1.2 研究物质的方法和程序（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

第一章认识化学科学 第二节 研究物质的方法和程序 （第二课时 ） 研究物质性质的基本程序 1. 程序图 观察物质的外观性质 预测物质的性质 试验和观察 解释及结论 可以运用分类的方法，根据物质所属的类型或利用有关反应规律预测物质的性质 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 发现特殊现象提出新问题 验证预测并做出新的预测 黄绿色、刺激性气体 ①试管内液面缓慢升高 ②气体的颜色逐渐变浅③取出试管内液体观察呈浅黄绿色 氯气可溶于水 氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气体，可溶于 水（1:2），不溶于饱和食盐水，有毒，密度比空气大。 一. 观察物质的外观性质--认识氯气的物理性质 氯气的性质实验视频 实验内容 实验现象 实验结论 〖实验1〗取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。 〖实验2〗取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。 二.实验和观察—实验探究：认识氯气的化学性质 1、氯气与铁、铜等反应生成金属氯化物 剧烈燃烧，产生红棕色烟。FeCl3溶于水，溶液呈黄色（Fe3+呈黄色） 剧烈燃烧，产生棕黄色烟。CuCl2溶于水， 溶液呈蓝绿色 (在CuCl2溶液Cu2+呈蓝绿色) 实验内容 实验现象 〖实验1〗用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。 〖实验3〗用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。 3Cl2+2Fe===2FeCl3 红棕色固体 加热 Cl2+Cu===CuCl2 棕黄色固体 加热 2、氯气与氢气反应生成氯化氢 燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 思考：瓶口有白雾原因？ 氯化氢气体极易溶于水（1:500），与空气中水蒸气 形成盐酸小液滴。 实验内容 实验现象 〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。 Cl2+H2====2HCl 点燃 干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色 氯气和水反应生成了具有漂白性的物质：次氯酸HClO Cl2 + H2O ＝HCl + HClO 漂白定义：使有色有机化合物褪色的过程 氯水：氯气的水溶液。 氯水的溶质：氯气。所以新制氯水溶液成淡黄绿色。 先变红后褪色 含有HCl和漂白性HClO 白色沉淀生成 含有HCl 实验内容 实验现象 结论 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸和盛有湿润的红纸的集气瓶，观察现象 向新制氯水中滴加石蕊时液 向新制氯水中滴加硝酸银试液 溶液的颜色逐渐变浅 氢氧化钠和氯气 发生了反应 4、常温下氯气与碱溶液的反应生成水、次氯酸盐、金属氯化物 Cl2+2NaOH= NaClO+NaCl+H2O 思考:氯气尾气通入氢氧化钠溶液目的？ 目的：尾气处理，吸收有毒的没反应完全的氯气。 气体尾气吸收的条件： ①有毒气体。如一氧化碳、氯气等 ②有酸性、碱性等腐蚀性的气体。如氯化氢、氨气等 ③易燃易爆的气体。如一氧化碳、甲烷等 实验内容 实验现象 结论 将干燥的氯气通入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 拓展1：HClO（次氯酸）性质： 强调：干燥的氯气没有漂白性。湿润的氯气与水反应生成的次氯酸HClO具有漂白性 弱酸：在水溶液里不能全部电离出H+的酸。 如HClO、CH3COOH、H2CO3等 3、有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白。 1、一元弱酸.酸性：HCl > H2CO3 > HClO 光照/加热 2、不稳定性见光或受热分解生成HCl 和O2 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 注意：久置的氯水变为盐酸。原因： 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光/受热 拓展2： (1):工业上制取84漂白液的化学方程式： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 84漂白液的主要成分是 NaCl、NaClO ， 有效成分是NaClO 。 (3)84漂白液和漂白粉的漂白原理是—与空气里CO2和 H2O或稀酸反应生成HClO。 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 或NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO (2)制取漂白粉和漂粉精的反应方程式： 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H