第二章 化学反应速率和化学平衡 检测试题-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第二章　检测试题 (时间:90分钟　满分:100分) 选题表 知识点 题号 化学平衡状态判断 9 化学反应速率快慢比较 6 有效碰撞理论 5 勒夏特列原理 2,7 影响化学反应速率的因素 1,11 反应自发性 3 化学反应速率与化学图表 13,14,16 化学平衡常数与化学平衡移动 4,8,19,20 综合应用 10,12,15,17,18,21 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确 选项) 1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是(　D　) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 解析:冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率,A项错误;催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高,B项错误;夏天温度高,面粉的发酵速率较快,C项错误;还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应,降低氧气浓度,从而延长茶叶的储存时间,D项正确。 2.下列能用勒夏特列原理解释的是(　B　) A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 解析:勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等,催化剂不能引起化学平衡移动,勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律,A、C项不符合题意;红棕色的NO2加压后颜色先变深是因为体积减小,浓度增大,后变浅是因为平衡移动,B项符合题意;H2、I2、HI达到平衡时的混合气体加压后平衡也不移动,颜色变深是因为加压,体积减小,浓度增大,D项不符合题意。 3.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　C　) A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 C.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 D.非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 解析:若ΔH<0,ΔS>0,则ΔH-TΔS<0恒成立,即任何温度下都能自发进行,A正确;若ΔH>0,ΔS<0,则ΔH-TΔS不可能小于零,即任何温度下都不能自发进行,B正确;需要加热才能够进行的过程可能为自发过程,如碳酸钙分解等,不能利用反应条件判断反应是否能自发进行,C错误;非自发过程在一定条件下可能变成自发过程,D正确。 4.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色),分别进行如下两个实验: 实验ⅰ:将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。 实验ⅱ:将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。下列说法不正确的是(　D　) A.图1现象说明该反应为放热反应 B.图2中b点的操作是压缩注射器 C.c点:v(正)>v(逆) D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c) 解析:图1中热水中颜色深,升温平衡向逆反应即吸热方向移动,则该反应是放热反应,A正确;b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,B正确;c点平衡正向移动,气体颜色变浅,透光率增大,所以v(正)>v(逆),C正确;c点以后平衡正向移动,气体颜色变浅,透光率增大,反应放热,导致T(c)<T(d),D错误。 5.下列说法正确的是(　A　) A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率 相等 C.用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率 解析:升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增大,A项正确;与等质量的锌片相比,锌粉与盐酸的接触面积大,故两者分别与等体积等浓度的盐酸反应时,锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快,B项错误;常温下,浓硫酸能使铁钝化,C项错误;催化剂可降低反应所需的活化能,使单位体积内活化分子百分数增多,D项错误。 6.把下列四种不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中,立即加水均稀释到50 mL,此时X溶液和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是(　B　) A.10 mL 4 mol/L的X溶液 B.30 mL 2 mol/L的X溶液 C.3 mL 10 mol/L的X溶液 D.15 mL 3 mol/L的X溶液 解析:均加水稀释到50 mL:A项,n(X)=0.01 L×4