第1章 微项目 探秘膨松剂—体会研究物质性质的方法和程序的实用价值（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

微项目　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 1,2 5 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别与除杂 3 6,7 有关碳酸钠、碳酸氢钠的综合运用 4 8,9 合格考题组 1.(2020·浙江金华月考)关于苏打和小苏打的性质和用途,下列说法中不正确的是(　D　) A.小苏打不太稳定,受热易分解 B.小苏打可治疗胃酸过多症 C.相同条件下,苏打比小苏打易溶于水 D.小苏打常用作洗涤剂 解析:小苏打是碳酸氢钠, 碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故A正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以用于治疗胃病,故B正确;苏打是碳酸钠的俗称,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3,故C正确;苏打常用作洗涤剂,故D错误。 2.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出,下列说法中正确的是(　B　) A.反应现象完全相同 B.产生二氧化碳的质量相同 C.碳酸钠产生的二氧化碳质量大 D.消耗盐酸的体积相同 解析:碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同,与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同,消耗的盐酸的体积比为2∶1。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸,立即有气体产生;在碳酸钠溶液中滴加盐酸,开始无气体产生,继续滴加盐酸,一段时间后产生气体。 3.(2020·黑龙江东宁月考)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是(　B　) ①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液 ②分别取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液 ③取等量的溶液于两支试管中,加热,产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3溶液 ④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的只是Na2CO3溶液 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 解析:Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐,在两者的饱和溶液中,Na2CO3溶液的碱性较强,则用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液,①合理;根据①的分析,在两者的饱和溶液中,碱性较强的是Na2CO3溶液,则分别取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液,②合理;Na2CO3受热不分解,NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解,③不合理;Na2CO3与稀盐酸的反应分两步进行,NaHCO3与稀盐酸的反应一步完成,故取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3,开始没有气体放出,一段时间后有气体放出的是Na2CO3溶液,④合理;Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl,而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应,故取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液,⑤合理;向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液,都能产生BaCO3白色沉淀,⑥不合理。 4.(2020·安徽宿州月考)妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　　　(填字母)。  A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。质量均为1 g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时,消耗H+的物质的量更多的是　　　　　　(填化学式)。  (3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3的作用为　 。  解析:(1)纯碱是Na2CO3的俗称,受热不易分解,故A错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,故B正确;纯碱是Na2CO3的俗称,不属于碱,属于盐,故C错误;Na2CO3可与酸反应生成CO2气体,故D正确;答案选BD。 (2)质量均为1 g的Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时,反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HC