8第1部分 第2板块 专题跟踪检测6 由”四碳烃“的前世今生析化学反应调控中的速率平衡图像-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

班级 姓名 学号 专题跟踪检测(六)由“四碳烃”的前世今生析化学 反应调控中的速率平衡图像 1.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关;为了提高TOME的转化率,反应进行时需及时从溶液体 下列图像的说法正确的是 系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变 X的转化率W 化如图所示。设TOME的初始浓度为amol·L1,反 应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A.依据图a可判断正反应为吸热反应 A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B.在图b中,虚线可表示压强增大 B.Ⅹ、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z C∴若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆:C.若Z点处于化学平衡,则210℃时反应的平衡常数 反应方向移动 0.98a×0.98a D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况, 0.02a 可推知正反应的△H>0 2.(2021·湖北省名师联盟一模)在刚↑a(H D.190℃时,0~150min之间的MTP的平均反应速率为 性容器中发生反应:2CO2(g) 0.67a Imin 6H2(g)、C2H3OH(g)+ 3H2O(g),一定压强下,平衡时H 5.有I~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在I 的转化率a(H2)随温度T、投料比 a;、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HC和O2(如表),加入催 c(CO2 c(H2)的变化关系如图所示。下o 化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 列说法错误的是 △H,HCl的平衡转化率(a)与Z和温度(T)的关系如 A.投料比c(H2)的大小关系是:a>b>C 图所示。下列说法正确的是 B.图中M点对应的平衡,若容积不变,充入He,则a(H2)不变 容 起始时 C.该反应的平衡常数K(600℃)>K(500℃) 器T/℃n(HCl)/mol D.若题图表示相同投料时,不同压强下a(H2)随T的变 化关系,则压强最大的是a 300 0.25 3.(2021·本溪市上学期期末协作考试) Ⅱ3000.25 某些化学问题可用相似的示意图来表 Ⅲ300 002003004005 示。下列说法不正确的是 A.△H<0,a>4>b 选项横坐标纵坐标 研究对象 B.容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的v正>℃逆,压强 足量镁条放在1mol·L p(r)>p(Q 反应时间溶液温度 H2SO4溶液中 C.300℃该反应的平衡常数的值为64 B反应温度反应速率 酶催化反应 D.若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25 mol cl2和0.25mol C盐酸体积沉淀质量/0.1mol·L-盐酸滴加到 H2O(g),300℃达平衡时容器中c(HCl)>0.2mol·L1 同浓度AgNO3溶液中 6.(2021·盐城市第三次模拟)在常压、Ru/TiO2催化下 NH4Cl和Ba(OH)2 CO2和H2混合气体(体积比1:4)进行反应,测得CO2 D反应过程能量 8H2O反应 转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或 4.(2021年1月新高考8省联考·重庆卷)MTP是一类重要的 CO的百分比)随温度变化如图所示 药物中间体,可以由TOME经环化后合成。其反应式为 Cila 80 TOMIE l50200250300 400450500550 温度/℃ 反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1 反应时间/ Illn 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 157 下列说法正确的是 ();8.铁及其化合物在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含 A.△H1、△H2都小于零 铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2、SO2等废 B.改变压强,对CO产量没有影响 气处理意义重大。 C.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K (CH4) (1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇,既能缓解温室效应 c(CO,)C(H,) 的影响,又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应 D.为提髙CH4选择性,可采用控制反应温度、调节压强 等措施 为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。如图为 7.乙炔是一种重要的化工原料,最新研制出的由裂解气 CO2平衡转化率和温度、压强的关系,其中压强分别为 (H2、CH1、C2H1)与煤粉在催化剂条件下制乙炔,该生产:3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图1可知,该反应为 过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知:发生的部分 反应(填“吸热”或“放热”) 反应如下(在25℃、101kPa时),CH4、C2H4在高温条件 还会分解生成碳与氢气: 0.90 080- @2CH,(g)CH(g)+2H,(g) 0.70 投料比 △H2=340.93kJ·