第二章 专题提升二 化学反应速率与平衡（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教A版）

专题提升二　化学反应速率与平衡 化学 ②化学计量数法:利用化学反应速率之比=化学计量数之比 化学 (2)化学反应速率大小的比较方法 ①“一看”:看化学反应速率的单位是否一致,若不一致,需转化为同一单位。 ②“二化”:将不同物质的化学反应速率转化为同一物质的化学反应速率,或将不同物质分别除以相应物质的化学计量数。 化学 化学 [典型例题1] 向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应: 化学 化学 (2)化学方程式中,x=　　　　、y=　 　、p=　 　、q=　　　。 (3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为　　 　　。  化学 解析:(4)其他条件不变,升高温度,平衡时D的量减少,说明升高温度平衡向左移动,即正反应为放热反应。 (5)①其他条件不变,缩小容积,浓度增大,所以反应速率增大;②该反应是气体体积增大的反应,缩小容积,平衡将向体积减小的方向移动,即向左移动,所以反应物的转化率减小。 答案:(4)< (5)①增大　容积减小,反应物的浓度增大,因而反应速率增大　②减小　体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数减少的方向移动,即向逆反应方向移动,因而反应物转化率减小 (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH　　(填“>”“<”或“=”)0。  (5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率　　 　　　(填“增大”“减小”或“不变”),理由是　   　; ②平衡时反应物的转化率　 　(填“增大”“减小”或“不变”),理由是　 　 。 化学 B 化学 化学 2.“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素 化学 [典型例题2] (2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 化学 解析:由图甲可知,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,A项错误;OH-的浓度越大,pH越大,即0.1 mol·L-1 NaOH对应的pH最大,曲线下降最快,即H2O2分解最快,B项错误;由图丙可知,相同时间内,0.1 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最快,0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最慢,而1.0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间,C项错误;由图丙可知,未加NaOH的溶液中,Mn2+不起作用,由图丁可知,碱性条件下c(Mn2+) 越大,H2O2的分解速率越快,说明碱性条件下,Mn2+对H2O2分解速率影响较大,D项正确。 答案:D 化学 [跟踪训练2] 某探究小组用HNO3溶液与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素,所用HNO3溶液浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验 编号 T(K) 大理石 规格 HNO3浓度 ( mol·L-1) 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响  (Ⅲ)实验①和　　　　探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响  ② ③ 粗颗粒 ④ 化学 解析:实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响,故大理石规格和反应温度应相同,而HNO3浓度不同;同理,①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同规格的大理石,而另外2个条件相同。 答案:②298　粗颗粒　1.00　③308　2.00 ④298　细颗粒　2.00　(Ⅱ)③　(Ⅲ)④ 化学 3.化学平衡状态的判断方法 (1)利用“v正=v逆≠0”判断化学平衡状态 ①对于同一物质而言,该物质的生成速率等于它的分解速率。 ②对于不同物质而言,速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,但必须是不同方向的速率。 化学 (2)利用“变量”与“不变量”判断化学平衡状态 化学 ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1 A.①②③④⑤⑥⑦