3.4 离子晶体 -【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第四节 离子晶体 第三章 晶体结构与性质 第一课时——离子晶体 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 共价键有方向性和饱和性，根据NaCl晶胞判断离子键与没有方向性和饱和性？ 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用。 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子尽可能与多个离子发生作用。 ◊强碱 ◊大部分的盐类 ◊活泼金属氧化物和过氧化物等 二、离子晶体：阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。 1、成键粒子：阴、阳离子 相互作用：离子键 2、物质类别：离子化合物 一、离子键： 特征：没有方向性和饱和性 Na+ Cl- ◊Na+位于立方体的体心和棱中点。Cl-位于立方体的顶点和面心。或反之。晶胞中含有__个Na+ 、__个Cl- 。 氯化钠型晶体结构模型 4 4 ◊Na+和Cl-数目比 ，化学式 ，无单个分子存在。 1：1 NaCl 6 正八面体 ◊Na+配位数 ，配位多面体 。 Cl-配位数 ，配位多面体 。 6 正八面体 探究完了三种晶体结构模型配位数问题，现在我们再来研究每种晶体模型的另外三个问题：……首先看氯化钠晶体结构模型…… ◊每个Cl-等距紧邻的Cl-共有 个 ◊每个Na+等距紧邻的Na+共有 个 12 Cl－ Na＋ Na+ Cl- 12 氯化铯型晶体结构模型 ---Cs+ ---Cl- ◊Cs+位于小立方体的顶点。 Cl-位于小立方体的体心。或反之。晶胞中含有__个Cs+ 、__个 Cl- 。 1：1 CsCl 1 1 ◊Cs+和Cl-数目比 ，化学式 。 ◊Cl-的配位数__，配位多面体 。 Cs+的配位数__，配位多面体 。 立方体 8 立方体 8 ---Cs+ ---Cl- ◊与Cs+等距紧邻的 Cs+ 有_____个。 ◊与Cl-等距紧邻的 Cl- 有_____个。 6 6 Ca2+ F－ ◊Ca2+和F-数目比____，化学式_____。 氟化钙型晶体结构模型 CaF2 1：2 ◊Ca2+位于立方体的顶点和面心。F-均匀分布在立方体内8个小立方体的体心。晶