第一章　专题提升二　以物质的量为中心的计算（课件）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

专题提升二　以物质的量为中心的计算 化学 物质的量和其他物理量之间的关系: 1.阿伏加德罗定律及其推论的综合应用(借助pV=nRT) 内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的粒子数。即“三同”定“一同”。 推论: 化学 化学 [典型例题1] 图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图,试据图形判断M气体可能是(　　) A.CO B.SO2 C.C3H8 D.Cl2 答案:A 化学 [跟踪训练1] (2020·四川成都外国语学校月考)将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是(　 　) A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2 B 解析:由图像可知,温度相同时,p(O2)>p(X)>p(Y)。由阿伏加德罗定律推论,在质量相同、体积相同的条件下,气体的压强与其相对分子质量成反比,即相对分子质量越大,压强越小。 化学 2.阿伏加德罗常数的正误判断 注意题目设置的角度: (1)物质所含原子数、电子数,比如H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 (2)状况条件,若给出在非标准状况下,不能用 22.4 L/mol 进行计算 (3)物质的状态,标准状况下的非气态物质有:水、酒精、三氧化硫、四氯化碳、溴等。 (4)粒子的种类,一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等,解答时看准题目要求,防止掉入陷阱。 化学 [典型例题2] (2020·山东泰安第一中学月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　) A.1 mol 所含质子数为10NA B.2 g氦气所含原子数约为6.02×1023 C.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA 答案:D 化学 [跟踪训练2] 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( 　) A.32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同 B.32 g氧气所含原子数目为NA C.在25 ℃,压强为1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10NA 解析:因为未知气体所处的温度和压强,无法确定它们的体积是否相 同,A错误;32 g氧气物质的量为1 mol,每个O2分子中含2个氧原子,所以32 g氧气所含原子数为2NA,B错误;在25 ℃,压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol,每个氮气分子中含2个原子,所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA,C错误;17 g氨气的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,D正确。 D 化学 [跟踪训练3] 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　 　) A.2 g H2含有的分子数目为NA B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C.1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-数目为NA D.常温常压下,11.2 L O2中含有的原子数目为NA A 化学 化学 (4)物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 注意:与溶解度的关系:用溶解度与质量分数换算时,必须是饱和溶液。 化学 [典型例题3] (1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度是　　　　。  (2)标准状况下,将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸,其物质的量浓度是 　　　 　。 (3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.80 g·mL-1,其物质的量浓度是　　　　。 答案:(1)2 mol·L-1　(2)0.2 mol·L-1 (3)18 mol·L-1 化学 [跟踪训练4] (2020·黑龙江齐齐哈尔八中月考)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是(　　) D 化学 化学 [跟踪训练5] 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g/ cm3,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液物质的量浓度　 。 (2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度　 。 化学 (3)用c、ρ表示溶液的质量分数　 。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度　 。 化学 4.溶液的稀释与混合计算 (1)溶液的稀释定律 稀释浓溶液时,溶液的体积、质量、浓度和溶质的