第二章 微专题4 物质的量浓度的多角度计算（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

微专题4　物质的量浓度的多角度计算 化学 化学 一、气体溶于水的计算 化学 化学 [典型例题1] 标准状况下,n L NH3溶于m mL H2O中,得密度为ρ g·cm-3的氨水,则此氨水的物质的量浓度为(　　) 化学 答案:B 化学 [跟踪训练1] 标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中,水充满整个烧瓶后,溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)(　 　) A.1 mol·L-1 B.22.4 mol·L-1 C 化学 二、溶液稀释与混合的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 (2)溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。 (3)溶液的质量守恒:m(稀)=m(浓)+m(水)。 化学 [典型例题2] 从1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL: (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　　　,含氢氧化钠的质量是　　　　。  答案:(1)1 mol·L-1　4.0 g 解析:(1)m=0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g。 化学 答案:(2)0.2 mol·L-1 (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度是　 。 化学 [跟踪训练2] 将100 g浓度为18 mol·L-1、密度为 ρ g· mL-1的浓硫酸加入一定量的水中恰好稀释成9 mol·L-1的硫酸,则水的体积(　 　) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρ mL A 化学 三、质量分数与物质的量浓度的换算 1.根据两种浓度表示法的物理意义换算 把溶质、溶液换算为相应的物理量,然后根据浓度的表达式计算。 2.公式法换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1,溶液密度为 ρ g·mL-1,溶质的质量分数为w。 化学 化学 [典型例题3] 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　。  答案:18.4 mol·L-1 化学 [跟踪训练3] 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L,密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为(　 　) A.35% B.70% C.17.5% D.0.035% A 化学 四、溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1,饱和溶液的密度为ρ g·mL-1,溶解度为S g·100 g-1,物质的量浓度为cB mol·L-1。 1.溶解度S换算为物质的量浓度 化学 [典型例题4] 已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是(　　) A.①②③④ 　B.①②③ C.②④ D.①④ 答案:C 化学 [跟踪训练4] t ℃时,A的溶解度是S g·100 g-1,其饱和溶液密度为d g·cm-3、物质的量浓度为c mol·L-1。溶液的质量分数为w,摩尔质量为M g·mol-1,实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃,均为饱和溶液,下列关系式正确的是(　 　) B 化学 化学 1.36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(　 　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g氯化氢含有NA个原子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L [专题集训] D 化学 化学 2.用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸,与水按体积比1∶4配制成稀盐酸,密度为ρ2 g·cm-3,则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　 　) C 化学 化学 B 3.(2020·杭州学军中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　 　) 化学 化学 4.某温度下,V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体 (恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是( 　) A.该温度下NaNO3的溶解度为100 g A 化学 化学 5.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,相关数据如表所示。 溶质的物质的量 浓度(mol·L-1) 溶质的 质量分数 溶液的密度 (g· cm-3) 硫酸 c1 w1 ρ1 氨水 c2 w2 ρ2 化学 请根据表中信息,回答下列问题: (1)表中硫酸的溶质质量分数w1为