第11练 元素周期表 元素周期律-2022年【寒假分层作业】高一化学（苏教版2019必修第一册）

第11练 元素周期表 元素周期律 1． 原子核的构成 (1)原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。 (2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。 (3)原子的表示符号：X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 2．核素和同位素 (1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。 3．核外电子的排布规律 核外电子的分层排布,其关系如下： 电子层 (n)符号 1 　2 　3 　4 　5 　6 　7 K　L　M　N　O　P　Q 离核远近 能量高低 近 → 远 低 → 高 原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排K满层，当第一层排满再排L层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子. 4．元素周期表的结构 (1)周期：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。2.族 (2)主族：共7个，用A表示,由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。 5．元素周期律： 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体元素除外)、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。元素的性质随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化的规律叫作元素周期律，元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。 (2)判断元素非金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 【答案】D 【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。 2．（2021·辽宁实验中学高一阶段练习）已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有 A．1种 B．5种 C．6种 D．7种 【答案】B 【解析】 H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C ×C =6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。 3．（2022·上海市复兴高级中学高一期中）近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素 变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。下列说法正确的是 A． 读作钡56 B． 的中子数为82 C． 的电子数为136 D．钡元素的质量数为138 【答案】B 【解析】 A． 读作钡138，A错误； B． 的中子数为138-56=82，B正确； C． 的电子数为56-2=54，C错误； D．质量数为中子数+质子数，钡元素存在多种同位素，质量数不一定是138，D错误； 故选：B。 4．（2020·河北·石家庄市第二十二中学高一阶段练习）关于元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表有7个主族7个周期 B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表中第IA的元素就是碱金属元素 D．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 【答案】C 【解析】 A．元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个零族，周期表中有7个横行，分为7个周期，故A正确； B．元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素，为He、碱土金属（IIA）或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，故B正确； C．IA族元素中除H外，剩余的是碱金属元素，故C错误； D．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故D正确。 故选：C。 5．（2021·上海市控江中学高一期中）下列说法中肯定错误的是 A．某原子K