精品解析：山西省长治市第二中学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题

2021—2022学年第一学期高二第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上) 1. 下列说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混用 B. 用热的烧碱溶液清洗油污，是利用其水解呈碱性的特点 C. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶解于较浓的盐酸中 D. 利用TiCl4的水解程度很大来制备TiO2 2. 下列实验操作与结论均正确的是 A B C D 蒸发CuCl2溶液 用NaOH溶液滴定HCl溶液 测定中和反应的反应热 向硝酸银溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加NaBr溶液 制备CuCl2晶体 酚酞做指示剂 保温效果不好会使所测∆H偏大 先有白色沉淀，再有淡黄色沉淀产生：Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr] A. A B. B C. C D. D 3. 等浓度的下列盐溶液中，铵根水解程度最大的是 A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. (NH4)2SO4 D. NH4HSO4 4. 恒温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水，下列各选项随着水的增加而减小的是 A. 醋酸的电离程度 B. 水的电离程度 C. pH D. 醋酸根离子的浓度 5. 假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA B. 10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L C. 电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g D. 1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA 6. 下列指定反应的离子反应方程式正确的是 A. 向AlCl3浓溶液中滴入Na2CO3浓溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓ B. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Fe3+沉淀完全：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 用铜电极电解MgSO4溶液：2H2OO2↑+2H2↑ D 向硫酸汞溶液中通入硫化氢气体：Hg2++S2-=HgS↓ 7. 如图为水的电离平衡平衡图象，下列说法正确的是 A. T1>T2 B. Q点能大量共存的离子：Na+、Fe3+、SO、Cl- C. T1温度下，向Q点加入NaOH溶液，其组成可移动到N点 D. 水的电离程度：M=N<Q(M、N两点与Q距离相等) 8. 室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是 A. 有BaCO3沉淀生成 B. 依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3] C. 向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多 D. 向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少 9. 利用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A. 原电池是将化学能转化成电能的装置 B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C. 锌片、铜片与橙汁构成原电池，锌片作负极 D. 锌片、铜片与橙汁构成的原电池，电子由铜片通过导线流向锌片 10. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B. 该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+ C. 电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu D. 盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子 11. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 、 为电解质、以 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 为 ， 为 B. 向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极反应式： 12. 用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是 A. 电解过程中，阳极区溶液的pH减小 B. 电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移 C. 电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原 D. 电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g 13. 下列说法错误的是 A. 电解精炼铜时候，X极为粗铜 B. 电解冶炼K单质，在Y极得到钾 C. 电镀时，镀件挂在Y极 D. 在镀件上镀铜时，为使镀层光亮，可在硫酸铜溶液中加入一些氨水 14. 某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其