2026年高考化学真题完全解读（重庆卷）

该高中化学高考复习资料覆盖化学与STSE、物质结构、元素周期律、化学实验、有机化学、反应原理等核心考点，按基础概念-综合应用-创新探究逻辑构建知识网络，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生系统突破重点难点。 资料以真实工业情境和科技前沿为载体，采用情境化教学和问题链设计，如针对工艺流程题构建“原料预处理→核心反应→分离提纯”分析框架，培养科学探究与创新意识。设置分层练习配合核心素养导向解读，助力教师把控节奏，提升学生应考能力。

2026年高考重庆卷化学真题完全解读 【试题分析】 2026年高考重庆卷化学试题以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性和创新性。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题共14小题（第1-14题），每小题3分，合计42分；非选择题共4小题（第15-18题），合计58分，全卷总分100分，考试时间75分钟。 试卷知识模块覆盖全面：选择题部分，第1题考查化学与STSE（高分子材料判断），第2、6题考查物质结构与化学用语（电子式、VSEPR模型、键角、键能等），第3、12题考查元素周期律与元素推断，第4题考查离子共存，第5题考查元素化合物性质，第7题考查化学实验基础，第8题考查有机化学基础（官能团、手性碳、反应类型），第9题考查工艺流程与实验装置，第10题考查晶体结构（晶胞计算），第11题考查配合物与溶液中的离子平衡，第13题考查电化学（电解池），第14题考查化学反应速率与化学平衡（分压计算、平衡常数）；非选择题部分，第15题以金精矿提取金为背景考查工艺流程，第16题以稀土配合物制备为背景考查化学实验，第17题以高纯多晶硅生产为背景考查化学反应原理，第18题以高效农用杀菌剂合成为背景考查有机化学推断。 试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过化学与STSE、物质分类等考查“宏观辨识与微观探析”，通过化学平衡、电离平衡考查“变化观念与平衡思想”，通过实验方案评价、有机合成设计考查“证据推理与模型认知”，通过工艺流程分析、电化学装置考查“科学探究与创新意识”，通过资源回收利用、绿色化学理念考查“科学态度与社会责任”，素养导向明确。 【试题亮点】 1. 情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与科技发展，通过具体情境考查知识应用。第1题以医用材料（聚醚醚酮、不锈钢、氮化硅、高纯镁）为载体考查高分子材料判断，贴近生活实际；第3题以牛磺酸为情境考查元素周期律；第9题以氯化钇制备和硝酸联合生产为情境考查实验装置分析；第14题以碘化铵分解为模型考查化学平衡；第15题以金精矿提取金的实际工业流程为背景，串联焙烧、烟气处理、浸金等多步工艺；第17题以高纯多晶硅的氢还原法和熔盐电解法为情境，关注微电子和太阳能电池领域的关键材料。 2. 考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合打破模块边界。第5题以四种化合物混合考查元素化合物性质（盐类水解、酸碱反应、配合物等）；第8题将有机化学反应类型、手性碳判断、官能团性质融合考查；第10题将晶胞均摊法、化学式确定、配位数、空位缺陷综合于一题；第11题结合配合物形成与溶液中的守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）进行考查；第14题将多步反应体系的速率、平衡、分压计算、体积分数综合考查。 3. 能力考查层次化：试题遵循”低起点、缓坡度、高落点”的命题原则，梯度清晰。基础层级：第1、2题考查STSE和化学用语等基础知识，难度较低；中层级：第3-8题考查元素周期律、离子共存、分子结构、实验操作、有机化学基础等核心主干知识；高层级：第9-14题中，晶胞计算（第10题）、配合物平衡（第11题）、多步平衡体系计算（第14题）等设问要求学生具备较高的逻辑推理与定量分析能力；非选择题中，第15题工艺流程图分析、第17题多反应耦合体系计算、第18题逆合成分析区分度明显。 【命题趋势】 1. 强化基础考查，构建知识体系：第1-8题集中考查化学与STSE、化学用语、元素周期律、离子共存、分子结构、实验基础、有机化学基础等核心主干知识，注重基本概念的准确辨析和基本方法的灵活运用。物质结构与性质（选择性必修2）、有机化学基础（选择性必修3）、化学反应原理（选择性必修1）三大选择性必修模块的知识在选择题和非选择题中均有充分体现。 2. 深化情境应用，凸显学科价值：试题大量采用真实工业生产和科技前沿情境，如金精矿提金（第15题）、稀土配合物发光材料（第16题）、高纯多晶硅（第17题）、农用杀菌剂合成（第18题），引导学生在真实情境中提取信息、运用知识解决问题。这些情境涉及资源综合利用、新材料研发、绿色化学工艺等热点主题。 3. 聚焦思维培养，提升探究能力：第14题的多步反应体系分析和平衡常数计算、第15题中 分子结构异构体数目的判断、第17题中多反应耦合体系的分压计算和产率分析、第18题中的逆合成分析，均要求学生具备较强的逻辑推理能力和模型认知能力。 4. 坚持素养导向，落实育人目标：试题围绕化学学科五大核心素养命题，通过医用材料、农用杀菌剂等体现”科学态度与社会责任”，通过晶胞结构、元素推断体现”宏观辨识与微观探析”，通过化学平衡计算体现”变化观念与平衡思想”，通过实验装置和有机合成体现”证据推理与模型认知”，通过工艺流程体现”科学探究与创新意识”。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 医用材料（聚醚醚酮、不锈钢、氮化硅、高纯镁） 高分子材料的判断/物质分类与材料 涉及基础知识：高分子化合物、金属材料、无机非金属材料、物质分类方法 2 选择题 —— 电子式书写/空间填充模型辨析/电子排布图/核素符号 涉及基础知识：电子式表达、球棍模型与空间填充模型的区别、核外电子排布、核素表示方法 3 选择题 牛磺酸——饮料营养强化剂 第一电离能比较/原子半径比较/电负性比较/键长比较 涉及基础知识：元素周期律、第一电离能递变规律、原子半径递变规律、电负性递变规律、共价键键长 4 选择题 —— 离子大量共存的条件判断/外加试剂对离子共存的影响 涉及基础知识：离子反应、氧化还原反应、复分解反应、弱电解质的生成、配合物形成 5 选择题 —— 盐类水解与溶液酸碱性/酸与盐的反应/苯酚显色反应/沉淀反应 涉及基础知识：盐类水解、强酸制弱酸、配合物显色、沉淀生成条件 6 选择题 —— 键角比较/键能比较/VSEPR模型/分子极性判断 涉及基础知识：VSEPR理论、杂化轨道理论、σ键与π键、极性分子与非极性分子 7 选择题 化学实验操作（表格形式） 试剂存放/物质鉴别/试剂除杂/酸碱滴定误差分析 涉及基础知识：钠的保存、氢氧化铝的两性、除杂原则、中和滴定操作与误差分析 8 选择题 组织蛋白酶抑制剂中间体的合成 加聚反应条件/水解反应条件/手性碳原子判断/碳氮键的断裂与生成 涉及基础知识：官能团性质、加聚与缩聚反应、手性碳的判断、反应类型辨析 9 选择题 氯化钇（）制备与硝酸联合生产装置 气体干燥/催化氧化反应终点判断/硝酸制备/实验安全（防倒吸） 涉及基础知识：氨气的干燥、氨的催化氧化、二氧化氮与水反应、实验操作顺序 10 选择题 快离子导体材料的晶胞结构 晶胞化学式的确定/核间距判断/配位数/空位缺陷计算 涉及基础知识：均摊法、晶胞中微粒位置与个数、配位数、电荷守恒在晶胞中的应用 11 选择题 与邻菲咯啉(Phen)形成配离子 电荷守恒/物料守恒/质子守恒/配离子浓度大小比较 涉及基础知识：溶液中的三大守恒关系、配合物化学计量关系、离子浓度大小比较 12 选择题 —— 元素推断（核外电子排布、原子轨道、np轨道电子数）/元素周期律综合判断 涉及基础知识：核外电子排布规律、原子轨道、电离能与非金属性、焰色反应、氢化物溶解性 13 选择题 电化学捕获并生产 电极反应/电子守恒计算/电解池总反应 涉及基础知识：电解池电极判断、阳极反应与阴极反应的书写、电子转移守恒、联合电解装置分析 14 选择题 碘化铵（）热分解与HI分解两步反应体系 平均反应速率/平衡常数计算/改变条件对平衡的影响 涉及基础知识：分压计算、化学平衡常数、化学计量关系与体积分数的关系、勒夏特列原理 15 非选择题 金精矿提取金（焙烧→制硫代硫酸盐→浸金） 元素周期表位置/化学反应速率影响因素/化学方程式书写/分子结构异构体/非金属单质推断/离子方程式书写/沉淀溶解平衡计算 涉及基础知识：硫元素原子结构、接触面积对反应速率的影响、氧化还原反应方程式配平、与的分子结构、与的联合计算 16 非选择题 稀土配合物（有机电致发光器件材料）制备 实验仪器名称/尾气处理/化学方程式书写/沉淀析出条件/沉淀洗涤/杂质判断/产率计算 涉及基础知识：圆底烧瓶识别、氯气尾气吸收、氧化还原反应方程式、溶剂极性对溶解度的影响、沉淀洗涤剂的选择、重结晶除杂、限量试剂产率计算 17 非选择题 高纯多晶硅生产（氢还原法+熔盐电解法） 平衡常数与温度的关系/反应速率计算/计算/平衡移动分析/产率计算/电极反应书写/气体计量关系计算 涉及基础知识：化学平衡移动、的正负判断、分压平衡常数、速率计算、电解池电极反应、电子守恒、气体物质的量与转移电子的关系 18 非选择题 高效农用杀菌剂K的合成路线 含氧官能团识别/有机反应类型判断/有机化合物命名/结构简式推断/化学方程式书写/同分异构体推断/逆合成分析 涉及基础知识：官能团分类、还原反应、酯的命名、取代反应产物推断、银镜反应、核磁共振氢谱信息利用、逆合成分析法 核心复习策略 1. 夯实核心主干知识：以人教版必修第一、二册和选择性必修1、2、3的核心概念为复习主线，重点掌握物质的分类与转化、离子反应与氧化还原反应、元素周期律与化学键、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学基础、原子结构与分子结构、晶体结构、有机化合物的结构特征与官能团转化等核心模块。选择题第1-8题及非选择题的基础设问都直接指向核心主干知识，建议将各模块知识点进行系统梳理，建立完整的知识网络。 2. 强化信息素养与真实情境问题解决能力：重庆卷大量采用真实工业生产和科技情境（金精矿提金、稀土发光材料、高纯多晶硅、农用杀菌剂），复习中应精选与化工生产、新材料、资源利用、环境保护等相关的工艺流程题、实验探究题和反应原理题进行专项训练。针对工艺流程题（第15题），可按照”原料预处理→核心反应→条件控制→分离提纯→产品评价”的框架进行系统训练；针对实验题（第16题），可按照”实验目的→原理→装置→操作→现象→结论”的框架训练。 3. 提升图像信息处理与定量计算能力：第14题和第17题涉及多步反应体系的分压计算、平衡常数计算、产率计算，要求学生具备较强的定量分析能力。复习中应加强化学平衡图像的识别与解读训练（温度—物质的量分数曲线等），强化分压平衡常数 的计算方法，掌握多步反应体系中物料守恒和化学计量关系的应用。同时加强晶胞计算（第10题）、沉淀溶解平衡计算（第15题）、产率计算（第16题）等定量计算训练。 4. 注重有机化学与物质结构的综合性训练：重庆卷中第8题和第18题分别考查了有机化学基础知识和有机合成路线推断，涉及官能团识别、反应类型判断、手性碳、结构简式推断、同分异构体书写、银镜反应、逆合成分析等。复习时应以官能团的性质与转化为核心，建立”分子式→不饱和度→官能团→结构片段→转化关系→目标产物”的有机推断思维模型。同时，第2、3、6、10、12题涉及物质结构与性质的考查，复习时应加强原子结构、分子结构、晶体结构的系统训练，特别关注VSEPR模型、杂化方式、键角比较、晶胞计算等高频考点。 1．化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是 A．“聚醚醚酮”——可用于颅骨修补 B．“不锈钢”——可作心血管支架 C．“氮化硅”——可用于关节置换 D．“高纯镁”——可作骨内固定螺钉 【答案】A 【详解】A．聚醚醚酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于高分子材料，A正确； B．不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子，B错误； C．氮化硅（）是无机非金属陶瓷材料，相对分子质量较小，不属于高分子，C错误； D．高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子，D错误； 故选A。 【命题透视】 ▶核心考点：高分子材料的判断、物质分类与材料的认识 ▶链接教材：人教版必修第二册第七章《有机化合物》中有机高分子材料；选择性必修3第五章《合成高分子》中合成高分子的基本方法和应用广泛的高分子材料；必修第一册中物质分类方法 ▶命题分析： （1）情境创设：以临床常用医用材料（聚醚醚酮、不锈钢、氮化硅、高纯镁）为情境，引导学生关注化学材料在医学领域的应用，体现化学学科与生命健康的紧密联系。 （2）问题设计：通过辨析四种医用材料的类别，考查学生对高分子材料概念的准确理解，要求区分高分子材料、金属材料和无机非金属材料。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生能从物质的组成与结构层面对材料进行分类，理解高分子材料的基本特征——由大量重复单元通过共价键连接、相对分子质量巨大。 【易错点】 - 混淆”高分子材料”与常见医用材料的类别，如误以为”氮化硅”属于高分子 - “聚醚醚酮”名称含”聚”字即是高分子，但部分学生因不熟悉该材料名而误选其他选项 - 将金属合金、无机陶瓷因在医学领域有”高端”应用而误判为高分子材料 【知识总结】 ① 高分子材料的本质特征：由大量重复结构单元通过共价键连接而成的大分子化合物，相对分子质量一般在 以上 ② 常见高分子材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等）、合成纤维（涤纶、腈纶等）、合成橡胶（丁苯橡胶、顺丁橡胶等）、功能高分子材料 ③ 金属材料（合金、纯金属）和无机非金属材料（陶瓷、玻璃、氮化硅等）均不属于高分子 【复习策略】 - 制作”材料—类别”对应表格，将教材中出现的各类材料按金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等分类整理 - 注意区分”含有聚合物”和”本身就是高分子” 2．下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：化学用语的规范表达（电子式、空间填充模型与球棍模型、电子排布图、核素符号） ▶链接教材：人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构、核外电子排布；选择性必修2第二章《分子结构与性质》中共价键、分子的空间结构；必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》中化学键 ▶命题分析： （1）情境创设：以四种常见化学用语的正误辨析为载体，直接考查学生对化学用语规范表达的掌握程度。 （2）问题设计：四个选项分别考查电子式、空间填充模型、电子排布图、核素符号，覆盖化学用语的核心类型。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”中的化学符号表征能力，要求学生能用规范的化学用语表达物质的微观结构。 【易错点】 - 混淆球棍模型和空间填充模型——球棍模型显示化学键，空间填充模型显示原子的相对大小和空间占据 - 核素符号书写不规范，混淆左上角（质量数）与左下角（质子数）的含义 【知识总结】 ① 电子式书写规则：共价化合物中不存在阴阳离子；离子化合物的电子式中阳离子直接写离子符号，阴离子外用方括号括出 ② 球棍模型显示化学键；空间填充模型（比例模型）显示原子的相对大小和空间占据 ③ 核素符号正规格式：左上角为质量数，左下角为质子数 【复习策略】 - 整理常见化学用语的规范表达清单，将电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型、电子排布图、轨道表示式、核素符号等逐项过关 - 重点区分 、、、、 等常见分子的不同模型表示方式 3．牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 【答案】B 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期律（第一电离能、原子半径、电负性、键长的递变规律） ▶链接教材：人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构与元素的性质——第一电离能、电负性、原子半径的递变规律；选择性必修2第二章《分子结构与性质》中键长与共价键 ▶命题分析： （1）情境创设：以牛磺酸（饮料营养强化剂）为情境载体，引出其组成元素C、N、O、S的相关性质比较，将周期律知识与生活应用结合。 （2）问题设计：四个选项分别指向第一电离能、原子半径、电负性、键长四个核心元素周期律概念，要求找出错误叙述。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生能从原子结构层面理解元素性质的递变规律，并能灵活运用特例（如N的 半充满稳定结构导致第一电离能反常增大）。 【易错点】 - 原子半径比较时忽略周期差异：S为第三周期元素，原子半径自然大于第二周期的C、O - 第一电离能的”反常”记忆不清：N（ 半充满）第一电离能大于O，这是同周期第一电离能的典型反常 - 键长比较时未正确关联原子半径：键长正比于成键原子半径之和，C、N、O原子半径依次减小 【知识总结】 ① 同周期从左到右：第一电离能整体增大（ⅡA→ⅢA、ⅤA→ⅥA反常），电负性增大，原子半径减小 ② 同主族从上到下：第一电离能减小，电负性减小，原子半径增大 ③ 共价键键长由成键原子半径决定，原子半径越小，键长越短 【复习策略】 - 构建”位—构—性”三角关系思维模型，将元素周期表位置、原子结构和元素性质联系起来 - 重视第一电离能的”两处反常”（、），理解半充满和全充满轨道的特殊稳定性 4．向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【答案】A 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 【命题透视】 ▶核心考点：离子大量共存的条件判断——加入特定试剂后是否发生化学反应 ▶链接教材：人教版必修第一册第一章《物质及其变化》中离子反应；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中弱电解质的电离平衡 ▶命题分析： （1）情境创设：以”向盐溶液中分别加入试剂后是否影响离子共存”为问题，考查学生对常见离子反应类型的掌握。 （2）问题设计：四个选项分别涉及溴水与 溶液、乙醇与酸性 溶液、 与 溶液、 与溶液的反应判断，覆盖氧化还原反应、强酸制弱酸等多种反应类型。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”核心素养，要求学生能从反应可能性的角度判断离子是否能共存，而非机械记忆”不共存”离子对。 【易错点】 - 忽略了 通入 溶液会发生氧化还原反应， 被还原为 ，消耗 影响共存 - 未理解乙醇也会被酸性 氧化， 因被还原为 而影响原有离子的共存 【知识总结】 ① 离子共存判断的核心：加入的试剂是否能与溶液中任一离子发生反应（包括复分解、氧化还原、配位、双水解等） ② 判断步骤：先分析溶液中原有的离子种类→分析加入试剂引入的离子/分子→逐个检查是否会发生反应→若均不反应则不影响共存 ③ 溴水中的 与 、 均不反应 5．关于下列化合物性质描述正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①②加水后溶液均呈碱性 B．②③遇稀硫酸均生成气体 C．③④均能使苯酚溶液变色 D．①④遇NaOH溶液均生成沉淀 【答案】B 【详解】A．①是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②加水生成使溶液呈碱性，A不符合题意； B．②和稀硫酸反应生成气体，③和稀硫酸反应生成气体，二者遇稀硫酸均生成气体，B符合题意； C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，③与苯酚不反应无颜色变化，④遇苯酚显紫色，C不符合题意； D．可溶于水，①与不反应无沉淀生成，④遇生成沉淀，D不符合题意； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：元素化合物性质（盐类水解、酸与盐的反应、配合物显色、沉淀反应） ▶链接教材：人教版必修第一册第三章《铁 金属材料》中铁及其化合物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中盐类的水解；选择性必修3第三章《烃的衍生物》中酚的性质 ▶命题分析： （1）情境创设：以四种化合物为载体，直接考查化合物性质的辨析。 （2）问题设计：四个选项分别考查溶液酸碱性、气体生成、苯酚显色反应和沉淀反应，要求学生对每种化合物的反应行为有准确的预判。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”核心素养，要求学生能基于物质组成预判其化学性质。 【易错点】 - 与苯酚不反应（苯酚酸性弱于 但强于 ），而 遇苯酚显紫色 - 与 溶液混合，不生成沉淀 【知识总结】 ① 盐溶液酸碱性的判断：谁强显谁性。② 碳酸及其盐的酸性顺序： ③ 遇苯酚显紫色为特征显色反应 6．下列叙述正确的是 A．和的键角相等 B．的键能是的两倍 C．和的VSEPR模型相同 D．和都是非极性分子 【答案】A 【详解】A．中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等，A正确； B．中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故键能小于键能的两倍，B错误； C．中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；中心S价层电子对数为=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误； D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选A。 【命题透视】 ▶核心考点：分子结构的核心概念（键角、键能、VSEPR模型、分子极性） ▶链接教材：人教版选择性必修2第二章《分子结构与性质》中共价键、分子的空间结构、VSEPR模型、杂化轨道理论 ▶命题分析： （1）情境创设：以四种分子结构陈述的正误判断为载体，考查分子结构理论的综合运用。 （2）问题设计：四个选项分别指向 与 的键角比较、和的键能关系、 与 的VSEPR模型、 与 的分子极性。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”中的结构—性质关系。 【易错点】 - σ键和π键的键能大小关系不清：π键键能小于σ键，因此双键键能小于单键键能的两倍 - 混淆分子的空间构型与VSEPR模型： 的空间构型是V形，但VSEPR模型是平面三角形 - 忽略空间构型的对称性对极性的影响 【知识总结】 ① 和 的中心原子价层电子对数均为4、无孤电子对，均为正四面体结构，键角均为109°28′ ② σ键和π键的关系：双键=1个σ+1个π，叁键=1个σ+2个π ③ 分子极性的判断：看空间构型是否对称 7．下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确； C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基础——试剂存放、物质鉴别、除杂、滴定操作与误差分析 ▶链接教材：人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中钠的保存；必修第一册第三章《铁 金属材料》中铝及其化合物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中酸碱中和滴定 ▶命题分析： （1）情境创设：以表格形式呈现四个实验项目（试剂存放、物质鉴别、试剂除杂、酸碱滴定），考查学生对实验操作规范性和原理的理解。 （2）问题设计：以表格的结构化信息呈现实验目的与操作，要求判断叙述的正误。 （3）考查目标：侧重考查”科学探究与创新意识”核心素养。 【易错点】 - 钠的保存：正丙醇含羟基会与Na反应（），不可用于保存Na - 和 的NaOH鉴别： 溶于过量NaOH，而 不溶 - 酸碱滴定中锥形瓶内有蒸馏水不影响结果 【知识总结】 ① 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中 ② 的两性：溶于强酸和强碱； 只溶于酸 ③ 中和滴定误差分析的关键：操作是否改变待测液溶质的物质的量 8．一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A．可以发生加聚反应 B．可以发生水解反应 C．含有3个手性碳原子 D．该反应涉及碳氮键的断裂与生成 【答案】C 【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确； B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误； D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确； 故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：有机化学基础（官能团性质、手性碳原子判断、反应类型辨析） ▶链接教材：人教版选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》中有机化合物的结构特点；第三章《烃的衍生物》中酯的水解；第五章《合成高分子》中加聚反应 ▶命题分析： （1）情境创设：以一种组织蛋白酶抑制剂的中间体合成反应为载体，给出X、Y、Z的结构，考查有机化学核心概念。 （2）问题设计：四个选项分别考查X的加聚反应条件、Y的水解反应、Z中手性碳原子的个数、该反应的化学键断裂与生成类型。 （3）考查目标：侧重考查”证据推理与模型认知”核心素养。 【易错点】 - 手性碳原子计数不准确：需逐一检查每个饱和碳原子所连的四个基团是否互不相同 - 反应类型判断：从反应物和产物结构对比可知碳氮双键参与反应 【知识总结】 ① 加聚反应的条件：含有碳碳双键 ② 水解反应的条件：含有酯基、酰胺基等 ③ 手性碳的判断：连有四个不同基团的饱和碳原子（ 杂化） 9．氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1    反应2    下列叙述错误的是 A．a中可填充碱石灰 B．b中气体变为无色时反应2已结束 C．c中盛水可得到硝酸 D．反应结束时先停止通气后停止加热 【答案】D 【详解】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。 A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确； B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确； C．从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确； D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：工艺流程结合实验——氨气干燥、催化氧化、气体吸收与硝酸制备、实验操作安全 ▶链接教材：人教版必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》中氮及其化合物（氨的催化氧化、硝酸的工业制备）；必修第一册第二章中氯及其化合物（气体干燥剂的选择） ▶命题分析： （1）情境创设：以氯化钇（）制备和硝酸联合生产为情境，通过实验装置图串联两个反应过程，体现资源综合利用的理念。 （2）问题设计：四个选项分别考查气体干燥剂的选择、反应终点的判断、硝酸的生成原理、实验操作顺序。 （3）考查目标：侧重考查”科学探究与创新意识”和”变化观念与平衡思想”核心素养。 【易错点】 - 气体干燥剂的选择：碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥 - 反应终点判断：若反应2结束则不再产生NO→NO与 生成 的反应停止→b中无红棕色 - 实验操作顺序：先停止通气后停止加热会导致倒吸 【知识总结】 ① 常见气体干燥剂：碱性干燥剂（碱石灰）可用于 ；酸性干燥剂（浓 ）不可干燥 ② 氨催化氧化制硝酸： ③ 实验安全操作原则：优先考虑防倒吸、防爆炸、防泄漏 10．某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A．该化合物的化学式为 B．相邻核间距都相等 C．与配位的个数为4 D．和空位的数目比为1∶3 【答案】D 【详解】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为，A正确； B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确； C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确； D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：晶体结构——晶胞均摊法、化学式的确定、配位数、空位缺陷分析 ▶链接教材：人教版选择性必修2第三章《晶体结构与性质》中物质的聚集状态与晶体的常识、金属晶体与离子晶体 ▶命题分析： （1）情境创设：以快离子导体材料的晶胞结构为载体，将晶胞计算与实际功能材料（电导率突跃）结合。 （2）问题设计：四个选项分别考查化学式确定（均摊法+电荷守恒）、核间距判断、配位数、空位数目比。 （3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”和”证据推理与模型认知”核心素养。 【易错点】- 均摊法使用：顶点（）、面心（）、体内（1） - 配位数的判断：需从晶胞结构图中直接观察 【知识总结】 ① 晶胞均摊法：顶点×，棱上×，面上×，体内×1 ② 空位缺陷的化学式确定：均摊法+电荷守恒 ③ 面心立方中顶点与面心原子的核间距 = （为晶胞参数） 11．能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：配合物形成与溶液中的三大守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）、离子浓度大小比较 ▶链接教材：人教版选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中电离平衡及溶液中的守恒关系；选择性必修2第三章第四节中配合物的形成 ▶命题分析： （1）情境创设：以 与邻菲咯啉(Phen)形成配离子 为情境，通过改变混合比例 设计问题。 （2）问题设计：四个选项分别对应 、0.6、0.75、0.9 时的溶液中某些离子浓度关系。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”核心素养。 【易错点】 - 混淆电荷守恒和物料守恒的书写 - 忽视调pH引入的外加酸碱离子对电荷守恒式的影响 - 配合物计量比的判断： 时恰好完全配位（1个 : 3个Phen） 【知识总结】 ① 溶液中的三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 ② 配合物形成后游离金属离子浓度大幅降低 ③ 为定值的含义： 【复习策略】 - 建立”配合物体系三大守恒”的分析方法 - 重点练习不同配位比条件下溶液中各物种浓度的比较 12．X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A．非金属性： B．的氢化物难溶于水 C．最高化合价： D．的焰色为黄色 【答案】C 【详解】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，X与Y的电子数之和等于Z的电子数，且Z不在0族，故Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为（也为18电子，形成符合1:1组成）；的M层电子数比K、L层之和（）多2，即M层有12电子，电子排布为，W为。A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误； B．Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误； C．Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确； D．Q为，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误； 故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：元素推断——核外电子排布、原子轨道、元素周期律综合判断 ▶链接教材：人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构、元素周期律；必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》 ▶命题分析： （1）情境创设：以元素推断题的形式给出多个约束条件，要求学生逐步推断X、Y、Z、Q、W五种元素。 （2）问题设计：四个选项分别考查非金属性比较、氢化物溶解性、最高化合价、焰色反应。 （3）考查目标：侧重考查”证据推理与模型认知”核心素养。 【易错点】- 非金属性强弱的判断依据：最高价含氧酸的酸性 【知识总结】 ① 元素推断的常用线索：原子轨道数→电子排布式→原子序数；离子的电子构型（2电子/10电子/18电子） ② 非金属性强弱：最高价氧化物对应水化物的酸性越强、非金属性越强 ③ 焰色反应：K——紫色（透过蓝色钴玻璃）、Na——黄色 13．电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A．两个电解池阳极上的电极反应相同 B．理论上电解池1中氧气的净增量为零 C．电解池2的总反应为 D．理论上该联合电解装置生产需转移电子 【答案】D 【详解】两个电解池中，b极和d极均生成，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。A．两个电解池的阳极（b、d）反应均为，电极反应相同，A正确； B．电解池1阴极a消耗，电极反应：，阳极b生成，相同转移电子数下，消耗和生成的物质的量相等，故净增量为零，B正确； C．电解池2阴极反应为，阳极反应为，阴阳极反应相加配平得到总反应，C正确； D．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol 时C得到2mol电子，故转移电子为2mol；如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这 1 mol CO2，电解池1中需要生成 1 mol 并与反应放出 1 mol CO2。根据电解池1的阴极反应，生成1 mol 同样需要转移 2 mol 电子。 因此，系统内外总共转移 4 mol 电子。无论采用何种计算方式，转移的电子数都不是 3 mol，D错误； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：电化学——电解池的电极反应、电子转移守恒计算、联合电解装置的分析 ▶链接教材：人教版选择性必修1第四章《化学反应与电能》中原电池与电解池；必修第二册第六章《化学反应与能量》 ▶命题分析： （1）情境创设：以电化学捕获 并生产 的联合电解装置为载体，结合碳中和理念。 （2）问题设计：四个选项分别考查阳极电极反应的共性、 净增量计算、电解池总反应、电子转移与产物的计量关系。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”和”科学态度与社会责任”核心素养。 【易错点】 - 联合电解装置中电子转移的总体分析涉及内外电子的区分 - 阳极的判断：b极和d极均生成 （氧从-2→0价），为阳极 - 仅关注一个电解池而忽略联合装置的系统性 【知识总结】 ① 阳极的判定：发生氧化反应，对外接电源的正极 ② 电子转移计算的关键：抓住转移电子数守恒 14．碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：    在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：    后压强恒为。下列叙述错误的是 A．时段， B．反应2的平衡常数 C．后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D．后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 【答案】B 【详解】在时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，； 后两个反应均平衡，压强恒为，设，分解的HI分压为，则，，总压： ，得。 结合，得，，，据此解答。 A．，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，，HI净分压变化，速率比： ，A正确； B．反应2：，平衡常数： ，B错误； C．、，根据物料关系，联立上式，推导可得，因此与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，C正确； D．由反应1生成的NH3和HI(g)物质的量始终相等，反应2是反应前后气体分子数不变的反应，故体系中HI(g)、H2、I2（g）的物质的量之和始终等于反应1生成的HI物质的量，故的体积分数始终为50%，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，D正确； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：化学反应速率与化学平衡的综合——多步反应体系的速率计算、 计算、体积分数与化学计量关系 ▶链接教材：人教版选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》中化学反应速率、化学平衡、化学反应的调控 ▶命题分析： （1）情境创设：以 固体在刚性真空容器中的分解为模型，通过 和 时段的压强变化设计问题。 （2）问题设计：四个选项分别考查平均反应速率、反应2的 、减小体积后再达平衡、升高温度后HI的体积分数变化。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”核心素养。 【易错点】 - 混淆HI的”体积分数”和”物质的量分数”的含义 【知识总结】 ① 多步反应体系的分析方法：分阶段设未知数，建立分压关系，联立方程求解 ② 体积分数恒为50%：反应1的化学计量关系+反应2的气体分子数不变 15．从金精矿(含、和等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程： (1)焙烧金精矿 ①S元素位于周期表第_________周期。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是_________。 ③焙烧时，分解为和气态，该化学方程式为_________。 ④烟气中含有和等物质。已知分子为正四面体形，分子结构可视为4个原子分别嵌入的4条棱上，则分子的结构有_________种。 (2)制备硫代硫酸盐 ①气体a的化学式为_________。 ②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为_________。 (3)提取金 ①浸金过程中，在的作用下与生成，其离子方程式为_________。 ②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，置换过程中会有，生成而影响提金的效果。25℃时，溶液中，，为确保不转化为沉淀，理论上不应高于_________。(   ，)。 【答案】(1) 三 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分 2 (2) 砷、硫 (3) 10 【详解】金精矿(含、和等)经无氧焙烧后得到含有、S、等的烟气和含Au、的焙渣Ⅰ；烟气中通入氢气得到和含砷单质的固体Ⅰ，焙渣Ⅰ在空气中焙烧，被氧化生成氧化铁和二氧化硫，故气体a为二氧化硫，焙渣Ⅱ为氧化铁、Au；一部分二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成S单质，故固体Ⅱ为S，另一部分二氧化硫经吸收转化为亚硫酸盐，S与亚硫酸盐发生反应生成硫代硫酸盐；焙渣Ⅱ中加入硫代硫酸盐，Au在氧气作用下与生成，向所得溶液中加入锌粉，发生还原反应得到金，据此分析。 （1）①S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，共3个电子层，周期数等于电子层数，因此位于第三周期。 ②将矿石研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分。 ③无氧焙烧，分解为和气态，根据Fe、S原子守恒配平得到化学反应方程式为。 ④为正四面体，一共有6条棱，从6条棱中选4条嵌入S原子，等价去掉2条棱，正四面体去掉2条棱只有两种情况，两条棱相邻(共顶点)和两条棱异面(对棱)，因此分子的结构只有2种不同的结构。 （2）①含的焙渣在空气中焙烧，被氧化生成二氧化硫，因此气体a为SO2。 ②烟气中含有、，因此反应后得到非金属固体单质Ⅰ为砷；H2S和SO2发生反应，得到的非金属固体单质Ⅱ为硫。 （3）①Au被O2氧化为+1价进入配离子，O2被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 ②配合物稳定常数 ，代入数据： ，解得， 不生成沉淀满足，则 ，，。 【命题透视】 ▶核心考点：工艺流程——物质推断与分离、化学方程式与离子方程式书写、沉淀溶解平衡计算 ▶链接教材：人教版必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》中硫及其化合物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中沉淀溶解平衡 ▶命题分析： （1）情境创设：以金精矿提取金的实际工业流程为背景（无氧焙烧→制硫代硫酸盐→浸金），体现从矿石到纯金的完整工艺。 （2）问题设计：包括元素周期表位置、预处理操作、化学方程式书写、分子结构异构体判断、物质推断、离子方程式、 与 联合计算。 （3）考查目标：侧重考查”科学探究与创新意识”和”证据推理与模型认知”核心素养。 【易错点】 - 和 联合计算：先由 求游离金属离子浓度，再代入 求解 - 气体a为 的判断：焙渣Ⅰ在空气中焙烧， 被氧化 【知识总结】 ① 工艺流程题常见环节：粉碎研磨→焙烧/浸取→除杂→分离提纯→产品收集 ② Au提取需借助配合物形成 【复习策略】 - 工艺流程题按”读流程→推物质→写方程式→计算”四步走 - 加强 与 联合计算训练 【答题模板】 化学方程式书写模板：确认反应物→确认产物→原子守恒配平→氧化还原反应补充电子守恒检查 与 联合计算模板：写 表达式→代入数据→解游离金属离子浓度→代入 表达式中求解沉淀条件 16．稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物()，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ 244   L 278。 (1)制备 ①I中，仪器a的名称是_________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为_________。 ②常温下，生成易溶盐的化学方程式为_________。 (2)制备 ①Ⅱ中生成的化学方程式为_________。 ②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是_________。 ③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。 A．用乙醇洗    B．先用乙醇后用蒸馏水洗 C．用蒸馏水洗    D．先用蒸馏水后用乙醇洗 (3)纯化 粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有_________。为提高利用率，若初始时、、和的用量分别为、、和，最终得产品，则产率为_________%(写最简表达式)。 【答案】(1)圆底烧瓶 NaOH溶液 (2) 难溶于水，加入蒸馏水后，降低了在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀 C (3)和 【详解】装置Ⅰ利用浓盐酸与反应生成易溶盐，同时有生成，洗气瓶用于除去。装置Ⅱ是主反应装置，在乙醇溶剂中，通过调节pH，使与配体、发生配位反应，合成目标配合物。反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀。装置Ⅳ是减压过滤（抽滤）装置，将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀。 （1）①I中，仪器a的名称是圆底烧瓶。与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为，氯气有毒，需用碱液如溶液吸收以防止污染环境。 ②具有氧化性，能将浓盐酸氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 （2）①在装置II中，、、和反应生成。的作用是中和解离出的。根据原子守恒，化学方程式为。 ②反应在乙醇溶液中进行，生成的是有机配合物，难溶于水。加入蒸馏水后，溶剂极性升高，产物溶解度降低析出。 ③析出的沉淀中含有目标产物、难溶于水的未反应原料和，以及易溶于水的副产物NaCl。因为产物会溶解在乙醇中，如果用乙醇洗涤会造成严重的产物流失；而用水洗涤可以有效洗去表面的NaCl及残余的乙醇，且不会溶解产物和不溶性杂质。故选 C：用蒸馏水洗。 （3）题干信息提示料和是难溶于水的固体，在加水析出产物时，过量未反应的和 也会因为不溶于水而一并析出混在粗产品中。用水洗涤无法去除它们，因此后续需要通过“重结晶法”提纯来除去的主要杂质就是和。 已知的相对原子质量为159，的相对分子质量为244，的相对分子质量为278。则的摩尔质量 。为提高利用率，为限量试剂。理论上生成的物质的量为，理论产量为 。实际产量为 ，则产率 。 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验——装置识别、化学方程式书写、沉淀析出条件分析、洗涤操作选择、杂质推断、产率计算 ▶链接教材：人教版必修第一册第二章中氯气的制备；选择性必修1第三章中溶液中离子反应的调控；选择性必修3第三章中有机化合物的纯化 ▶命题分析： （1）情境创设：以稀土配合物（有机电致发光器件发光材料）的制备为背景，体现完整的科学研究流程。 （2）问题设计：涉及实验仪器识别、尾气处理、氧化还原方程式书写、配位反应方程式、沉淀析出原因、洗涤剂选择、杂质推断、限量试剂产率计算。 （3）考查目标：侧重考查”科学探究与创新意识”核心素养。 【易错点】 - 沉淀洗涤剂选择：目标配合物溶于乙醇，应用蒸馏水洗去 而不溶解产物 - 限量试剂的判断：产率计算以限量试剂为基准 - 杂质来源：过量未反应的难溶性原料（HZ和L）混入粗产品 【知识总结】 ① 有机配合物制备关键环节：控制pH、溶剂选择、沉淀方法、洗涤纯化 ② 沉淀洗涤剂选择原则：能除去杂质、不溶解目标产物 ③ 产率 【复习策略】 - 加强”有机-无机混合体系”的实验分析训练 - 熟练掌握产率计算中的限量试剂判断方法 【答题模板】 沉淀洗涤剂选择模板：确认目标产物和各杂质溶解性→列出候选洗涤剂→选择能除杂质且不溶产物的洗涤剂 产率计算模板：识别限量试剂→计算理论产量→实际产量÷理论产量×100% 17．高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)： 反应1            反应2        反应3                 (1)①反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则_________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为________。 (2)在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为。体系压强为100 kPa时，与温度的关系如图所示。 ①在时，反应1的平衡常数_________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。 ②若平衡体系压强为50 kPa，和的曲线交叉点相对于M点，将位于_________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是_________。 ③多晶硅的产率常用表示，若和，则M点对应的_________。 (3)相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在熔盐中电解制备的实验装置如图所示。 ①阴极的电极反应为_________。 ②若阳极只产生和，当产生的气体总量为(标准状况)时，生成，则为_________。 【答案】(1) ＞ 0.16 (2) 0.28 低温 三个反应均为气体分子数增大的反应，压强降低，平衡正向移动，相同温度下比原压强更小，更大，降温使平衡逆向移动，增大、减小，可使二者相等，因此交叉点位于低温区域 20.97% (3) 3:1 【详解】（1）① 平衡常数随温度升高增大，说明升温时反应1平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此。 ② 沉积速率。 （2） ① 1320 K时，由图得，，总压，反应1的压强平衡常数。 ② 三个反应均为气体分子数增大的反应，压强降低，平衡正向移动，相同温度下比原压强更小，更大，要使二者分数重新相等，需使平衡逆向移动；因正反应为吸热反应，故需降低温度。 ③ 设生成，，根据Si守恒：平衡后所有含Si气体总物质的量为，总气体物质的量为，则；根据H守恒：初始总H为，即，解得，代入得，即。 （3）① 阴极发生得电子还原为Si的反应，电极反应为。 ② 标况下2.24 L气体总物质的量为0.1 mol，，转移电子总数：，阳极反应为：、，根据转移电子守恒：，联立，得。 【命题透视】 ▶核心考点：化学反应原理——热效应判断、反应速率计算、 计算、平衡移动分析、电化学电极反应、电化学计量计算 ▶链接教材：人教版选择性必修1第一章《化学反应的热效应》；第二章《化学反应速率与化学平衡》；第四章《化学反应与电能》 ▶命题分析： （1）情境创设：以高纯多晶硅的生产为背景，结合氢还原法（三个关联反应）与新型熔盐电解法，体现传统工艺与新技术的对比。 （2）问题设计：覆盖 判断、沉积速率、 计算、平衡移动、产率、电极反应、气体比例计算。 （3）考查目标：侧重考查”变化观念与平衡思想”和”模型认知”核心素养。 【易错点】 - 计算：读图取各组分物质分数→乘以总压→代入 表达式 - 压强对交叉点的影响：三个反应均为气体分子数增大的反应，降低压强→平衡正向→交叉点移向低温 - 产率计算：需根据Si守恒和H守恒建立方程 【知识总结】 气体分子数增加时降压使平衡正向移动 【复习策略】 - 加强温度—物质的量分数图像的信息读取训练 - 多反应体系的物料守恒方程构建是关键 【答题模板】 平衡移动分析模板：改变条件→勒夏特列原理→分析各组分变化→得出结论 计算模板：读图→计算分压→代入 表达式 电极反应书写模板：确定电极类型→判断反应物和生成物→补充电子→配平 18．高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：注：—NC为异氰基 (1)A的含氧官能团种类数为_________。 (2)A→B的反应类型为_________。 (3)HCOOC2H5的化学名称为_________，其与B反应生成D和_________(写结构简式)。 (4)F的结构简式为_________。 (5)G与银氨溶液反应的化学方程式为_________。 (6)A()的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为_________。 (ⅰ)含 (ⅱ)苯环上含—NC (ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1) (7)K的某种逆合成分析如下： 由此推断可通过两步反应合成，则和的相对分子质量差值为_________。 【答案】(1)2种 (2)还原反应 (3) 甲酸乙酯 (4) (5) (6)或 (7)38 【详解】A发生还原反应生成B，B和甲酸乙酯发生取代反应生成D，D和发生取代反应生成E，结合E的结构简式可知，D的结构简式为，E一定条件下生成F，结合下方的“已知”信息，参与反应的含氮化合物含有异氰基。而E中含有甲酰胺基，甲酰胺基发生脱水反应会生成异氰，因此，F的结构简式是，结合已知信息的反应，G中含有醛基，再结合K的结构简式可知，G结构简式为：，J的结构简式是：，J和发生取代反应生成K，据此解答。 （1）观察物质A的结构简式，其含有的氧元素构成的官能团有两个：羟基、醚键； （2）对比A和B的结构，A中的氰基在/催化剂 的条件下，加上了氢原子，转化为了B中的，加氢的过程属于还原反应； （3）是甲酸与乙醇形成的酯，命名为甲酸乙酯；B中氨基与甲酸乙酯发生取代反应生成D，脱去乙醇，另一产物为乙醇，其结构简式为； （4）根据分析，F的结构简式是； （5）G为对氯苯甲醛，与银氨溶液加热发生银镜反应，方程式：。 （6）A()的不饱和度为6，苯环上含—NC，说明其余结构均为饱和结构，含，且核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1)，其不含氢原子数为3的峰，说明有2个（对应氢原子数为6），在苯环上处于对称位置，满足条件结构简式为或； （7）推断L的结构：路线指出。B是；由K的结构逆推，Q应该是，它的分子式恰好是。B和Q发生酰胺化反应生成L。所以 L 的结构是，L的两个羟基和发生取代反应生成K；比较J（）和L，除了一处不同外结构完全一致。L是，J是，基团相对分子质量差值为38。 【命题透视】 ▶核心考点：有机化学——官能团识别、反应类型判断、有机化合物命名、结构简式推断、化学方程式书写、同分异构体推断、逆合成分析 ▶链接教材：人教版选择性必修3全册——第一章研究方法、第三章烃的衍生物、第四章生物大分子、第五章合成高分子 ▶命题分析： （1）情境创设：以高效农用杀菌剂K的合成路线为载体，通过完整的有机合成流程考查有机化学核心能力。 （2）问题设计：涉及含氧官能团识别、反应类型判断、酯的命名、结构简式推断、银镜反应方程式、同分异构体、逆合成分析。 （3）考查目标：侧重考查”证据推理与模型认知”核心素养。 【易错点】 - A→B是氰基加氢转化为氨基，属于还原反应 - 的命名规范：甲酸乙酯 - 同分异构体：条件综合解读（不饱和度+官能团+核磁共振氢谱信息） 【知识总结】 ① 氰基→氨基：，属于还原反应 ② 银镜反应： ③ 核磁共振氢谱：峰组数少→结构对称性高；峰面积比反映氢原子数之比 【复习策略】 - 建立有机推断”信息—条件—产物”关联表 - 逆合成分析法的系统训练 【答题模板】 有机推断流程模板：已知结构→反应条件→中间体→验证→逆推 同分异构体书写模板：不饱和度→官能团→碳骨架→取代位置→验证等效氢 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $