第五章 物质结构、元素周期律（打包5份）-2022高考化学【步步高】一轮复习加练半小时（通用版）

1．下列不能说明氯元素比硫元素的非金属性强的有(　　) ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③沸点：H2S＞HCl　④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS　⑥HCl的酸性比H2S的酸性强　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧S2Cl2中元素的化合价 A．7项 B．6项 C．5项 D．4项 2．(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Cl－＞Br－ B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se 3．下列实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 4.下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 5．(2020·全国高三单元测试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　) A．甲一定是金属元素 B．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 6．(2019·江西丰城九中高三期中)X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是(　　) ①单质的氧化性：Y>Z>X　②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y　④对应离子的还原性：X>Z>Y A．① B．②③ C．①④ D．①②③④ 7．(2020·成都附属实验学校月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是(　　) A．4种元素中Y的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 8．(2021·河北定州一中高三月考)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式：____________________________________________。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？______，并说明理由：________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______________________________________________________________。 (4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为__________________________ __________________________________________________(假设所通气体是过量的)。 答案精析 1．D　2.D　3.B　4.B　5.D　6.D　7.B 8．(1)2Al＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(2)不合理　用碱性强弱比较金属性强弱时，