第2章 海水中的卤素资源-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）

第2章 海水中的卤素资源 2.1 海水中的氯 学习聚焦： 学会用化学沉淀法进行粗盐提纯 知道电解饱和食盐水的简单原理 了解氯气的化学性质及其应用 了解重要含氯化合物的性质及其应用 1.把海水引入盐田，利用日光、风力来蒸发浓缩海水，并进一步食盐结晶出来，这种方法叫做盐田法。 2.除去食盐中可落性杂质（MgCl2、MgSO4、CaCl2）加入试剂的步骤： 足量BaCl2溶液、足量NaOH溶液、足量Na2CO3溶液、过滤、适量盐酸，其中BaCl2溶液和NaOH溶液可以互换。 ②加入BaCl2的目的：除去SO，产生的沉淀是 BaSO4。 ③加入NaOH的目的：除去Mg2+ ，产生的沉淀是 Mg(OH)2。 ④加入Na2CO3的目的：除去 Ba2+ 和 Ca2+，产生的沉淀是 BaCO3 、CaCO3 。 ⑤过滤后得到的溶质是NaOH、Na2CO3、NaCl，沉淀是BaSO4、Mg(OH)2 、BaCO3 、CaCO3 。 ⑥加入适量的盐酸的目的：除去NaOH、Na2CO3 。 3.电解饱和食盐水化学方程式为： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解饱和食盐水时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，电解后还有氢氧化钠生成。 电极反应式 产物 检验方法 阴极 2H2O + 2e-＝H2↑ +2OH- H2、NaOH 1. 酚酞变红；2. 爆鸣实验 阳极 2Cl－－2e-＝Cl2↑ Cl2 湿润的淀粉KI试纸变蓝 4.用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。 5.氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子，通常情况下，氯气呈黄绿色。氯气有毒。 6.氯气的化学性质： 与氯气反应的物质 化学方程式 现象 铁 2Fe + 3Cl22FeCl3 剧烈燃烧 放出大量的热 放出棕黄色烟雾 加水后溶液呈棕黄色 钠 2Na + Cl22NaCl 发出黄色的光,生成白烟,会产生黄色火焰 铜 Cu + Cl2CuCl2 剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色 氢气 H2 + Cl22HCl 安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾 7.氯气不能使干燥的有色纸条褪色，但可以使湿润的有色纸条褪色，说明有色纸条褪色的应该是氯气与水反应产生的新物质，这种物质就是次氯酸。 8.氯气可以溶解在水中，所得溶液称为氯水。 Cl2 + H2O HClO+ HCl 9.氯气可与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O 10.次氯酸是一种很弱的酸，具有强氧化性，能杀死水中细菌，起到消毒作用。在阳光的照射下，次氯酸的分解速度加快。其分解方程式： 2HClO2HCl + O2↑ 11.漂白粉是次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙等所组成的混合物（有效成分是次氯酸钙）。 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3 + 2HClO 2.2 氧化还原反应和离子反应 学习聚焦 了解氧化还原反应及其本质 知道常见的氧化剂和还原剂 认识电解质及其电离过程 认识离子反应及其发生条件 1.凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 2.在氧化还原反应中，有原子失去电子，必然有原子同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到电子的总数。因此，从本质来看，氧化还原反应是有电子转移（得失或偏移）的反应。 3.在氧化还原反应中得到电子的物质称为氧化剂，具有氧化性，能氧化其他物质而自身被还原，化合价降低而发生还原反应。失去电子的物质称为还原剂，具有还原性，能还原其他物质而自身被氧化，化合价升高而发生氧化反应。 4.常见的氧化剂：高锰酸钾外，还有氧气、氯气、硝酸和浓硫酸等。 5.常见的还原剂：碳、一氧化碳以及钠、钙等金属单质。 6.有些具有中间价态的化合物既可做氧化剂，又可以做还原剂。 7.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。另有一类化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电，这类化合物叫做非电解质。 8.常见的酸、碱、盐大多数都是电解质，蔗糖、酒精等有机物大都数都是非电解质。 9.电解质的水溶液或熔融状态下之所以能够导电，是因为在水溶液中或者熔融状态下，产生了自由移动的离子，与外接电源形成闭合通路时，就产生了电流。 10.电解质在水溶液中或者熔融状态下，形成可以自由移动离子的过程称为电离，这一过程可用电离