广西桂林市十二县联考2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D B B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D D A 1.B 【详解】A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氨化硅、碳化硅等非硅酸盐类 物质，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，A错误； B.芯片（天机芯）的主要材料是硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B 正确； C.钢化玻璃由普通玻璃经特殊处理制得，成分与普通玻璃一致，属于传统无机非金属材料， 不属于新型无机非金属材料，C错误； D.太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不 属于原电池装置，D错误； 故选B。 2.A 【详解】A.N2S为离子化合物，钠原子失去最外层一个电子转移给硫原子，用电子式表示的 形成过程为Na,+S,+Na一Na:S:]Na*,故A正确； B.5CL2和3C12都是由氯元素组成的单质，不是同位素，故B错误； C.质量数=质子数十中子数，Ts的质量数为117+176=293，其核素符号为Ts,故C错误； D.HCI为共价化合物，H和CI共用1对电子对，结构式为H一Cl,故D错误； 故答案选A。 3.D 【详解】A.丙烷的结构简式为CHCH2CH3,分子式为C3Hg,A错误； H B.一氯甲烷是共价化合物，电子式为H:C:C:,B错误； Br Br C.甲烷的空间结构为正四面体，其二溴代物只有一种结构，所以H一C一H与H一C一—Br是 Br H 同一种物质，C错误； D.由分子式可知，C2H和CgH8是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D 【高一化学·参考答案第1页（共8页）】 正确； 故选D。 4.B 【详解】A.钠和钾为同一主族的物质，化学性质相似，所以由Na2O与水反应生成NaOH, K2O与水反应生成KOH,故A正确； B.Li在空气中燃烧生成Li2O,但是Na在空气中燃烧生成Na2O2,故B错误； C.铁、铝的活泼性强于铜，可以从硫酸铜中置换出铜，故C正确； D.CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，故D正确； 故选B。 5.B 【详解】A.玻璃中的SiO2可与NaOH反应生成黏性的Na2SiO3,会黏结玻璃塞和试剂瓶，给 出的化学方程式书写正确，A正确； B.加热条件下铁与水蒸气反应的产物为Fe3O4和H2,正确的化学方程式为3Fe十4H2O(g) 高温Fe,04十4H2,B错误， C.工业上用氯气和石灰乳反应制取漂粉精，生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，给出的化学方程式 书写正确，C正确； D.实验室用亚硫酸钠和较浓硫酸发生强酸制弱酸的反应制取SO2,给出的化学方程式书写 正确，D正确； 故选B。 6.C 【详解】A.标准状况下SO3呈固态，不能用气体摩尔体积计算其体积，0.1 mol SO3的体积远 小于2.24L,A错误； B.CO2和N2的摩尔质量不同，等质量时二者物质的量不同，分子数不同，且未给出具体质 量，无法确定分子数为NA,B错误； C.D2的摩尔质量为4g·mol厂1,4gD2的物质的量为1mol,每个D2分子含2个中子，故含 有的中子数为2NA,C正确； D.O2与SO2合成SO3的反应为可逆反应，在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，反应物 不能完全转化，因此转移的电子数小于4NA,D错误； 故答案为C。 7.B 【详解】A.生石灰与水反应放热，促进氨水中的NH3逸出，A不符合题意； B.试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证$O2与水反应还需进一步测定溶液的 pH,不能达到实验目的，B符合题意； C.二氧化硫能使品红褪色，验证的是SO2的漂白性，能达到实验目的，C不符合题意； D.浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，能达到实验目的，D不符合题意； 【高一化学·参考答案第2页（共8页）】 故选B。 8.A 【详解】A.酸性溶液中，NH吐、NO3、Fe3+、SO之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B.使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH,Cu+会与OH反应生成氢氧化铜沉淀，HCO 会与OH反应生成CO?和水，不能大量共存，B不符合题意； C.加铝粉放出大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性条件下NO3具有强氧化 性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C不符合题意； D.稀盐酸中含大量氢离子，SO号与氢离子反应生成二氧化硫气体，CO与H+生成的 HClO可氧化SO?,生成的SO?还会与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符 合题意； 故选A。 9.D 【详解】A.侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小 的NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,转化可实现，A不符合题意； B.工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成SO2,S02在400~500℃、催化剂条件下被O2 氧化为SO3,用98.3%浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4,转化可实现，B不符合题意； C.生产玻璃的过程中，CaCO3高温分解生成CaO,CaO在高温下与SiO2反应生成CaSiO3, 转化可实现，C不符合题意； D.氨气在催化剂、加热条件下与O2发生催化氧化反应，生成的产物是NO,而非NO2,第一 步转化无法实现，D符合题意； 故选D。 10.D 【分析】酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、A13+)中加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液中 加入NaOH“碱浸”，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液中加人H2O2,把Fe2+氧化转化为 Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后加人Na2CO3,得到Li2CO3沉淀。 【详解】A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式为Fe十Cu+一Cu+ Fe+,A错误； B.Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则A1(OH)3会溶解，B错误； C.“氧化”过程中将Fe+氧化为Fe3+,铁元素化合价升高，C错误； D.加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确； 答案选D。 11.C 【分析】由图可知，该原电池总反应式为Zn十2H一Zn2+十H2个，Zn发生氧化反应，为负 极，Cu电极上发生还原反应，为正极，据此解答。 【详解】A.该装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能的装置，A正确； 【高一化学·参考答案第3页（共8页）】 B.工作时，Zn片为负极，发生的电极反应为Zn一2e—Zn2+,B正确； C.电池工作时，溶液中SO向负极Zn电极移动，C错误； D.根据总反应Zn十2H+一Zn++H2◆，锌离子进人溶液中，故电池工作一段时间后，溶 液质量增加，D正确； 故选C。 12.D 【详解】A.豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，即豆科类植物的根 瘤可直接固氮，A正确； B“雷雨发庄稼”是指放电时，氮气与氧气发生反应N,十O,放电2NO,与历程①有关，B正确； C.历程②是NO、O2和H2O反应生成HNO3,化学方程式为4NO+3O2十2H2O 4HNO3,C正确； D.硝化作用⑤中NHt中氮元素的化合价为-3价，2 mol NH转化为2 mol NO3转移 16mol电子，反硝化作用⑥中NO3中氮元素的化合价为+5价，生成1molN2转移 10mol电子，故转移电子数之比为16：10=8：5，D错误； 故选D。 13.A 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该 物质的结构式可得，X为H,W为Na;Y是地壳中含量最多的元素，Y为O;Y、Z、Q位于同 周期，Y和Q的最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，且Z形成3个价键，所以Z 为N;Q形成4个价键，Q为C。综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【详解】A.H与O可形成H2O、H2O2,N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、 CO2,Na与O可形成Na2O、Na2O2,A正确； B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径大小关系为8 >O2->Na,B错误； C.Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比 较，C错误； D.H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如NH4NO3等，D错误； 故答案选A。 14.C 【详解】A.由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2,故红热的木炭插入浓硝酸中， 有红棕色气体产生，不能说明NO2一定是由浓硝酸与碳发生反应生成的，A错误； B.放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成酸性气体，不能说明溶液中有 NH,B错误； C.把SO2和气体X一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀可能是BaSO4,则气 体X可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、SO,而后生成BaSO4,C正确； 【高一化学·参考答案第4页（共8页）】 D.NO3遇见H+后形成有强氧化性的HNO3,HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+,故不能说明 Fe(NO3)2样品已变质，D错误； 故选C。 15.(1)②④ (2)放出92合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应放出的能量总小 于理论值 (3)A1-3e+4OH-=[A1(OH)4] (4)①CH ②b ③3.6 【详解】(1)由图可知，题给图示反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应。 ①酸碱中和反应是放出热量的放热反应，①不符合题意； ②碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，②符合题意； ③金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是放出热量的放热反应，③不符合题意； ④八水合氢氧化钡与NH,CI晶体反应生成氯化钡、氨气和水的反应是吸收热量的吸热反 应，④符合题意； ⑤双氧水分解生成氧气和水的反应是放出热量的放热反应，⑤不符合题意； 故选②④。 2)合成氨的反应为N,十3H京离压2NH,反应生成2mo1氨气时，断开化学键吸收的 热量为946kJ十3×436kJ=2254kJ,形成化学键放出的热量为6×391kJ=2346kJ,则反 应放出的热量为2346kJ一2254kJ=92kJ,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所 以1mol氮气与足量氢气反应时，反应放出的能量总小于理论值。 (3)镁不能与氢氧化钾溶液反应，铝能与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，则 以镁片、铝片为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成的原电池装置中，铝是原电池的负极， 碱性条件下铝在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为A1 3e+4OH—[A1(OH)4]-。 (4)由电子的移动方向可知，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极 失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4一8e+10OH厂一CO 十7H2O,通人氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成 氢氧根离子，电极反应式为O2十4e十2H20一40H。 ①由分析可知，气体A为甲烷。 ②由分析可知，电池工作时，电极为燃料电池的负极，电极b为正极，则钾离子移向电 极b。 ③由分析可知，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生 氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH一8e十10OH一CO?+7H2O,则电 【高一化学·参考答案第5页（共8页）】 池能量转化率为90%，消耗标准状况下11.2L甲烷时，转移电子的物质的量为 11.2L 2.4L·m0l7X8X90%=3.6mol. 16.(1)第二周期第VA族三颈烧瓶 (2)平衡压强，使液体顺利滴下 (3)AB (4)b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i (5)除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO3MnO4+5NO+4H+ 3Mn2++5NO3+2H2O (6)92% 【分析】将整个装置中空气用氨气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氨，二氧化氨和水反应生 成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥O气体，一氧化氨和过氧化钠反 应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶 液处理。 【详解】(1)氨元素是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第 二周期第VA族；根据仪器特点可知，盛放铜粉的仪器名称为三颈烧瓶。 (2)仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，使液体顺利流下。 (3)A.亚硝酸钠可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁元素化合价升高发生氧化反应，氮元素化 合价降低，亚硝酸钠发生还原反应，A正确； B.亚硝酸钠可以将亚铁离子氧化为铁离子，亚硝酸钠中毒可服用维生素C解毒，这是因为 维生素C是还原剂，可以将铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C的还原性强于亚铁离子， B正确； C.根据得失电子、原子守恒可知，NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为2Ht+NO2+ Fe2+—Fe3++NO个+H2O,C错误； 故选AB。 (4)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化 氨，再通入过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾溶液中的水蒸气进人发生装 置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉N○，因此仪器按气流方向连接顺序为 a→b→g→h→ef→c→d→e→f→i或a→b→g→h→e→f→d→ce→f→i。 (5)铜和浓硝酸反应产生二氧化氨，该反应需要的是O,因此装置④的作用为将生成的 NO2转化为NO,由于浓硝酸会挥发，水能吸收挥发出来的硝酸，因此还有一个作用是除去 挥发出来的HNO3;装置⑤中用酸性高锰酸钾溶液吸收NO,酸性条件下，NO能与KMO4 反应生成NO3和Mn+,根据守恒可知，该反应的离子方程式为3MnO,+5NO+4H+ 3Mn2++5NO3+2H2O. (6)高锰酸钾与亚硝酸钠反应的离子方程式为6H十+5NO2+2MnO4一5NO5+2Mn2+ 【高一化学·参考答案第6页（共8页）】 十 3H2O, 故测得固 体 中 NaNO2 的 纯度为 5×16.00X103L×0.1molL1 250mL 25.00mL ×69g·mol-1 ×100%=92%。 3.00g 17.（1)2~3该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (2)①3X+Y=2Z ②0.02 ③AC ④10% ⑤> 【详解】(l)2~3min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3min,原因是该反应 是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。 (2)①根据图示，达到平衡时X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6ol、 0.2mol、0.4mol,三者化学计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式是3X+Y一2Z。 ②0~5min反应速率o(Z=4X5min=0.02mol,L1·min'。 ③A.Y的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A符合题意。 B.X、Y的反应速率之比为3：1，等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，B不符 合题意； C.该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体的总物质的量不变， 能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D.根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； E.生成1molY的同时消耗2molZ均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E不 符合题意； 故选AC。 ④2min时Y剩余0.9mol,转化0.1mol,2min内Y的转化率为1mol 0.1 mol ×100%=10%。 ⑤第4min时，反应未达到平衡，Z的物质的量还在增加，X、Y的物质的量还在减少，反应仍 在正向进行，正、逆反应速率的大小关系为v正>V逆。 18.(1)HNO3降低蒸馏温度，减少硝酸的分解 (2)3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2+4H (3)取少量“还原”后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应已完全 (4)2Fe(OH)2(胶体)+H2O2=2 FeOOH+2H2O (5)450煅烧温度为450℃时，制得的纳米aFe2O3粒径为134.3nm,亚甲基蓝降解率最高 【分析】酸洗废液中加人硫酸“减压蒸馏”分离出再生酸硝酸，溶液中加入高锰酸钾将锰离子 氧化为二氧化锰，过滤后向滤液中加人铁将铁离子还原为亚铁离子，加入氨水得到氢氧化亚 【高一化学·参考答案第7页（共8页）】 铁胶体，加人过氧化氢将Fe(OH)2胶体氧化为FeOOH,“煅烧”得到纳米Fe2O3。 【详解】(1)硝酸具有挥发性且受热容易分解，故“减压蒸馏”获得的再生酸成分为HNO3,采 用减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，减少硝酸的分解。 (2)“除锰”中发生的反应为锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰和氢离子，离 子方程式为3Mn2++2MnO4+2H2O—5MnO2Y+4H+。 (3)“还原”中检验反应是否完全，就是检验是否还存在铁离子，实验方案为取少量“还原”后 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明反应已完全。 (4)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时过氧化氢将Fe(OH)2胶体氧化为FOOH,结合得失电 子守恒，该反应的化学方程式为2Fe(OH)2(胶体)+H2O2一2 FeOOH+2H2O。 (5)煅烧温度为450℃时，制得的纳米aFe2O3粒径为134.3nm,亚甲基蓝降解率最高，故 “煅烧”时选择的最佳温度为450℃。 ▣▣ 【高一化学·参考答案第8页（共8页）】桂林市十二县期中联考高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 驶 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关 说法正确的是 A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.世界首款异构融合类脑芯片一“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C.高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种 封 材质属于新型无机非金属材料 D.问天实验舱搭载了两张25长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型 原电池装置 制 2.下列化学用语正确的是 A.用电子式表示Na2S的形成过程：Na:+,S:+Na一Na[:S:]Na B.5C2和3”C2互为同位素 C.质子数为117、中子数为176的Ts,其核素符号为Ts D.HCl的结构式：H=Cl 线 3.下列对有机物的说法正确的是 A.丙烷的分子式为CHCH2CH3 H 部 B.一氯甲烷的电子式：H:C:C Br Br C.H一C一H与H一C一Br互为同分异构体 Br H D.C2Hs和CaH1g一定为同系物 【高一化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是 A.由Na2O与水反应生成NaOH,推测K2O与水反应生成KOH B.由Li在空气中燃烧生成Li2O,推测Na在空气中然烧生成Na2O C.由Fe可以置换CuSO,溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO,溶液中的铜 D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SO2能与NaOH溶液反应 5.下列事实所对应的化学方程式不正确的是 A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH一Na2SiO3+H2O B.加热条件下铁与水蒸气反应：2Fe十6H2O(g)△2Fe(OH),十3H, C.工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2一CaC2十Ca(ClO)2+2H2O D.实验室制取SO2:Na2SO3+H2SO4一SO2个十Na2SO4十H2O 6.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1 mol SO3的体积为2.24L B.等质量的CO2和N2的分子数均为NA C.4gD2含有的中子数为2NA D.1molO2和2molS02在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA 7.下列实验装置不能达到预期实验目的的是 浓氨水 S02 S02 生石灰 品红」 溶液 浓硫酸 A制备NH气体 B.验证SO2与水反应 C.验证SO2的漂白性 D.干燥SO2气体 8.某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.酸性溶液：NH、NO3、Fe3+、SO B.使酚酞变红的溶液：Cu+、HCO3、CI、Na C.加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO3、I一、SO? D.在稀盐酸中：SO号、Ba2+、ClO、A13+ 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A制备纯碱：饱和NaC溶液NH,C:.NaHCO,.△Na,CO, B,工业制硫酸黄铁矿F©S)室sO,能化烈S0,8.3%的浓硫酸败收-HSO, 燃烧 C,生产玻璃：CaC0,商瀑Ca0CaSi0, SiO, 02 H2O D,制备硝酸：NH,化剂加热NO,HNO, 【高一化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 10.处理某酸浸液（主要含L计、F2+、Cu+、A13+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H2O2 Na2CO 酸没液一沉铜一一碱浸一一氧化…一一沉俚 … CuAI(OHD,沉淀Fe(OHD,沉淀 LizCO 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe十3Cu+一3Cu十2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 11.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不 A 正确的是 Zn片 Cu片 A.该装置可实现将化学能转化为电能 B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn一2e一Zn+ C.电池工作时，溶液中SO?向Cu电极移动 ~稀硫酸 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 12.氨元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 反必作用 ⑥ ① 硝NO No HO 作⑤ ②和02 用NH NO 入有机氮，圆/ A.豆科类植物的根瘤可直接固氮 B.“雷雨发庄稼”与历程①有关 C.历程②涉及化学方程式：4NO+3O2十2H2O一4HNO3 D.生成1molN2,硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为2：5 13.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次 增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q的 最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B.简单离子半径：W>Z>Y C.Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【高一化学第3页（共6页）】 对流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应 A 向浓硝酸中插人红热的木炭，产生红棕色气体 生成的 将NaOH浓溶液滴人Y溶液中并加热，放出的气体能 B Y溶液中含有NH 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 把SO2和气体X一起通人BaCl2溶液中，有白色沉淀 C 气体X可能具有强氧化性 产生 将Fe(NO,)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶 Fc(NO1)2样品已变质 液变红 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学 能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ,能量 生成物 反应物 反应过程 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl晶体反应 ⑤双氧水分解 (2)已知：断裂1molH一H键、1molN一H键、1molN=N键分别需要吸收的能量为 436kJ、391kJ、946kJ。N2与H2反应生成2 mol NH3可以 (填“放出”或“吸 收”) kJ能量；事实上，1molN2与足量H2反应能量的变化值总小于理论值，原 因是 (3)以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成原电池，写出负极的电极反应式： (4)某种甲烷-氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为 (填“CH,”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极 (填“a”或“b”)。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标准状况下CH, 11.2L时，导线中转移电子的物质的量为 mol。 KOH溶液 【高一化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.(16分)亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置 制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置已略去，部分仪器可重复使用）。 浓硝酸 N. 浓硫酸 酸性高锰 罗水 之铜粉 过氧化钠 酸钾溶液 ① @ ④ ⑤ 已知：2NO+Na2O2一2NaNO2;酸性条件下，NO或NO2都能与MnO,反应生成NO5 和Mn+,但不能被浓硫酸氧化。 (1)N在元素周期表中的位置为 ;盛放铜粉的仪器名称为 0 (2)仪器A中支管的作用为 (3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,可服 用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是 (填标号)。 A.中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B.还原性：维生素C>Fe2+ C.NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为H2O+NO2+Fe2+一Fe3++NO3+ 2H+ (4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为a-→ >e-→f-x -->e-→f -。（填接口字母） (5)装置④的作用为 ;装置⑤中吸收 NO反应的离子方程式为 (6)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏 水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加人0.1mol·L1的酸性高 锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO,溶液。则测得固体中 NaNO2的纯度为 17.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 3 4 5 氢气体积（标准状况）/mL 100 240 464 576 620 反应速率最快的时间段是 (填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“45”)min,主要 原因可能是 (2)某温度下在体积为4L的恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随反 应时间的关系曲线如图。 【高一化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 量 ①该反应的化学方程式是 ↑物质的量/mol 1.0 ②0~5min反应速率v(Z)= molL1.min。 09 0.8 0.8 ③该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 0.7 X 0.6 0.5 0.5 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 0.4 0.4 03 B.X、Y的反应速率之比为3：1 0.2 0 C.容器内气体的压强保持不变 5时间/min D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ ④2min内Y的转化率为 ⑤第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>”“<”或“=”)V逆。 18.(14分)纳米aF2O3在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基 蓝。某工厂不锈钢酸洗废液中含有H+、NO3、Fe3+、SO?、Mn2+等，一种利用不锈钢酸洗 废液回收制备纳米a-Fe2O3的工艺流程如图所示。 H2SO: KMnO. 铁粉 氨水 H2O2 酸洗 纳米 废液 减压蒸馏 一→除锰 —一还原一制胶一氧化 一→煅烧 -a-Fe2O3 再生酸 MnOz 滤液 (1)“减压蒸馏”获得的再生酸成分为 (填化学式)，采用减压蒸馏的目的是 (2)“除锰”中发生反应的离子方程式为 (3)“还原”中检验反应是否完全的实验方案为 (4)“氧化”时需将Fe(OH)2胶体氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 留 0 写 (5)“煅烧”时煅烧温度对纳米a-Fe2O3的粒径影响如图1所示，不同纳米FezO3粒径对亚 1 甲基蓝降解率的影响如图2所示，“煅烧”时选择的最佳温度为 ℃，选择该温度 的原因是 151.2154.5 100 160 134.3 120 117.1 量 90 98.596.6 80 8 避 0 40 0 90 110130 150 300350400450500550 粒径/nm 温度/℃ 图1 图2 【高一化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP