3.2硫的转化 课件-山东省莱阳一中2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修一

一、 自然界中的硫 延时符 1 火山口的硫单质 硫单质 含硫矿石 黄铁矿（FeS2） 雄黄 （As4S4） 雌黄 （As2S3） 辰砂 （HgS） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） SO3 SO2 S H2S 地下 雄黄 雌黄 黄铁矿 辰砂 H2S H2SO4 H2SO3 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 地表 O2 H2O 微生物 自然界中不同价态硫元素之间的转化 2 认识硫单质 【实验1】取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。 【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物成红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象。 【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉融化并燃烧后迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象 硫单质的性质.mp4 6 1.物理性质 硫单质俗称硫磺，黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点都不高 单 斜 硫 熔点119.3℃ 由硫元素组成的单质有很多，例如：正交硫和单斜硫 正交硫 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体 物理性质 2.化学性质 实验2现象: 1、混合物呈红热状态,产物黑色 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行 Fe + S = FeS △ 2Cu + S = Cu2S △ ＋1 思考：如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？ （知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中） KSCN 没有明显现象 产物 稀盐酸 溶液 S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价 思考：某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。 Hg+S=HgS 实验3现象: 1、产生明亮的蓝紫色火焰（空气中淡蓝色火焰） 2、生成一种有刺激性气味的气体 S + O2 = SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 思考：试管内壁黏附的硫如何清洗干净？ 3S+4NaOH=2Na2S+Na2SO3+2H2O ∆ 这一反应体现了硫的（ ） Ｂ、还原性 Ｃ、既有氧化性 又有还原性 Ｄ、既无氧化性 又无还原性 Ａ、氧化性 2.硫磺的应用 ①“硫磺”温泉可以医治皮肤病 ②制造火药，烟花爆竹 S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑ 点燃 ③轮胎、胶管等橡胶制品 ④制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 二、 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 延时符 14 活动·探究 不同价态硫元素之间的转化 实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0，+4，+6这三种价态硫元素之间的相互转化 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片； 酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹，试管，胶头滴管、铁架台等 硫的化合物的“价-类”二维图 物质类别 硫元素化合物 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 Na2S -2 0 +4 +6 SO2 H2SO4 Na2SO3 1.物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 二氧化硫 2.化学性质 ⑴酸性氧化物的通性 ⑵ +4价 氧化性 还原性 ⑴酸性氧化物的通性 思考：实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。 ①与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） ②与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 （2）——SO2具有还原性（还可被Cl2、B