第三章 晶体结构与性质章末复习 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修3

第三章 晶体结构与性质章末复习提纲 本章知识体系： 一、晶体和非晶体 1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：对固体进行______________实验。 2．晶胞的粒子数(均摊法，仅限于计算晶胞) 对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。 二、四种晶体的比较 3、 晶体类型的判断 4、 晶体熔沸点高低的比较 5、 金属晶体在三维空间里的4种堆积模型 堆积方式 晶胞占有原子数 空间利用率 配位数 代表金属 是否最密堆积 简单立方堆积 （钋：Po型）    52%     体心立方堆积 （钾：K型）   68%   Na、K、Fe、Ca 否 面心立方 最密堆积 （铜：Cu型）    74%     六方最密堆积 （镁：Mg型） 2  74%     是 补充：学会用电子气理论解释某些物理性质 1、判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化， 试用金属键理论加以解释。 同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。 2、 试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。 同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。 ★★六、几种典型的晶体模型 晶体 晶体结构示意图 晶体中粒子分布详解 冰晶体 （分子晶体非密堆积） 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 a.冰晶体中水分子间的主要作用力是____，当然也存在范德华力。 b.氢键有_______，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。 C.每个水分子可以形成____个氢键 二氧化碳(干冰)晶体 （分子晶体密堆积） (1) 每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2(面心立方结构)。 (2) ★在每个CO2周围等距离且最近的CO2有______个（以一个面心的CO2为中心，切成互相垂直的X 、Y 、Z三个平面，