第2章 分子结构与性质（章末检测）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质 章末检测 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 2．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 3．下列说法错误的是 A．NH3中存在极性共价键 B．稀有气体形成的单质没有化学键 C．氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构 D．形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引 4．在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为 A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化 5．下列说法正确的是 A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固 B．SO2和CS2均为V形分子 C．NCl3的键角比CH4的键角大 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 6．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 7．乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是 A．CO的结构式为C=O B．C、H、O元素电负性由大到小的顺序为O>H>C C．HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同 D．HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7：2 8．下列几组微粒互为等电子体的是( 　　) ①N2和CO　②NO+和CN-　③CO2和CS2　④N2O和CO2　⑤N和O3　⑥BF3和SO3 A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①③④⑥ D．全部 9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是( ) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 10．向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是 A．反应前后Ag＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离 C．上述现象说明[Ag(NH3)2]＋不如AgOH稳定 D．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤对电子 11．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质降温时能凝华或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 12．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A．O3在水中的溶解度和O2的一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小 C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较 13．下列几种氢键:①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是 A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 14．下列叙述中正确的是 A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸 C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸 D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强 15．下列说法正确的是( ) A．的沸点比高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成 C．极易溶于水，原因是分子与水分子之间形成了氢键 D．可燃冰()的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 16．下列说法不正确的是 A．N－O键的极性比C－O键的极性