5.1 元素周期律和元素周期表 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列元素中金属性最强的是 A． B． C． D． 2．用粒子轰击的核反应为，下列有关说法正确的是 A．该核反应属于化学变化 B．氦气分子中含有化学键 C．的原子结构示意图为 D．He与X属于同族元素 3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大， W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。下列叙述中正确的是 A．该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价 B．该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构 C．X与Z的含氧酸均为强酸 D．X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关 4．下列叙述正确的是 ① 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ② 氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 ⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 5．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素原子的失电子能力逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 6．下列粒子半径比较中，正确的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋ B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋ C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－ D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－ 7．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 8．2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表有18个族，其中第ⅠA族元素全部是金属元素 B．元素周期表中含元素最多的族是第Ⅷ族 C．常温下，0族元素的单质都是气体 D．短周期是指第1、2、3周期，1～20号元素属于短周期 9．碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A．是第六周期第族元素 B．的中子数为137 C．铯单质与水反应比钠单质剧烈 D．碱性： 10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证非金属性S＞C＞Si 混合浓硫酸和乙醇 制备收集 实验室制少量氨气 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（     ） A．Z一定是活泼的金属元素 B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Y的气态氢化物最稳定 D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y < Q B．气态氢化物的稳定性：Y < X C．简单离子半径最大的为Z D．W的氧化物可作耐高温材料 14．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法不正确的是 A．X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高 B．四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y＞Z＞X＞W C．X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用 D．Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应 15．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是    A．原子序数为84的元素与Y位于同一主族 B．可利用Z单质与其同主族元素的钠盐溶液发生置换反应，比较二者非金属性强弱 C．该分子中的四种元素原子半径大小关系为 D．该分子中所有原子均满足8电子结构 16．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>NaOH B．原子半径：C>N C．酸性：H3PO4>HNO3 D．非金属性：S>O 17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单氢化物可做制冷剂。下列说法错误的是 A．非金属性： B．Z、W为同主族元素 C．简单离子半径： D．X的简单氢化物可以形成氢键 18．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 →N2↑+ H2O↑+Cl2↑+ O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是 A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应 B．该反应是一个焓减和熵增的过程 C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族 D．该反应的氧化产物只有氮气 19．下列说法正确的是 ①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A．②③④ B．②⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥ 20．下列实验操作能达到实验目的的是（    ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴1mol·L-1FeCl3溶液，煮沸至红褐色 B 证明C、S的非金属性强弱 用pH试纸测定H2CO3、H2SO3饱和溶液的pH值 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，再滴入酸性KMnO4 D 证明还原性：I-＞Fe2+ 向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡 A．A B．B C．C D．D 21．下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是 A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl 22．短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（    ） W Z X Y A．简单离子半径：X>W>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同 D．工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质 23．下列递变关系错误的是 A．原子半径：Si＞P＞S＞Cl B．最高化合价：C＜N＜O＜F C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．得电子能力：P＜S＜Cl 24．无机非金属材料的应用在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A．博物馆中的元青花瓷属于硅酸盐产品 B．石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 C．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 25．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是 A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．稳定性HY>HX 二、填空题 26．(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 则L元素的名称是 ，R元素在周期表中的位置为 。 (2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为 。 27．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则S元素的非金属性比f元素的非金属性 (选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。 28．向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示： （1）图中A点表示的意义是 。 （2）最大沉淀量是 g。 （3）B点表示的意义是 。 （4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 。 （5）写出A～B段反应的离子方程式 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D C B B A D C D 题号 21 22 23 24 25 答案 B D B D D 1．C 【详解】根据金属活动顺序表，选项中最活泼，金属性最强，故选C。 2．D 【详解】A．化学反应过程中原子种类不会变化，该反应为核反应，不属于化学变化，A错误； B．氦气是单原子分子，分子中不含有化学键，B错误； C．由方程式可知，9+2=Z+1，则Z=10，则X为Ne元素，图中结构示意图为Na原子结构示意图，C错误； D．由于X是Ne元素，所以与He同族，D正确； 故选D。 3．D 【分析】已知W原子半径在所有元素中最小，则W为H元素，Y与Z同主族，但二者最高价不同，说明至少有一种元素原子的最高化合价和最外层电子数不等，满足这种情况的有O元素和S元素、F元素和Cl元素,根据结构图，Y形成两个单键，Z可形成两个双键和两个单键，可知Y、Z分别为O元素和S元素，根据结构图，阳离子是由5个原子构成且带1个正电荷的原子团，核心原子与H原子形成四个共价单价，可知X为N元素。 【详解】A．该物质有强氧化性主要是因为结构中存在过氧键- O- O-，故A错误； B．该化合物中的H(即W)原子是2电子结构，故B错误； C．X为N元素、Z为S元素，X与Z的含氧酸各有多种，它们的最高价含氧酸均为强酸，但低价含氧酸为中强酸或弱酸，如H2SO3为中强酸，HNO2则为弱酸，故C错误； D．H2O、NH3分子间均能形成氢键，熔沸点较高，X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】①氧化铝熔点高，可用于制备耐火材料，因此①正确； ②氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和涂料，因此②正确； ③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，因此③正确； ④明矾在水中可生成氢氧化铝胶体，做净水剂除去水中的悬浮物，因此④正确； ⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，水玻璃是硅酸钠，石英和水晶的主要成分都是SiO2，因此⑤错误；正确的是：①②③④； 故选D。 5．C 【详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确； B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确； C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误； D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确； 综上所述答案为C。 6．B 【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Br-＞Cl-，故C错误； D．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Na+＞Li+，故D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．Fe2(SO4)3与铁反应生成FeSO4，FeSO4和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和O2、水反应生成Fe(OH)3，图中转化均可实现，A不符合题意； B．Al和氢氧化钠反应NaAlO2和氢气，NaAlO2溶液和二氧化碳反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3，图中转化均可实现，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2、FeCl2与氯气反应生成FeCl3、FeCl3和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，图中转化均可实现，C不符合题意； D．Cu和氧气水二氧化碳反应生成Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，CuO不能直接生成Cu(OH)2，图中转化最后一步不能可实现，D符合题意； 故选D。 8．C 【详解】A．元素周期表有16个族，第ⅠA族元素（除H外）全部是金属元素，A错误； B．第ⅢB族包含镧系和锕系，是元素周期表中含元素最多的族，B错误； C．0族为稀有气体元素，常温下都是气体，C正确； D．短周期是指第一、二、三周期，1～18号元素属于短周期，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．属于碱金属元素即位于IA族，是第六周期第族元素，故A正确； B．的中子数=质量数-质子数=137-55=82，故B错误； C．铯Cs与钠同主族，从上到下金属性增强，则金属性：Cs>Na，Cs的活泼性比Na强，铯单质与水的反应比钠与水的反应剧烈，故C正确； D．同主族从上到下金属性增强，则金属性：Cs>K>Na，碱性：，故D正确； 故选：B。 10．A 【详解】A．发生强酸制取弱酸的反应，得到酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性为S＞C＞Si，故A正确； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸慢慢注入到乙醇中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，故B错误； C．和水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故C错误； D．浓硫酸和浓氨水发生反应：H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O，不能产生氨气，故D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．6和8号元素分别为C和O，可形成CO2，A正确； B．16和8号元素分别为S和O，可形成SO2，B正确； C．12和9号元素分别为Mg和F，可形成MgF2，C正确； D．11和6号元素分别为Na和C，不能形成AB2型化合物，D错误； 故选D。 12．C 【分析】根据元素周期表结构，周期表短周期元素左侧只有两个族，故X、Y、Z三种原子应在周期表短周期的右侧，又因第一周期右侧只有一种元素，故X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，据此分析。 【详解】A．S是非金属元素，不是金属元素，A错误； B．He为稀有气体元素，没有最高正价，不能形成氧化物，也就没有对应的水化物，B错误； C．F的非金属性最强，故F的氢化物HF最稳定性，C正确； D．S与盐酸不反应，D错误； 故选C。 13．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Y为O元素；Q与Y同主族，Q为S元素；X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，X的原子序数小于Y，X为N元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应，则Z为Na元素，W为Al元素。 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Y为O元素；Q与Y同主族，Q为S元素；X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，X的原子序数小于Y，X为N元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应，则Z为Na元素，W为Al元素； A．Y的简单氢化物为H2O，Q的简单氢化物为H2S，由于水分子间形成氢键，故H2O的沸点大于H2S，A错误； B．X的气态氢化物为NH3，Y的气态氢化物为H2O，非金属性：N<O，则H2O的稳定性强于NH3，B错误； C．根据“层多径大，序大径小”，这几种元素的简单离子半径最大的是S2-，C错误； D．W的氧化物为Al2O3，Al2O3的熔点较高，可做耐高温材料，D正确； 故选D。 【点睛】解答本题的关键是推出各字母所代表的元素，结合相关规律和性质作答。 14．C 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Z位于第三周期，其中Z的原子序数是X的原子序数的2倍，X、Z位于同主族，则X为O，Z为S，结合在图中相对位置可知，Y为Si，W为F，据此分析解答。 【详解】由上述分析可知，X为O元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为F元素。 A．水以及HF分子之间存在氢键，但水分子间氢键数目较多，分子间作用力较强，常温下为液体，HF为气体，则X元素形成的氢化物沸点比W的高，故A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径一般越大，则四种元素原子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W，故B正确； C．过氧化氢和二氧化硫都具有漂白性，但原理不同，过氧化氢具有氧化性，而二氧化硫与有色物质发生化合反应，没有发生氧化还原反应，故C错误； D．Y为Si元素，对应的氧化物为二氧化硅，能够与HF反应，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意二氧化硅为酸性氧化物，一般不能与酸反应，但二氧化硅能够与氢氟酸反应，用来雕刻玻璃。 15．B 【分析】根据化合物的结构可知，W和X均连接4根共价键，Y连接2根共价键，Z连1根共价键，且满足W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，所以W为Si元素，Y为O元素，X为C元素，Z为F元素，据此作答。 【详解】A．原子序数为84的元素为Po，最外层电子数为，Y为O元素，O为第二周期第ⅥA族元素，最外层电子数为6，所以原子序数为84的元素与Y位于同一主族，故A正确； B．Z单质为F2，F2可以与水发生置换反应生成氧气和氟化氢，不能与其同主族元素的钠盐溶液发生置换反应，故B错误； C．同一周期元素从左往右原子半径依次减小，同一主族元素从上往下半径依次增大，据此可知四种元素原子半径大小关系为，即，故C正确； D．该物质中各原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案选B。 16．B 【详解】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，故A项错误； B．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，C、N属于同周期元素，则原子半径：C>N，故B项正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，非金属性N＞P，酸性：H3PO4＜HNO3，故C项错误； D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，故D项错误； 故本题选B。 17．A 【分析】X的最高价态是0价，可知X为F，Y为C，Z的简单氢化物可做制冷剂，则Z为N，W和Z化合价相同为同主族，则W是P，根据Q、R的化合价变大，则Q为S、R为Cl， 【详解】分析知：X为F，Y为C，Z为N，W为P，Q为S、R为Cl， A．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F>N>C，则X>Z>Y，故A错误； B．Z和W的最高化合价相同，为同主族元素，故B正确； C．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2->Cl-，即Q>R，故C正确； D．X的简单氢化物是HF，可以形成氢键，故D正确； 故选：A。 18．D 【详解】A．该反应符合分解反应概念，又符合氧化还原反应概念，故A正确； B．反应是放热反应，生成的物质能量低于反应物的能量，故是焓减小的反应，反应是气体体积增大的反应，是熵增大的反应，故B正确； C．被还原的元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，故C正确； D．化合价升高的有氮元素、氧元素，氧化产物为氮气和氧气，故D错误； 故答案为D。 19．C 【详解】①碱金属元素位于同一主族，从上到下金属性依次增强，锂的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素位于同一主族，从上到下非金属性依次减弱，氟的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强，①正确； ②虽然K比Na活泼，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K先与水发生反应，②不正确； ③从Li到Cs，总趋势是密度越来越大，但钾的密度比钠小，③不正确； ④碱金属元素中，锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，④不正确； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，不能用Ca(OH)2溶液，因为二者都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，⑤不正确； ⑥Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，二者的阳、阴离子的个数比都为2:1，⑥正确； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配成溶液，再通入过量的CO2，将Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后低温结晶获得NaHCO3，⑦正确； 综合以上分析，①⑥⑦正确，故选C。 20．D 【详解】A. 须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液，故A错误； B. 比较非金属性强弱应该比较它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱，H2SO3不是S对应的含氧酸，故B错误； C. 酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化Cl-，所以无论是否含Fe2+都会褪色，故C错误； D. 向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，溶液未变成血红色，说明没有铁离子生成，再加入CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明有碘单质生成，可以证明还原性：I-＞Fe2+，故D正确。 故选D。 【点睛】此题易错点在于A项，氢氧化铁胶体的制备，注意表达的准确性，应该用饱和氯化铁浓溶液，而1mol·L-1FeCl3溶液属于稀溶液。 21．B 【详解】试题分析：A、不能与盐酸反应，能与NaOH反应产生氢氧化铝沉淀和氯化钠，A不选；B、能与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，能与NaOH反应产生碳酸钠和水，B可选；C、能与盐酸反应产生氯化镁和氢气，不能与NaOH反应，C不选；D、不能与盐酸反应，能与NaOH反应产生氨水和氯化钠，D不选；答案选B。 考点：考查元素及其化合物的性质。 22．D 【详解】由短周期4种元素的相对位置可知，X在第三周期，X原子的最外层电子数与电子层数相同，则X原子的最外层电子数为3，则X为Al，根据相对位置可知，Y为Si，W为N，Z为O。 A．X、W、Z形成的简单离子分别为Al3＋、N3－、O2－，它们核外电子排布相同；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则排序为N3－(W)> O2－(Z)> Al3＋(X)；A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，Si的非金属性弱于N，则H2SiO3(Y)的酸性小于HNO3(W)，B错误； C．Al与O形成的化合物Al2O3，为离子化合物，只含有离子键；Si和O形成的化合物SiO2，是共价化合物，只有共价键，所含化学键类型不同，C错误； D．工业上，电解熔融的Al2O3制备Al，D正确。 答案选D。 23．B 【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径：Si＞P＞S＞Cl，故A正确； B．O、F非金属性很强，无最高正化合价，故B错误； C．Na、Mg、Al金属性减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C正确； D．P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数大，非金属性增强，则得电子能力：P＜S＜Cl，故D正确； 故答案为B。 24．D 【详解】A．元青花瓷属于陶瓷，陶瓷属于硅酸盐产品，A正确； B．石英砂即SiO2、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃，涉及的反应为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，B正确； C．陶瓷的主要原料为黏土，古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土，C正确； D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅而不是硅，D错误； 故答案为：D。 25．D 【分析】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，以此分析。 【详解】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知Q2>Q1，可知X放出的热量较少，非金属性X<Y。 A. 非金属性：X<Y，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱可知，原子序数X<Y，如含有氢键，则HY的沸点较高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，HX沸点较高，故A错误； B. 元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HX<HY，故B错误； C. 如Y为F，则不存在含氧酸，故C错误； D. 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性为HY>HX，故D正确。 故答案选：D。 26． 镁 第3周期VI A族 【分析】由表可知 【详解】(1)由分析可知L为Mg（镁），R为S（硫）故答案为：镁；第3周期VI A族； (2)中的阳离子和阴离子分别为、，由“中阳离子和阴离子的电子层结构相同”结合“1mol 含有54mol电子”，可推出两种离子中含有的电子数均为18， 则、分别为、，该融雪剂主要成分的化学式为，故答案为：。 27． 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl 【详解】若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则f是氯元素，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，根据同一化学反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则能说明这一事实的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。 28． AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 0.78 Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解 0.5mol/L Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 【分析】NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，开始时AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH的继续滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，直至沉淀完全溶解，据此可分析解答问题。 【详解】(1)AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液的量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时NaOH将AlCl3恰好完全沉淀，故答案为：AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量； (2)因为A→B消耗的NaOH溶液的体积为5mL，消耗NaOH的物质的量为0.005L×2mol/L=0.01mol，根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol， m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，故答案为：0.78； (3)随着NaOH的继续滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案为：Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解； (4)根据铝原子守恒，则n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化铝的物质的量浓度，故答案为0.5mol/L； (5)A到B为Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$