精品解析：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

达州市2021年普通高中二年级秋季期末监测 化学试题 满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 选择题(本大题共21个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共42分) 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 燃煤脱硫 B. 粮食酿酒 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 2. 在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用的成键轨道是 A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 基态氮原子的电子排布图： B. 如图是食盐晶体的晶胞： C. NH4Br的电子式： D. CC14分子的比例模型： 4. 下列说法正确的是 A. 6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理 B. 价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素 C. ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D. 电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则 5. 下列说法正确的是 A. COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构 B. CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 C. HCN和CO2均是非极性分子 D. H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：S<Si B. 碱性：KOH>NaOH C. 酸性：HCl>H2S D. 非金属性：O>N 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmolP4含共价键数为4NA B. 4.48LNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目等于0.2NA个 C. 1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NA D. 反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2NA 8. X、Y、Z三种元素原子，其价电子排布式分别为ns1、2s22p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ C. X2YZ2 D. XYZ3 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. MgCl2熔点较高，BeC12熔点也较高 B. HCl标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态 C. CH4中氢元素显+1价，SiH4中氢元素也显+1价 D. 从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 16a和18a属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：e>a C. 第一电离能：d>e D. 因为b2a溶于水导电，所以b2a是电解质 11. 短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>X>N B. X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. NW具有还原性 12. C60、C70、C90、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素的单质。下列有关说法错误的是 A. 熔点比较：C70<C90<石墨 B. 金刚石、C70、管状碳和洋葱状碳都能与H2发生加成反应 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 D. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 13. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同 B. 在101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol C. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D. 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH 14. 25℃和1.01×105Pa时，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 15. 在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应