第一章　第二节　化学计量在实验中的应用（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　气体摩尔体积 课时作业 选题表 考查点 基础过关 能力提升 气体体积 1,3 气体摩尔体积 4,5,7 阿伏加德罗定律及其推论 6 综合 2,8 9,10 基础过关(20分钟) 1.下列有关气体体积的叙述正确的是(　B　) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积,约为 22.4 L 解析:在一定温度和压强下,气体分子间的距离远大于气体分子的大小,各种气态物质体积的大小,主要由构成气体的分子数和气体分子间距离决定,A不正确,B正确;气体分子数与气体的物质的量有关系,C不正确;气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积,在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L,D不正确。 2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　C　) A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA 解析:11.2 L没有标明是否是标准状况,故A错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,故B错误;n(H)=4×0.1 mol=0.4 mol,氢原子个数为0.4NA,故C正确;含有N的物质的量为×2 mol=2 mol,原子个数为2NA,故D错误。 3.(2020·山东泰安第一中学月考)在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是(　D　) 解析:气体的物质的量n=,在同温同压下,气体摩尔体积相同,气体的体积V=nVm,即V=Vm,可知摩尔质量越大,体积越小。H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2 g·mol-1、16 g·mol-1、44 g·mol-1、 36.5 g·mol-1,CO2的摩尔质量最大,故体积最小。 4.(2020·山东泰安第一中学月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　D　) A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L B.11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D.101 kPa、4 ℃时18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA 解析:在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,A项错误;题中没有指明温度、压强,因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol,B项错误;NH3的相对分子质量为17,其摩尔质量为 17 g·mol-1,NA个NH3分子的质量之和为17 g,三者在数值上相同,但单位不同,C项错误;4 ℃时,18 mL水就是18 g水,其物质的量为1 mol,含有NA个水分子,32 g O2的物质的量是 1 mol,不管在什么温度和压强下,1 mol O2都含有NA个O2分子,D项正确。 5.下列说法中正确的是(　C　) A.标准状况下,1 mol CCl4的体积约为22.4 L B.1 mol任何气体体积均约为22.4 L C.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为 22.4 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L 解析:标准状况下CCl4为液体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故A错误;未指明气体所处状况,无法计算气体体积,故B错误;N2、O2可共存,两者物质的量之和为1 mol,标准状况下1 mol混合气体的体积约为22.4 L,故C正确;通常状况下,1 mol N2的体积不是 22.4 L,故D错误。 6.(2020·四川成都外国语学校月考)如图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体(N2O和CO2不发生化学反应)的关系一定不正确的是(　A　) A.所含氧原子数相等 B.气体的总质量相等 C.气体所含分子个数相等 D.气体的密度相等 解析:同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等。N2O和CO2含有的O原子数目不同,则两个集气瓶中含有O原子的物质的量不同,含有氧原子数不同,A错误;N2O和CO2的摩尔质量都是44 g·mol-1,两瓶气体的物质的量相等,根据m=nM可知气体的总质量相等,B正确;两瓶气体的物质的量相等,含有分子个数相等,C正确; N2O和CO2的摩尔质量相同,根据ρ=可知,相同条件下两瓶气体的密度相等,D正确。 7.(2020·河北宣化一中段考)如图表示某条