第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 (时间:30分钟) [选题表] 知识点 题号 研究物质性质的方法 1 钠的保存与性质 3,4 Na2O、Na2O2的性质 7,10,11 综合应用 2,5,6,8,9,12 基础过关 1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的(　A　) A.实验法 B.比较法 C.观察法 D.分类法 解析:实验法是通过实验验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。显然,“拿磁铁来吸一下”这一过程属于实验法。 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是(　A　) A.①发生了化学反应 B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化 解析:钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了化学反应,A项正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B项错误;③是NaOH潮解,C项错误;④⑤中发生反应有2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O,D项错误。 3.物质的性质决定物质反应的现象,关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(　C　) A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 解析:A.因钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔成闪亮的小球,与性质有关;B.钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,与性质有关;C.硬度大小与反应现象无关,所以与性质无关;D.因钠的还原性强,所以与水反应剧烈,与性质有关。 4.下列有关金属钠的说法中,不正确的是(　C　) A.少量钠保存在煤油中 B.钠燃烧时发出黄色火焰 C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2 D.火灾现场有钠存放时,必须用干燥沙土灭火 解析:A.钠容易和氧气或水反应,所以少量钠保存在煤油中,故正确;B.钠的焰色反应为黄色,所以燃烧时发出黄色火焰,故正确;C.切开的钠与氧气反应生成氧化钠,表面逐渐变暗,故不正确;D.因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气容易燃烧,且钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气,所以不能用水或干冰灭火器灭火,所以火灾现场有钠存放时,必须用干燥沙土灭火,故正确。 5.将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有白色沉淀产生,且溶液质量减轻的是(　D　) A.HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaCl溶液 解析:A.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,溶液质量增加;B.金属钠与K2SO4溶液反应生成氢氧化钠和氢气,无沉淀生成;C.钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和氯化钠,溶液质量减轻;D.钠与饱和氯化钠中的水反应消耗水,析出氯化钠晶体,溶液质量减轻。 6.下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是(　D　) A.C+O2 B.Na+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO2 解析:A.碳与O2反应,氧气不足时生成CO,过量时生成CO2,反应物用量不同,产物不同;B.Na与O2在不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,则反应条件不同,生成物不同;C.Ca(OH)2与CO2反应,CO2不足时生成 CaCO3,CO2过量时生成Ca(HCO3)2,反应物用量不同,产物不同;D.Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响,故选D。 7.下列判断正确的是(　A　) A.可用水来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.无法利用在空气中加热的方法除去在Na2O2的Na2O D.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色 解析:氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,放入水中有气泡生成的为过氧化钠,可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2,故A正确;二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,但过氧化钠和二氧化碳反