四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

蓉城高中教育联盟2021~2022学年度上期高中2020级期末联考 化学参考答案及评分标准 、选择题:本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 I-5 CAACD 6-10 DADBB 11-15 CDCDB 16-20 DBBCA 二、非选择题:本题共5小题,共60分 注意:1.只要答案合理,均可酌情给分; 2.方程式未配平不给分,未写“↓”或“↑”符号扣1分,条件错误扣1分,未写单位扣1分。 21.(每空2分,共8分) (1)283 k] mol-(或写成“△H=-283 k].mol-”也可) (2)COg)+Na2O(s)催化剂NaCO(s)△H=-549kJmo(条件不写“催化剂”不扣分) 0.05x 22.(每空2分,共12分) (1)2 molL-I (2)0.1 molL-I. mir (5)AB(1个1分,见错不给分,共2分) 23.(每空2分,共10分) (1)CO3 C(HCO) (2)A>B>D>C>E (3)CD(1个1分,见错不给分,共2分) (5)c(CH3 CO0)>c(Na)>C(H)>C(OH 24.(14分) (1)②③④⑤①⑥(2分) (2)防止标准溶液被稀释,引起误差(2分) C(1分) D(1分) (3)碱式(1分 (4)无(1分) 浅红或粉红(1分) 2000mL(1分) 0.0800moL(2分) (5)BD(1个1分,见错不给分,共2分) 25.(每空2分,共16分) (1)900 (3)酸性 A3++3H2O←Al(OH)3+3H 【解析】 应用酸式滴定管量取H2C2O4溶液,同时酸性KMnO4溶液也应该装在酸式滴定管中进行滴定,锥形瓶 用于盛装待测液。 多元弱酸的酸根离子水解,应当分步进行,S2-+H2O—HS-+OH,HS+H2O,H2S+OH。 常温下水电离出的c(H)=c(OH)=107,题中水电离出的c(H)=c(OH)=1012,水的电离受到抑制 溶液可能显酸性,也可能显碱性。A.K、Na、NO3、SO42在两种情况下均可共存;B.Fe3与OH会反 应,S2与H会反应,且Fe3与S2要发生氧化还原反应,所以不能共存;C.NH4会与OH反应,S2、 CH3 CO0 均会与H反应,所以不能共存;D.HSO3与H或OH均会反应,CO32与H会反应,所以不能共存。 A.氯水中存在平衡:Cl2+HO、亠H+CI+HCO,排饱和食盐水时,增大c(Cl),平衡逆向移动, 减少Cl2的溶解;B.加压,反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H<0正向进行,有利于合成氨气;C.加压, 反应H(g)+I(g)←2H(g)的平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释;D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中 加铁粉,发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+,c(Fe3)降低,反应Fe3+3SCN、Fe(SCN)逆向进行,cFe(SCN) 降低,溶液颜色变浅或褪去。 Δ.常温下,强酸强碱盐NaA溶液的pH=7,强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7,故HA是弱酸;B.同 浓度的HA和HCl溶液,HCⅠ是强电解质,在溶液中完全电离,HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液, 故HA在溶液中不完全电离,HA是弱酸;C.0.1molL1HA溶液的pH=3,说明HA在溶液中不完全电 离,HA是弱酸;D.只能说明酸性HA>H2CO3,不能证明HA是弱酸。 D.反应前后气体总压不变,所以不能通过测量压强来测定反应速率。 A.由于2MnO4~5H2C2O4,要使KMnO4溶液褪色,H2C2O4应当过量,实验④中KMnO4溶液过量, 溶液并不会褪色;B.实验①②探究的是HC2O4浓度对化学反应速率的影响:C.向反应液中加入MnSO 固体,Mn2可作此反应的催化剂,反应速率加快;D.离子方程式正确。 8.D A.Na2CO3溶液水解显碱性,利于清洗油污;B.泡沬灭火器中涉及到A3和HCO3的双水解; C.草木灰中的CO32+H2O,HCO3+OH,铵盐氮肥中NH4++H2O,NH3H2O+H+,两者的水 解相互促进,高温下NH3H2O分解,使肥料失去肥效;D.醋酸清洗保温瓶里的水垢,发生的反应 为:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO2Ca+CO2↑+H2O,是复分解反应。 使用硫酸和Ba(OH)溶液生成BaSO4沉淀会放热,测得的中和热数值偏大 10 A.①中c(H)=103molL,④中c(OH)=103molL,二者对水的电离的抑制作用相当,故水电 离的c(H):①=④;B.pH=3的醋酸溶液和盐酸溶液,c(CH3COOH)>c(HC),相同体积的醋酸溶液和 盐酸溶液分别与氢氧化钾溶液完全反应,消耗KOH的物质的量:①>②;C.pH=3的醋酸溶液,因为 醋酸是弱