[名校联盟]湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第二节 富集在海水中的元素——氯》导学案

导学案（高三复习）： 1、氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性和漂白性； 2、实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力； 3、氯离子的检验。 一、氯气的性质 1．物理性质 氯气是一种________色气体，具有强烈的刺激性气味，密度比空气________（可用向________排空气法收集），能溶于水（1体积水约可溶解2体积的氯气）。氯气________毒。 2．化学性质 [来源:Zxxk.Com] 小结：①氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把金属氧化到________态。 ②燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。 ③与NaOH溶液反应通常应用于制取漂白液，及氯气的尾气处理。 与Ca（OH）2溶液反应的重要应用是工业上制取漂白粉与漂粉精。二者的主要成分都是______， 有效成分是 。 即时训练1、下列说法中正确的是________。 ①氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂 ②氯气具有漂白性 ③燃烧一定有氧气参加 ④氯气与铁反应生成三价铁 ⑤氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色 ⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集 ⑦可用排水法收集氯气 ⑧氯气是黄绿色的，Cl－是无色的 特别提示：（1）氯气本身不具有漂白性，氯气使有色物质褪色的实质是氯气与水反应生成的HClO有漂白作用。 （2）氯原子的半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子使最外层达到8电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，是一种常见的强氧化剂，但氯气与水、碱反应时，既表现氧化性又表现还原性。 （3）我们中学阶段常见有颜色的气体有Cl2、NO2，有毒气体有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。 二、氯水的成分和性质 1．氯水的成分 2．氯水的性质 3．运用平衡移动原理的分析下列问题：[来源:学科网ZXXK] 向氯水中加入的物质或采取的操作 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH [来源:Zxxk.Com] 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca（OH）2 制漂白粉 CaCO