精品解析：福建省莆田第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 酒精和84消毒液的消毒原理相同 B. 硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈 C. 垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废电池均为可回收垃圾，图标为 D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理相同 2. 下列说法错误的是 A. 冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为纯净物 B. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶 C. 232Th转化成233U不是化学变化 D. 已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 0.2 mol·L-1NH4Cl溶液：Mg2+、Na+、SO、CH3COO- B. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、Ba2+、I-、NO C. 0.2 mol·L-1稀H2SO4溶液：NH、Cu2＋、Cl-、PO D. 0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Ca2＋、ClO-、HCO 4. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液 溶液紫色褪去 Fe2＋具有还原性 B 向25℃ 0.1 mol·L-1和20℃ 0.2 mol·L-1的草酸溶液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高锰酸钾溶液 后者褪色快 反应物浓度越大反应速率越快 C 将SO2通入CaCl2溶液 溶液变浑浊 有CaSO3沉淀生成 D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 试纸不变蓝 溶液中不含NH A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) C. Al2O3(s)AlCl3(aq)无水AlCl3(s) D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 6. 氮元素可以参与如图所示的自然界中的循环。设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗1 mol N2与生成1 mol N2转移的电子数相等 B. NH、NH3与H2O三种微粒均含有10NA个电子 C. 在硝化细菌作用下，每生成NA个NO至少有4NA个N-H键断裂 D. 在反硝化细菌作用下，每生成11.2 L N2至少消耗NA个NO 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 8. 工业上可利用TiCl4制取TiO2，“纳米材料”TiO2有广泛的应用。制取TiO2的反应为： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化的元素是Fe B. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 C. 工业上可利用TiCl4制取TiO2总反应中，若反应生成2.24 L(标况下)Cl2，转移电子的物质的量是0.4 mol D. 还原性： 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH B. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH-=C2O＋2H2O C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 向NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO-＋SO2＋H2O =Cl-＋SO＋2HClO 10. 我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是 A. Zn为电池的负极 B. B区域的电解质为K2SO4 C. b为阳离子交换膜 D. 电池反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH) 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 接收蒸馏成分 测溶液pH 检验装置气密性 制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C