第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习word（鲁科版）山东专用

第2课时　研究物质性质的基本程序 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.通过对氯气性质的实验探究,体会研究物质性质的基本程序。 2.能根据化学知识预测物质的某些性质,并利用实验进行验证。 3.了解氯及其重要化合物的主要性质及这些物质在生产、生活中的应用。 1.证据推理与模型认知:能通过分类、比较等研究方法预测、归纳氯气的性质,并体验在学习和研究物质性质过程中这些方法的应用。 2.科学探究与创新意识:能通过对氯气的性质的预测、实验验证,建立以观察、实验等方法为基础的探究程序。 3.科学态度与社会责任:能通过对氯气毒性的学习培养安全意识和严谨求实的科学态度。能通过对含氯化合物的漂白作用与消毒作用的了解,形成将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 学习任务1　研究物质性质的基本程序——氯气的性质 NO.1　自主学习·夯实基础 1.研究物质性质的程序 2.氯气的性质 (1)物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 强烈的刺激性气味 比空 气大 可溶 于水 有毒 微点拨:闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)化学性质 ①与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金 属 钠 剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生大量白烟 2Na+Cl22NaCl 铁 剧烈燃烧,产生棕褐色烟,加适量水振荡后得到棕黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3 铜 剧烈燃烧,产生棕黄色烟,加适量水振荡后溶液呈蓝色 Cu+Cl2CuCl2 非 金 属 H2 点燃后在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴); 光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 H2+Cl22HCl 微点拨:(1)烟——固体小颗粒分散于空气中;雾——小液滴分散于空气中。 (2)变价金属(Fe、Cu等)与Cl2反应生成相应高价金属氯化物。 ②与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条不褪色; B中湿润的有色布条褪色 化学方程式 Cl2+H2OHCl+HClO ③与碱反应 Cl2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 如:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(写化学方程式)。 NO.2　互动探究·提升能力 探究1　氯气的物理性质 某工厂在充装液氯槽罐车的过程中,液氯发生泄漏,随即工作人员关闭进料气动阀和手动阀,并进行管道抽空,应急队进入现场进行雾状水洗消,事故现场很快得到控制,无员工中毒或不适。环境监测部门对事发周边区域开展了应急环境监测,监测结果显示环境指标正常,未造成环境影响。 问题1:根据你所掌握的化学知识思考,应如何指导并帮助现场的工人自救? 提示:(1)氯气的密度比空气大,应逆风往高处跑。(2)立即用浸过水的毛巾捂住口鼻。 问题2:利用你学过的化学知识说明,上述材料中体现了氯气的哪些物理性质? 提示:(1)氯气的沸点低易液化(充装液氯槽罐车)。(2)氯气可溶于水(用雾状水洗消来消除污染)。 探究2　氯气的化学性质 氯气是一种非常重要的化工原料,其在工业生产、生活中的主要用途如下: 问题3:氯气在化学工业上可用来生产氯化铝、氯化铁,这利用了氯气的哪种性质?尝试写出制取氯化铝的化学方程式。 提示:利用了氯气可以与金属反应生成相应的氯化物,制取AlCl3的化学方程式为2Al+3Cl22AlCl3。 问题4:在上述用途中提到氯气可以直接用于消毒,还可以用来生产次氯酸钠、漂白粉、盐酸等。根据你掌握的化学知识,揭示出这些用途的化学原理。 提示:消毒是氯气与水反应生成了次氯酸,次氯酸可用来消毒:Cl2+H2OHCl+HClO。 生产次氯酸钠:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 生产盐酸:H2+Cl22HCl。 氯气性质的延伸 1.氯气是密度比空气大的有毒气体,遇到氯气泄漏时应躲向高处。 2常温下液氯与铁、铝不反应,故可用钢瓶、铝槽车储运液氯。 3.“燃烧”是剧烈的发光、发热的化学反应现象,不一定有O2参与反应。 [凝练素养]通过阅读分析氯气泄漏事故的处理以及氯气的工业用途,培养学生理性对待化工生产的科学态度与社会责任感。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　氯气的物理性质 (以下选择题有1～2个选项符合题意) 1.(鲁科版P19,T2改编)下列有关氯气的叙述中,不正确的是(　B　) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气是纯净物,而液氯是混合物 C.氯气可溶于水 D.氯气是一种密度大于空气的有毒气体 解析:液氯是氯气的液体状态,也是一种纯净物,B错误。 2.(2020·山东济宁期末)将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠,这是利用