广东江门市恩平黄冈实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷 一、单选题（共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1.下列说法或表示方法中正确的是( A.“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 B.相同条件下，等质量的两份H2与足量O2充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量一样多 C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D.乙炔(C2H2)的燃烧热为-1366.8kJ·mol1,则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g+502(g)=4C02(g)+2H2O(1) △H=-1366.8kJ·mo1-1 2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是() A.NaSO,溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 B.大理石与盐酸制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 C.Na与水反应时，增加水的用量 D.A1与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 3.下列有关化学用语或图示表达正确的是( A.C0,的电子式：：0：C:0: B.NH的球棍模型 C.CI的结构示意图 D.乙醇的分子式：CH60 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 草木灰(KCO) 煅烧 贝壳(CaC0) 生石灰(CaO)— KOH 水 下列说法不正确的是 A.上述流程中没有涉及氧化还原反应 B.贝壳煅烧时，还有一种产物是酸性氧化物，是非电解质 C.草木灰中的KCO3水溶液呈碱性，所以它是一种碱 D.最后一步的操作是过滤 5.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选 项 生活实践或劳动项目 化学知识 手工制豆腐时用MgCl2点卤 利用MgCL2使豆浆中的蛋白质聚沉 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸 D 酸性：乙酸>碳酸 钙) 6.N2(g)+3H2(g)≥2NH,(g)△H<0,合成氨时既要提高H2的平衡转化率，又要加快反应速率，可采 取的办法是 ①加压；②升温；③增大氢气和氨气的投料比；④补充2；⑤使用催化剂。 A.①④ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤ 7.C0和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2g)=CHCH2OH(g+H2O(g)下列叙述中能说明上述反应 在一定条件下已达到最大限度的是( A.反应体系中CO和CHCH2OH的物质的量浓度相同 B.正反应消耗H2和逆反应消耗H2O化学反应速率相等 C.恒容容器中气体的密度不再改变 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 8部分含氨物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 物质类别 盐 酸 氧化物 单质 a +2 化合价 A.a的氧化或还原均可实现氮的固定 B.b是红棕色气体，b常温下可转化为c C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中D.一定条件下，存在转化关系：c=d=e 9.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 乙酸乙酯 乙酸 NaOH溶液 分液 甲烷 乙烯 KMnO4溶液 洗气 乙烷 乙烯 H2(催化剂) 催化加氢 D 乙醇 水 新制CaO 加热蒸馏 10.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 0.21 Z 0.19 0.17 0.15 M 0.13 0.11 0.09 Y 0.07 0.05 原子序数 A.与等质量M单质反应的NaOH与HCI的物质的量之比为1：1 B.还原性：HY>HR C.N的最高价氧化物能溶于强酸和强碱 D.X、Z两种元素形成的二元化合物可能与X的氢化物反应生成X单质 11.采用Deacon催化氧化法、以CuO为催化剂将工业副产物HC1通过放热反应制成C2,可实现氯资源的 再利用。下图是该法的一种催化机理。下列说法不正确的是( 02 H2O Cu(OH)CI Cl* HCI Cu2OC12 CuCl2← >CuO Cuo A.反应的化学方程式：4HC1+O, 2CL,+2H,O B.Cu(OH)Cl是中间产物 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.CuO降低反应的△H,从而加快反应速率 12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( 加入2滴FeCl,溶液 温度计日( 玻璃 心秒表 NO2、NO,混合气 马硫酸溶液 搅拌器 内筒 杯盖 隔 锌粒 热水 冷水 热水 热层 外壳 2mL5%H,0,溶液 A.验证FeCL对HO2 B.测定中和反应的反 C.测定锌与稀硫酸反应的 D.探究温度对化学平衡 的分解有催化作用 应热 速率 的影响 13.下列方程式书写正确的是( A.氯水中存在反应的离子方程式：C12+H2O=2H+C1+C1O B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na*+HSOa C.甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g+202(g=C0(g+2H2O0(g)△H=-890.3 kJ/mol D.碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaC0+2 CH COOH=Ca2++2CHCO0+CO2↑+H2O 14.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发 100 生反应：2NO(g)+O(g)=2NO2(g)△H。其他条件相同时，分别测得NO的 60 平衡转化率在不同压强①1、P2)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说 40 20 法正确的是( 200400600800 A.pi>P2 B.△H>0 温度/℃ C.400℃、p,条件下，02的平衡转化率为40% D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 15.已知：CH4(g+202g)=C02(g)+2H201)△H1=-890.3kJ·mol C0g+202g=C02g)△H。=-283.0kJ·mor H2g)+202(g=H200△H=-285.8kJ·molr 则反应CH4(g+CO(g=2CO(g)+2H2(g)的△H为 A.-247.3kJ·mol1B.-375.6kJ·mol1 C.+247.3kJ·mo1 D.+375.6kJ·mol 16.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g,其反应过程的能量变化如图a,某温度下，测得恒 容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b,则 () A.t1时，体系中物质的质量：m(A)=2m(B) B.图b中数据满足关系：22>x+y B (t1,x) C.体系中，反应Ag)C(g)先达到平衡 反应过程 t/min D体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 图a 图b 二、非选择题（共4题，共56分） 17.为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 (1)下图是1 mol NO2(g)和1molC0(g)反应生成C02(g)和N0(g)过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ/mol、 E2=368kJ/mol. 个能量/kJ-mol) b .。过渡态 反应物 生成物 反应过程 ①若在反应体系中加入催化剂，反应速率 E1- (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出NO2(g)和C0(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的热化学方程式： (2)向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和1.0 mol NO,发生反应：C(s)+2NOg)=N2(g+C02(g).实验测得T℃ 下NO和N2的物质的量变化如表所示： 温度 T℃ 反应时间 0 5min 9min 10min 12min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 物质的 量/mol N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 。 (填序号) A.增大压强B.降低温度C.移出CO2D.使用适合的催化剂 ②T℃，0~5min内，以C02表示该反应速率vC02)= mol/L·min)。 ③T℃，10min时，容器中C02的物质的量浓度为： mol/L,NO的转化率为 18.某实验小组为探究Ag和Fe3+的氧化能力设计如下实验。 L.探究Ag和Fe+氧化Cu的速率 向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol/L的AgS04溶液和Fe2(S043溶液中加入表面积相同、质量相等的铜 片，反应一段时间后，经检验，AgSO4已完全消耗，Fe(SO3还有剩余。该小组同学猜测Ag和Fe+的氧化 能力：AgFe3+。 (1)检验溶液中还有Fe(S03剩余的试剂为 (2)相较于Fe2(S03溶液，AgSO4溶液和铜反应速率较快的原因为 IⅡ.探究反应Ag+Fe+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 将浓度均为0.0100molL的Ag2SO4溶液和FeS04溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑 色沉淀生成。 (3)若要证明该反应为可逆反应，只需检验」 (填离子符号)的存在。 IⅢl.测定反应Ag+Fe2+=Ag↓+Fe3+的平衡常数 取VmL上层清液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定上层清液中剩余的Fe+,并记录滴定终点所消耗的酸性 KMnO4溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。 (4)完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 A B D (5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为」 (6)平衡时c(Fe2+= _(用含V、c、V,的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数K= (7)若设计实验滴定上层清液中剩余的「ε3+，则最终测得反应的平衡常数会 (填“偏大“偏小” 或“无影响)。 19.锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为SbS3,还含有 FezO3、Al2O3、Mg0、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl, Sb HCI 辉锑矿溶浸还原 水解 SbOCl 酸溶→电解→Sb 沉淀 浸出渣 滤液 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3 A13+ Fe2+ Mg2 开始沉淀时的pH(c-0.01molL) 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH(c=1.0×10-mol/L) 3.2 4.7 9.0 11.1 请回答下列问题。 (1)为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有 (任写一种)。 (2)①“溶浸”时加入FeCl把SbS氧化，氧化产物是S,还原产物是Fe2+,该反应的离子方程式为 ②“浸出渣”的成分除S外，还有」 (3)“还原”时加入Sb的目的是 提高产物的纯度。 (4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。SbC13发生水解的化学方程式为 20.科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： (1)700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的C0和H20,发生反应：C0(g)+HO(g) =CO2(g+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间 n[CO(g)]/mol nlHo(g】/mol /min 0 1.8 0.9 2 1.2 x 4 0.3 ①反应前2min内的平均反应速率v(H2)= 表中y的值为 ②判定2min时达到平衡状态的理由是 (2)工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲瞇：3C0(g)+3H2(g)≥CH,OCH3(g)+C02(g)△H<0。 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H,的转化率，可以采取的措施是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度 d.增大压强（缩小容器体积） (3)高炉炼铁中发生的主要反应为Fe,O,(s)+3C0(g)、2Fe(s)+3C0,(g).已知该反应平衡常数随温度变化 如图所示，该反应平衡常数表达式为K=,△H0(填“>“<"或“="）。 个平衡常数K 温度/心 (4)CO2能与H2反应制得甲醇(CH,OH):CO2（g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g）△H<0。一-定条件下. 将2molC02和4molH2充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，C02的平衡转化率与温度、平衡总压强 的关系如图所示。 ①P1、P2、P3由大到小的顺序为 C02平衡转化率/% 100- ②P3条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 80L A K。=（MPa)2(K,为以分压表示的平衡 X(255,60) 60 常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保 ■ ■ P3=4MPa 留1位小数)。 40 P2 ● /p1 20F ●● 200220240260280300320340360T/2026-2027学年第一学期高二年级第一次月考化学答案 1【答案】C2【答案】B3【答案】D4【答案】C5【答案】B 6【答案】A7【答案】D8【答案】B9【答案】D10【答案】D 11【答案】D12【答案】A13【答案】D14【答案】C15【答案】C16【答案】B 17【14分，每空2分】(1)增大减小 NO2 (g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH =-234kJ.mol-1 (2) AD 0.021 0.15 60% 18【16分，每空2分】(1)KSCN溶液 (2)铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率 (3)Fe2+ (4)BD (5)酸性KMnO4溶液滴定至终点时有颜色变化 0.005-5cy (6) ①. 5cVmol.L ②. V 0.005+5c,y V (7)偏大 【分析】实验I探究Ag和Fe3+氧化Cu的速率，从而比较Ag和Fe3+的氧化能力； 实验Ⅱ要证明Ag+Fe2+、三Ag↓+Fe3+为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在 实验Ⅲ通过测定平衡时F+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物质的物质的量 浓度，进一步计算化学平衡常数。 【小问1详解】检验溶液中还有F2(SO4),剩余可通过检验铁离子实现，试剂为KSCN溶液； 【小问2详解】铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率； 【小问3详解】Ag2SO4溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有F€+剩余； 【小问4详解】四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到 的是碱式滴定管和坩埚； 【小问5详解】酸性KMO4溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂； Mn04~5Fe2+ 【小问6详解】滴定过程中存在 CV cy,所以ce2）='moL,诗的 cFe2+)=(0.005- 5cY)moL,则平衡时c(Ag0.01mo1L-(0.0o5- 5CnaL-005+y）mol-L.ce-0is.5 eV.mol,.期谈反度下商#数 V 0.005-5cY K= 0.005 【小问7详解】若设计实验滴定上层清液中剩余的F3+,滴定过程中消耗Fe3+的同时，反应 Ag+Fe2+、三Ag↓+Fe3+平衡会正向移动，最终测得c(Fe3+)偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大. 19【9分，除标注外，每空2分】(1)搅拌、粉碎等(1分) (2)①6Fe3++Sb2Sa=6Fe2++2Sb3++3S②SiO2 (3)将Fe3+还原为Fe2+ (4)SbCl +H,O=SbOCI+2HCI 【解析】 【分析】本题以辉锑矿（主要成分为Sb2S,还含有Fe2O3、Al2O3、Mg0、SiO2等）为原料提取锑的工艺 为情境，考查影响浸出速率的因素、盐类水解的抑制、氧化还原反应的电子守恒计算、试剂在流程中的作 用、水解方程式与溶度积相关计算以及电解原理。分析时先由流程图理清“溶浸→还原→水解→酸溶→电 解”各步的物质转化，再结合表中氢氧化物沉淀的pH数据逐问作答。 【小问1详解】 加快“溶浸”的浸出速率可采取搅拌、将辉锑矿粉碎（研磨）、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等措施。 【小问2详解】 ①Fe+易水解，配制FeCL溶液时加入盐酸可增大cH)浓度，抑制Fe3+水解，防止溶液变浑浊 ②“溶浸”时FeCl把Sb2Sg氧化：S元素由-2价升高到0价，1 mol Sb2S3失去6mol电子；Fe+被还原为 Fe2+,1 mol Fe+得到1mol电子；由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1。 ③SiO2不溶于盐酸、也不被FeCl氧化，故“浸出渣”的成分除S外还有SiO2。 【小问3详解】 “还原”时加入Sb,可将溶液中过量的Fe+还原为Fe2+,避免Fe+在后续水解时生成Fe(OHD3沉淀混入产 物，从而提高产物纯度。 【小问4详解】 ①SbC水解生成难溶的SbOCl沉淀和HCL,反应的化学方程式为SbCL,+H,O=SbOCI↓+2HCI; 【小问5详解】 电解时阴极上SbC1得到电子被还原为sb单质，阴极的电极反应式为SbC1+3e=Sb+4CI. 20【除标注外，每空2分，共17分】(1) 0.1 mol.L.min 1.2 通过计算可知，2min时 H,0(g)的物质的量为0.3mol,不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡（答案合理即可） (2)cd c3(C02) (3) c3(C0) (4 P3>P2>P1 22.83分) 【详解】(1)①反应前2min内c0消耗了1.8-1.2=0.6mol,则氢气生成了0.6mol, v(H2)= 0.6mol 3L×2min =0.1mol-Lmin1;0~4min内，水消耗了0.9-0.3=0.6mol,则C0也消耗了0.6mol, 4min时，C0剩余1.8-0.6=1.2mol,表中y的值为1.2： ②通过计算可知，2min时H0(g)的物质的量为0.9-0.6=0.3mol,不再随时间变化而改变，说明反应达 到平衡（答案合理即可）； (2)a.由于△H<0,升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，a不符合题意； b.加入催化剂，平衡不移动，H2的转化率不变，b不符合题意： c.减小CO2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，c符合题意； d.增大压强（缩小容器体积），平衡正向移动，H2的转化率增大，d符合题意； 故选cd; (3)由该反应平衡常数随温度的变化图知，K随温度升高而减小，故△H<0:根据方程式，该反应平衡常 c3(C02) 数表达式K=eCo) (4)①对于反应C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,0(g),在温度一定时，增大压强，平衡向正反应方 向移动，CO2平衡转化率增大，则图中的P3>P2>P; ②由图知，P3(4MP)条件下，255℃时C02平衡转化率为60%，则从反应开始到达到平衡状态，C02转 CO,(g)+3H2(g)CHOH(g)+H,O(g) 起始量(mol) 化了1.2mol,可列出以下三段式：变化量mo 2 4 0 0 1.2 3.6 1.2 1.2 平衡量(mol 0.8 0.4 1.2 1.2 则平衡时气体总物 质的量为 0.8+0.4+1.2+1.2=3.6mol k2©1.OH)p(H,.O=5×36Xp×36*2.8(MP阳. p(C0,)pH,）p× 0.43 2×(P3× 3.6 3.6