第一章 微专题1 离子反应综合应用（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

微专题1　离子反应综合应用 化学 一、离子方程式正误判断 1.离子反应要符合真实反应 2.各物质在离子方程式中是否正确拆写 (1)强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HI等)、强碱[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶物质(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐以及大多硫酸盐、氯化物等)可以拆成离子的形式。 (2)气体(CO2、SO2、NH3等)、单质(Na、Fe、H2等)、氧化物(Na2O、Fe2O3、CuO等)、难溶物质[CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等]和H2O不能拆成离子,需要书写化学式。 化学 化学 化学 [典型例题1] 判断下列离子方程式是否正确,错误的指明原因,并写出正确的离子方程式。 化学 答案: 化学 [跟踪训练1] 下列离子方程式正确的是(　 　) A 化学 化学 二、离子共存判断 离子共存判断主要是确定给出的离子之间能否发生离子反应。若反应,则不共存,若不反应,则能大量共存。考虑的角度主要可分为以下几个方面: 1.是否符合题干中的限制条件 (1)“在强酸性溶液中”不能大量存在与H+反应的离子。 (2)“在强碱性溶液中”不能大量存在与OH-反应的离子。 化学 (2)生成水,如在酸性溶液中OH-不能大量存在,在碱性溶液中H+不能大量存在。 化学 [典型例题2] 下列各组离子能大量共存的是(　　) 化学 答案:D 化学 [跟踪训练2] 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(　 　) B 化学 化学 三、简单离子检验与推断 1.离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 (1)产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 (2)产生气体(是否有色、有味)。 (3)溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 2.常见离子检验方案 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 化学 化学 ①若把四种盐分别溶解于四支试管中,只有C的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出。 根据①②中的实验事实,可推断它们的化学式分别是 A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。  化学 答案:BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 化学 Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤; Ⅱ.向Ⅰ所得的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生; Ⅲ.将Ⅰ所得的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生。 依据以上实验可以推断,原溶液中一定含有　　　　　　　　(用离子符号表示,下同);一定没有　　　　　　;可能含有　　　　　　　,检验是否存在该离子的方法为　  　。  化学 化学 1.下列各组离子一定能大量共存的是(　 　) [专题集训] D 化学 化学 2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　) A 化学 化学 D　 3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　) 化学 化学 4.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是(　 　) A.MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应 B.Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应 C.Na、Mg分别与稀盐酸反应 D.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 D 解析:MgCO3难溶,K2CO3易溶,分别与盐酸反应的离子方程式不同;Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,CuSO4溶液与Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,离子方程式不同;Na、Mg是两种不同的金属单质,分别与稀盐酸反应的离子方程式不同。 化学 5.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3,现进行以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　 　) B 化学 化学 6.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答: 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第　　　　次检测结果肯定不正确。  解析:(1)因氯化钡分别与硫酸钠和碳酸钾反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,所以不能共存,故第二次检测结果肯定不正确。 答案:(1)二 化学 化学 化学 例如