第3章 第4节 离子反应-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理【导与练】高中同步全程学习word（鲁科版）山东专用

第2课时　离子反应的应用 课程目标展示 素养目标达成 1.能综合运用离子反应,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 2.理解运用离子反应进行离子浓度测定的原理。 1.科学态度与社会责任:通过离子反应的应用,培养科学态度与社会责任。 2.科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定等实验,培养科学探究与创新意识。 学习任务1　离子反应的应用 NO.1　自主学习·夯实基础 1.物质检验与含量测定 (1)离子的检验:可利用离子的特征反应来检验一些常见离子 根据离子因性质不同而在实验中表现的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:沉淀法、气体法和显色法。 离子 试剂 现象 沉 淀 法 Cl-、Br-、I- AgNO3溶 液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) S 稀盐酸、 BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 沉 淀 法 Al3+ NaOH溶液 先生成白色沉淀,NaOH过量沉淀逐渐溶解 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀,NaOH过量,沉淀不溶解 Ba2+ 稀H2SO4 (或硫酸盐溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀,若NH3·H2O过量,沉淀逐渐溶解 沉 淀 法 P AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀,沉淀可溶于稀硝酸 Si 稀硝酸 白色絮状沉淀 S2- CuSO4或 CuCl2溶液 黑色沉淀 [Al(OH)4]- 稀盐酸 先生成白色沉淀,稀盐酸过量后,沉淀逐渐溶解 气 体 法 N 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 S 浓硫酸、品红溶液 生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 C 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 N 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色,有无色、具有刺激性气味的气体产生,遇空气后气体变红棕色 显 色 法 H+ 紫色石蕊试液 石蕊试液变红 I- 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝 Fe3+ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2+ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、 氯水 加KSCN后无颜色变化,再滴加氯水,溶液变成血红色 Na+、 K+ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+) (2)测定溶液中离子的浓度 ①沉淀滴定法:如溶液中的S,用Ba2+将其转化为BaSO4沉淀,然后称量沉淀的质量就可求得S的物质的量及其浓度。 ②酸碱中和滴定法:强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定求得。 ③氧化还原滴定法:如溶液中Mn的浓度可用已知准确浓度的Fe2+溶液滴定求得。 2.物质的制备与纯化 (1)物质的制备 ①氯碱工业生产烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。 ②实验室制取CO2发生的离子反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠:除去其中少量的S、Mg2+、Ca2+,需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。 ②除去污水中的重金属离子:用沉淀剂将其转化为沉淀而除去,达到净水的目的。 3.生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①用小苏打片:离子方程式为H++HCCO2↑+H2O。 ②服用胃舒平:离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 (2)硬水的形成及软化 ①含义:含有Ca2+、Mg2+较多的水。 ②形成(暂时硬水) 离子方程式为MgCO3+CO2+H2OMg2++2HC,CaCO3+CO2+H2OCa2++2HC。 ③软化方法 a.加热法:Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O,Mg2++2HCMgCO3↓+CO2↑+H2O。 b.加沉淀剂法:在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂,离子方程式为Ca2++CCaCO3↓,Mg2++CMgCO3↓。 NO.2　互动探究·提升能力 探究　离子检验中的干扰及排除 问题1:向某溶液中加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中可能含有哪些离子? 提示:Ag+、S、S、C、Si等。 问题2:若要检验溶液中的S离子,则应该排除Ag+、S、C、Si等的干扰。请问如何排除这些干扰离子? 提示:可以先加足量盐酸,若有Ag+、Si则会形成沉淀,取上层清液加入氯化钡产生白色沉淀即可检出。若有