第八章 水溶液中的离子平衡（打包13份）-2022高考化学【步步高】一轮复习加练半小时（通用版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列叙述正确的有几项(　　) ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 ⑤铜能导电，所以是电解质 ⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质 ⑦氯气溶于水能导电，所以氯气为电解质 A．1 B．2 C．3 D．4 2．(2020·陕西省洛南中学高三月考)下列关于强弱电解质的叙述正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质 C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．(2020·哈尔滨高三月考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　) ①醋酸能与水以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈红色 ③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 5．(2019·上海普陀区一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　) 酸 电离常数(25 ℃) 碳酸 Ka1＝4.4×10－7　Ka2＝4.7×10－11 次溴酸 Ka＝2.4×10－9 A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO 6．(2019·合肥调研)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b D．lg＝3，若同时微热两种溶液，则减小 7．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。 (1)常温下，甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由 _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________________________________________________________。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O 是弱电解质？________________(填“能”或“否”)，并说明原因：_______________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：______________________________________________________________________________ _______