1-2化学计量在实验中的应用 课件 2022-2023学年高一化学必修1

1-2 化学计量在实验中的应用 1对双胞胎=2个人 1打鸡蛋=12个鸡蛋 1盒回形针=200根针 个 50个/框 4000个/车 怎样买40000个苹果？ “集合”思想：一定数目苹果的集合体 生活中的计量方法 如何计量微观粒子的数目呢？ 1滴水中有6.7×1020个水分子 坎德拉 Cd 发光强度 物理量 单位名称 单位符号 米 m 长度 千克 Kg 质量 秒 S 时间 安培 A 电流 摩尔 mol 物质的量 开尔文 K 热力学温度 七 种 国 际 基 本 单 位 5 计算： 已知一个12C质量为1.993×10-23g ， 求0.012千克12C含多少个原子？ 6.02×1023 阿伏加德罗常数(NA)：科学上采用0.012kg12C（即原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所包含的碳原子数。 符号：NA 单位：mol-1 阿伏加德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856） 意大利物理学家、化学家。 6.02×1023粒大米平分给72亿人，按一人一天1 斤(约含2万粒),可以吃 14万年。 物质的量只能计量微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子）的数量，而不能用于形容宏观物质。 1mol（ 6.02×1023 ）有多大？ 摩尔作单位时必须指明微粒名称 1mol氧（错误） 1mol O 1mol O2 （1）1mol12C所含的12C原子数为NA个。 （2）6.02×1023个12C原子的物质的量为1mol。 （3）NA个任何微粒的物质的量均为1mol。 （4）任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 课堂练习 √ √ √ √ 1、判断题 　 　（5）0.25mol CO2。 　（6）摩尔是7个基本物理量之一。 　（7）1mol是NA个微粒的粒子集合体。 　（8）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子。 （9）3mol NH3中含有3mol N原子， 9mol H原子。 （10） 1mol氢含有6.02×1023个氢。 √ × √ √ × × 2、填空题（复习回顾） （1） 1molH2O含 个水分子， __________________个氢原子， mol氢原子 （2）a mol H2O 含______mol H，_____个原子, _____ mol 质子，____mol 中子，电子的物质的量为_______。 （用NA表示阿伏伽德罗常数） 6.02×1023或NA 1.204×1024或2NA 2 2a 3aNA 10a 8a 10a mol （3） 0.5molCO32-所带电荷为 mol，电子____mol （4）1.204×1023个H2O中氢原子的物质的量是 mol 1 16 0.4 （5） 3.01×1023 HNO3含有的原子数目为( ) 2.5NA （用NA表示阿伏伽德罗常数） 1mol NH3的质量为 1molH2O的质量为 1molNaOH的质量为 1mol O2的质量为 M(NH3) = 17g/mol M(H2O) = 18g/mol M(NaOH) = 40g/mol M( O2) = 32g/mol 摩尔质量 17g 18g 40g 32g 综合练习 1、1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子。 2、1 mol Ne 中含有约6.02 ×1024个电子。 √ 3、NaOH 的摩尔质量是40g 4、2mol H2O的摩尔质量是 1mol H2O的摩尔质量的2倍。 5、1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量。 一、判断 二、28.6gNa2CO3·10H2O中所含的钠离子和碳酸根离子的物质的量各是多少？所含水分子数是多少？ n（Na+）=2 n（Na2CO3·10H2O）=0.2mol n（CO32-）=n（Na2CO3·10H2O）=0.1mol n（H2O）=10n（Na2CO3·10H2O）=1 mol N（H2O）=1 mol×NAmol-1=NA n（Na2CO3·10H2O）= = 0.1mol m（Na2CO3·10H2O） M（Na2CO3·10H2O） 28.6g 286g/mol = 四、1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的 摩尔质量是__