第四章 非金属及其化合物（打包13份）-2022高考化学【步步高】一轮复习加练半小时（通用版）

1．下列对实验现象的预测不正确的是(　　) A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 2．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是(　　) ①CO2＋OH－===HCO ②CO2＋2OH－===CO＋H2O ③CO＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO ⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④② 3．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是(　　) A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100% 4．(2020·天津模拟)用如图所示的装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为(　　) 选项 甲 乙 丙 A 饱和NaHCO3溶液 12 mol·L－1盐酸 18.4 mol·L－1H2SO4 B 饱和Na2CO3溶液 2 mol·L－1H2SO4溶液 饱和NaOH溶液 C 饱和NaOH溶液 2 mol·L－1 H2SO4溶液 18.4 mol·L－1H2SO4 D 18.4 mol·L－1H2SO4 饱和NaOH溶液 18.4 mol·L－1H2SO4 5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中不正确的是(　　) A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，有2种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应 6．(2020·大连质检)某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。 (1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？ ________________________________________________________________________。 答案精析 1．A　2.B　3.B　4.C　5.C 6．(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提高 (2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生 (3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置 解析　(1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性强于H2CO3，如果SO2产生速率过快，会导致溶液酸性迅速提高而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为SO2有毒，所以要有尾气吸收装置。 $ 1．(20