫的平衡转化率增大 类型( [示例3]30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) [对点练3]温度控制在650℃,丙烯选择性高,反应速率快,平衡 1.提示:(1)由①×2+②+③即得总反应,利用盖斯定律可得△H=常数大 △H1×2+△H2+△H3=(-99kJ·mol×2)+(-24kJ·mol-)+ (-41kJ·mol-l)=-263kJ·mol Ⅱ-2基础自查区 平衡常数:K=K·K2·K3 (2)反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正 挤时温基础(一) 反应方向移动,从而提高了CH3OCH3的产率 1.选D升高反应体系的溫度,活化分子百分数增加,反应速率 (3)如图可知温度越高CO的平衡转化率越低,平衡逆向进行,ΔH 快,①符合题意;C为固体,增加C的用量对反应速率几乎没有影 <0;在p3和316℃反应平衡时,H2的转化率等于CO的转化率为响,②不符合题意;缩小反应体系的体积,气体物质浓度增大,反应 0%;压强大小为p1>P2>p3;在同温度下增大压强平衡向右进 速率加快,③符合题意;减少体系中CO的量,平衡正向移动,CO2 行CO的转化率增大 的浓度也会减小,反应速率减慢,④不符合题意 选