7第1部分 第2板块 专题跟踪检测5 理清“管事炉气相反应”那些事，化学反应速率与平衡“不是事”-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

班级: 姓名 专题跟踪检测(五)理清“管式炉气相反应”那些事 化学反应速率与平衡“不是事” 我国科研人员研究了在Cu- Zno-zro2催化剂上CO2加氢:(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化 制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示 如图1所示。在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+ (H2—“H+*H)。下列说法错误的是 O2=2VO2+SO3(快)4VO2+O2=2V2O3(慢 H1CO_③ 能量 A令(HHH sO2(g)+O2(g)↑ ∧H=-198kJ-mol ④ 应过程 图 A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100% 下列说法正确的是 (填字母)。 B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 A.反应速率主要取决于V2O3的质量 C.Cu-ZnO-ZrO2可提高甲醇的产率 B.VO2是该反应的催化剂 D.第④步的反应式为HO+*H一H2O C.逆反应的活化能大于198kJ·mol 2.亚硝酰氯CN是有机合成厂十P「 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 中的重要试剂。可通过以下餐60 (3)某研究小组研究T1℃、T2℃时,氮硫的氧化物的转 反应制得:2NO(g)+(12(g)求 化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)△H<0中 2CNO(g)。按投料比妾 lgp(NO2)和lgp(SO3)关系如图2所示,实验初始时体 Ln(NO):n(C12)]=2:1把 系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等 NO和(12加入到一恒压的密 ①T1T2(填“>”“<”或“=”),温度为T1时化学平 闭容器中发生反应,平衡时 衡常数K NO的转化率与温度T压强p(总压)的关系如图所示: ②由平衡状态a到b,改变的条件是 (1)该反应的△H 或“=”)0 (2)在压强为p条件下,M点时容器内NO的体积分数为4.(2021·鞍山质检)含氮化合物广泛存在于自然界中,是大气 污染的重要化合物。回答下列有关问题: (3)若反应一直保持在p=bPa压强条件下进行,则M点的:(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时, 分压平衡常数K (用含b的表达式表示,用平衡 涉及如下反应 分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数) 反应I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1 (4)实验测得,v正=k正·c2(NO)·c(Cl2),v=k道· 反应Ⅱ:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。 ①反应Ⅲ:4NO2(g)+2NaC(s)2NaNO2(s)+2NO(g)+ ①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数 Cl2(g)的平衡常数K3= (用K1、K2表示)。 (填“>”“<”或“=”)k道增大的倍数 ②恒温恒容情况下,下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡 ②若在2L的密闭容器中充入1 mol cl2和1 mol No,在 的是 定温度下达到平衡时,NO的转化率为40%,则 A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变 。(保留一位小数) B.容器内气体密度不变 3.氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们 的反应机理,对于消除环境污染有重要意义 C.容器内气体颜色不变 (1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下(E为 D.容器内NaNO3浓度保持不变 活化能): (2)恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2 moI no 和0.1 mol cl2,10min时反应Ⅱ达到平衡 2NO(g)→→N2O2(g)E1=82kJ·mol U=kIc(No) ①测得Cl2的体积分数为,则平衡时NO的转化率a N2O2(g)→2NO(g)E-1=205kJ·mol- ②已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发,高温不自发,则 △H 0(填“<”“>”或“无法判断”)。 N2O2(g)+O2(g)→→2NO2(g)E2=82kJ·mol-1 ③实验测得:v正=k正C2(NO)c(Cl2),v=k逆c2(CNO), v=kc(N,O2)·c(O2) k正、k为速率常数 T1时,k正= (以k逆表示)。当温度改变为T2 2NO2(g)-N2O2()+O(g) E-2=72 kJ. mol 时,k正=72k逆,则T T1(填“<”“>”或“=”)。 ④一定条件下,单位转化率/% ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H= 时间内不同温度下测 100 kJ·moll,平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、 80 k2、k-2的关系式为K 定的氮氧化物转化率6 ②某温度下反应2NO)+(8=2N12的地率氵10K时,随温度的升2 0.05mol·L-时,反应速率是 高