寒假作业 （11）微粒间相互作用与物质性质 2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

（11）微粒间相互作用与物质性质 1.肼 是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为 。下列有关叙述不正确的是( ) A.NaCl的电子式： B.氯离子的结构示意图： C. 为极性分子 D. 的空间结构为三角锥形 2. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A. B. C. D. 3.下列有关金属键的叙述错误的是( ) A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用 C.金属键中的自由电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 4.下列说法不正确的是( ) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 5.关于氢键，下列说法正确的是( ) A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B.因为氢键的缘故， 的沸点高于 C.由于氢键比范德华力强，所以 分子比 分子稳定 D.“可燃冰”—甲烷水合物（例如： ）中 与 之间存在氢键 6.关于键长、键能和键角，下列说法正确的是( ) A.C≡C键的键能等于C-C键键能的三倍 B. 的N≡N键非常牢固，不易断裂 C. 分子（结构式为N≡C—C≡N）中N≡C键的键长小于C—C键的键长 D.白磷 分子呈正四面体形结构，其键角为109°28＇ 7.用价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A. 是直线形分子 B. 是三角锥形分子 C. 的键角为120° D. 是平面三角形分子 8.下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( ) A. 分子中的 杂化轨道是由4个H原