第13讲 自然界中的硫 硫元素之间的转化（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第13讲　自然界中的硫 硫元素之间的转化 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解硫元素在自然界中的存在及硫元素在自然界中的转化；认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2.从物质类别和元素化合价的角度认识硫的性质。 3.掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象。 4.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系，设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。 预习重点 硫、二氧化硫的物理、化学性质 预习难点 不同价态含硫物质的相互转化 情｜境｜启｜思 硫元素在自然界中的存在形式有哪些？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 自然界中的硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 附近。 (2)化合态：如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。 自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。 【特别提醒】 (1)将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：H2S、S、H2SO3、SO3。 (2)按性质分类，SO3、SO2均属于酸性氧化物。 2．自然界中不同价态硫元素之间的转化 【例1】硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 【即练1】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中SO发生的是还原反应 【即练2】硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2 知识点02 认识硫单质 1．硫单质的物理性质 (1)实验探究 实验操作 取少量硫粉放入试管中，然后在酒精灯上加热 实验现象 淡黄色固体很快熔化为液体 (2)硫的物理性质 (3)硫元素的同素异形体 ①定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。 ②常见的硫元素的同素异形体：正交硫和单斜硫。 【思考1】常见非金属元素的同素异形体有哪些？ 2．硫单质的化学性质 硫单质中元素的化合价为0价，处于中间价态，既能做 ，又能做 。 (1)实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成黑色块状FeS 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体 (2)写出下列反应的化学方程式 【思考2】写出Fe与氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。 (3)硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造火药、烟花爆竹等。 【特别提醒】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O。 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【例2】下列说法错误的是(　　) A．雄黄和雌黄都是含硫的矿物 B．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢 C．硫有多种同素异形体，正交硫和单斜硫是常见的两种 D．S6、Na2S、Na2SO3和SO3四种物质中S元素的化合价依次升高 【即练1】下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【即练2】硫在古代中国被列为重要的药材。下列有关硫的说法正确的是(　　) A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3 B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂，用过滤等操作进行分离 D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3 知识点03 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1．不同价态硫元素之间的转化 2．以SO2为载体探究＋4价硫元素的转化 (1)实验方案及实施 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S 生成 SO2被Na2S还原生成单质硫 SO2→H2SO4 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 氯水 氯水能氧化SO2 (2)实验结论 ①＋4价硫元素既有 又有 。 ②。 3.硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 H2S(或S)SO2SO3H2SO4。 【例3】部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原 C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在b→c→d→b的转化关系 【即练1】如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　) A．甲只具有氧化性 B．乙、丙均为酸性氧化物 C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体 【即练2】核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B．常温下，a与c反应可生成b C．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 知识点04 二氧化硫的性质及用途 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 实验现象 溶液红色变浅，有 生成 溶液褪色，加热后溶液颜色 实验结论 SO2属于 SO2具有 ，能与品红生成无色化合物，但生成的化合物不稳定 3.SO2化学性质总结 【特别提醒】 ①SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等氧化剂氧化，其产物一般为SO。 ②SO2的氧化性较弱，只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。 ③SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。 4．用途 制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。 【思考】活性炭、Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 【例4】下列描述不正确的是(　　) A．SO2水溶液可使石蕊溶液先变红后褪色 B．可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂 C．向H2S溶液中通入SO2，可产生淡黄色沉淀 D．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀 【即练1】检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A．先通过NaOH溶液，再通入品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体 【即练2】将SO2分别通入如图四种溶液中，现象及SO2表现的性质均正确的是(已知：NO在酸性条件下具有强氧化性)(　　) A．a中紫色溶液褪色，SO2表现氧化性 B．b中红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性 C．c中溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性 D．d中溶液中无明显现象，SO2表现酸性 1.（24-25高一下·安徽·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是 A．a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B．c在一定条件下可以一步转化成d C．e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D．常温下，e不能与f反应 2.（24-25高一下·山西·期中）自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 3.（24-25高一下·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时，硫均作氧化剂 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤 4.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B．空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C．常温下浓能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D．通入紫色石蕊溶液先变红，后褪色 5.（25-26高一上·广东深圳·期中）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 6.（25-26高一下·陕西宝鸡·期中）硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 7.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 8.（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于 B．是无色、无味、有毒的气体 C．能使紫色的酸性溶液褪色，体现的是其漂白性 D．不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 9.（25-26高一下·吉林四平·阶段检测）关于硫及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 B．与反应能生成单质S，体现了的氧化性 C．加热条件下，S能将Fe氧化为 D．单质S难溶于水，易溶于乙醇 10.（25-26高一下·广东茂名·期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 11.（24-25高一下·山东烟台·期中）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 12.（24-25高一下·湖北武汉·期中）下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 13.（24-25高三上·广东深圳·阶段检测）某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A．A B．B C．C D．D 14.（25-26高一·河北衡水·质检）实验室用下图所示的装置制SO2，有关该实验说法正确的是 A．该反应中浓硫酸只体现酸性 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C．反应一段时间后，将水加入冷却后的试管甲中，溶液显蓝色 D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2 (标准状况) 15.（25-26高一下·天津滨海新区·阶段检测）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 16.（24-25高一下·安徽宿州·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaCl固体共热可以用于实验室制备HCl气体 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入品红溶液中，漂白效果一定会更好 C．实验室需180 mL 4.6 mol∙L−1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4的浓硫酸45.0mL D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 17.（25-26高一下·广东汕尾·期中）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 18.（25-26高一下·黑龙江佳木斯·阶段检测）硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A．单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．工业制硫酸时在接触室内被催化氧化时，鼓入足量可使完全转化成 D．工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 19.（25-26高一下·甘肃金昌·期中）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 20.（25-26高一下·北京·期中）某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲　自然界中的硫 硫元素之间的转化 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解硫元素在自然界中的存在及硫元素在自然界中的转化；认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2.从物质类别和元素化合价的角度认识硫的性质。 3.掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象。 4.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系，设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。 预习重点 硫、二氧化硫的物理、化学性质 预习难点 不同价态含硫物质的相互转化 情｜境｜启｜思 硫元素在自然界中的存在形式有哪些？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 自然界中的硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山口附近。 (2)化合态：如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。 自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。 【特别提醒】 (1)将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：H2S、S、H2SO3、SO3。 (2)按性质分类，SO3、SO2均属于酸性氧化物。 2．自然界中不同价态硫元素之间的转化 【例1】硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，正确；B项，动、植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S可转化为SO2，因此氢、氧两种元素参与了硫的循环，错误；D项，由图可知，H2S→SO2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应，正确。 【即练1】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(　　) A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中SO发生的是还原反应 【答案】C 【解析】硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B项正确；过程①、②中硫元素均被氧化，C项错误；若生物体有机硫中硫元素为－2价，SO中S元素为＋6价，则过程③中S元素的化合价降低，发生还原反应，D项正确。 【即练2】硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2 【答案】B 【解析】大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。 知识点02 认识硫单质 1．硫单质的物理性质 (1)实验探究 实验操作 取少量硫粉放入试管中，然后在酒精灯上加热 实验现象 淡黄色固体很快熔化为液体 (2)硫的物理性质 (3)硫元素的同素异形体 ①定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。 ②常见的硫元素的同素异形体：正交硫和单斜硫。 【思考1】常见非金属元素的同素异形体有哪些？ 【提示】如碳元素：金刚石、石墨、C60；氧元素：O2、O3；磷元素：红磷、白磷。 2．硫单质的化学性质 硫单质中元素的化合价为0价，处于中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂。 (1)实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成黑色块状FeS 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体 (2)写出下列反应的化学方程式 【思考2】写出Fe与氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。 【提示】2Fe＋3Cl22FeCl3，氯气将铁氧化成＋3价，而硫只能将铁氧化成＋2价，说明氧化性：Cl2＞S。 (3)硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造火药、烟花爆竹等。 【特别提醒】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O。 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【例2】下列说法错误的是(　　) A．雄黄和雌黄都是含硫的矿物 B．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢 C．硫有多种同素异形体，正交硫和单斜硫是常见的两种 D．S6、Na2S、Na2SO3和SO3四种物质中S元素的化合价依次升高 【答案】D 【解析】A项，雄黄和雌黄的主要成分的化学式分别为As4S4、As2S3，都是含硫的矿物，正确；B项，一些微生物可实现硫酸、亚硫酸向硫单质或硫化氢的转化，正确；C项，正交硫和单斜硫都是由硫元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体，正确；D项，S6中S的化合价为0价，而Na2S中S的化合价为－2价，错误。 【即练1】下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【答案】D 【解析】由于硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；单质硫与氢气反应生成硫化氢，硫得到电子化合价降低，体现了单质硫的氧化性，C正确；硫单质能与铜反应生成硫化亚铜，体现了硫单质的氧化性，D不正确。 【即练2】硫在古代中国被列为重要的药材。下列有关硫的说法正确的是(　　) A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3 B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂，用过滤等操作进行分离 D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3 【答案】C 【解析】硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A项错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气等)反应时，硫体现还原性，B项错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C项正确；不管O2是否过量，S与O2反应只能生成SO2，D项错误。 知识点03 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1．不同价态硫元素之间的转化 2．以SO2为载体探究＋4价硫元素的转化 (1)实验方案及实施 预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S 生成淡黄色沉淀 SO2被Na2S还原生成单质硫 SO2→H2SO4 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 氯水淡黄绿色褪去 氯水能氧化SO2 (2)实验结论 ①＋4价硫元素既有氧化性又有还原性。 ②。 3.硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 H2S(或S)SO2SO3H2SO4。 【例3】部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原 C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在b→c→d→b的转化关系 【答案】A 【解析】根据元素的化合价及物质类型可知，a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3。S与O2在点燃条件下发生反应生成SO2，不生成SO3，A错误；b是SO2，S元素化合价为＋4价，为中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，B正确；H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应生成H2SO4，C正确；SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应生成SO2气体，故存在b→c→d→b的转化关系，D正确。 【即练1】如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　) A．甲只具有氧化性 B．乙、丙均为酸性氧化物 C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体 【答案】A 【解析】甲为H2S，S为－2价，只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A错误；乙、丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B正确；乙为二氧化硫，S为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C正确；丁为单质S，为黄色或淡黄色固体，D正确。 【即练2】核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B．常温下，a与c反应可生成b C．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 【答案】C 【解析】c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确；a为H2S，b为S，c为SO2，在常温下H2S与SO2发生氧化还原反应生成S和H2O，B正确；c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应生成H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，C错误；在自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会被催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确。 知识点04 二氧化硫的性质及用途 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 实验现象 溶液红色变浅，有白色沉淀生成 溶液褪色，加热后溶液颜色恢复红色 实验结论 SO2属于酸性氧化物 SO2具有漂白性，能与品红生成无色化合物，但生成的化合物不稳定 3.SO2化学性质总结 【特别提醒】 ①SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等氧化剂氧化，其产物一般为SO。 ②SO2的氧化性较弱，只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。 ③SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。 4．用途 制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。 【思考】活性炭、Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 【提示】三者的漂白原理不相同，活性炭使品红溶液褪色是由于活性炭的吸附作用；氯气使品红溶液褪色是因为氯气和水反应生成了强氧化性的次氯酸，可以将品红氧化生成无色物质，此过程是不可逆的，加热也不能复原；二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫和品红化合生成无色物质，此过程是可逆的，加热可恢复成原来的红色。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 【例4】下列描述不正确的是(　　) A．SO2水溶液可使石蕊溶液先变红后褪色 B．可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂 C．向H2S溶液中通入SO2，可产生淡黄色沉淀 D．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】SO2水溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，但不褪色，故A错误；二氧化硫具有还原性，可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂，故B正确；向H2S溶液中通入SO2，SO2与H2S会发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，故C正确；SO2具有还原性，过氧化氢具有氧化性，溶液中H2O2能将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，故D正确。 【即练1】检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A．先通过NaOH溶液，再通入品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体 【答案】D 【解析】SO2和CO2都能与NaOH反应，都能使澄清石灰水变浑浊，A、B、C项均不能检验；CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液褪色，说明CO2中混有SO2气体，D项能检验。 【即练2】将SO2分别通入如图四种溶液中，现象及SO2表现的性质均正确的是(已知：NO在酸性条件下具有强氧化性)(　　) A．a中紫色溶液褪色，SO2表现氧化性 B．b中红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性 C．c中溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性 D．d中溶液中无明显现象，SO2表现酸性 【答案】C 【解析】a中紫色溶液褪色，说明酸性高锰酸钾被还原，SO2表现还原性，A错误；b中品红褪色，需要加热才会恢复红色，B错误；c中SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子结合溶液中的钡离子，生成硫酸钡白色沉淀，所以SO2表现还原性和酸性，C正确；d中应有白色沉淀产生，体现SO2酸性氧化物的性质，D错误。 1.（24-25高一下·安徽·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是 A．a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B．c在一定条件下可以一步转化成d C．e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D．常温下，e不能与f反应 【答案】B 【解析】由价类二维图可知，a为-2价硫化物，b为硫单质，c为二氧化硫，d为亚硫酸，e为硫酸，f为亚硫酸钠，g为硫酸钠。a为盐即时，可以由或等方法制备，A错误；在一定条件下，，B正确；浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，C错误；e与f发生反应：，D错误；故选B。 2.（24-25高一下·山西·期中）自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 【答案】C 【解析】自然界中的硫元素既有游离态，也有化合态，如单质硫（S为0价），硫酸盐（S为+6价），黄铁矿（S为-1价），A错误；火山喷发处存在单质硫，所以硫在自然界有游离态，B错误；硫元素在自然界转化过程中既可被氧化，如等，又可被还原，如黄铁矿等，C正确；硫燃烧生成进入大气，与在一定条件下进一步转化为，D错误。 3.（24-25高一下·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时，硫均作氧化剂 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤 【答案】D 【解析】自然界中火山口附近、地壳岩层中存在游离态的硫单质，硫既有游离态也有化合态存在，A错误；硫与氧化性更强的非金属单质（如氧气）反应时，硫元素化合价升高，作还原剂，不是均作氧化剂，B错误；硫粉无论在少量还是过量氧气中燃烧，都只生成，需要在催化剂、加热条件下和进一步反应才能生成，C错误；单质硫易溶于，且能和热强碱溶液发生歧化反应生成可溶于水的盐，因此可用或热的强碱溶液洗涤沾有硫的试管，D正确；故选D。 4.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B．空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C．常温下浓能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D．通入紫色石蕊溶液先变红，后褪色 【答案】B 【解析】硫元素在自然界中可存在于火山地区的天然硫磺（单质硫），因此并非均以化合态形式存在，A错误；过量SO2排放会在大气中氧化为硫酸，形成酸雨；酸雨中的SO2可进一步氧化为硫酸，导致酸性增强，pH随时间降低，B正确；浓硫酸使铁片钝化是由于其强氧化性形成致密氧化膜，而非脱水性（脱水性指夺取有机物中水分），C错误；SO2通入石蕊溶液因形成亚硫酸（H2SO3）而变红，但SO2不能漂白指示剂，不会使石蕊褪色，D错误；答案选B。 5.（25-26高一上·广东深圳·期中）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 【答案】D 【解析】有些蛋白质中含有S元素，如胰岛素，A正确；地壳中常见含有硫元素的物质有：①硫酸盐：重晶石、芒硝；②硫化物：硫铁矿、黄铜矿、闪锌矿ZnS等，B正确；化石燃料中硫元素燃烧后生成，含硫矿物冶炼会产生大量，C正确；由粗盐中含有杂质，知海水中硫元素主要以硫酸根形式存在，D错误；故选D。 6.（25-26高一下·陕西宝鸡·期中）硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 【答案】D 【解析】硫在空气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误；硫单质是淡黄色晶体，不是白色晶体，B错误；硫的氧化性较弱，与变价金属Cu反应时生成低价态金属硫化物，不会生成CuS，C错误；硫是难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于，D正确；故选D。 7.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 【答案】B 【解析】火山喷发时会释放出硫单质，火山口附近存在游离态的硫，A正确；硫单质在足量中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下进一步与反应才能生成，B错误；适量具有漂白性和抑菌抗氧化作用，在国家标准规定用量内可用作食品的漂白剂和防腐剂，C正确；硫为非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，D正确；故选B。 8.（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于 B．是无色、无味、有毒的气体 C．能使紫色的酸性溶液褪色，体现的是其漂白性 D．不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 【答案】D 【解析】硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于，A错误；是无色、有刺激性气味的有毒气体，B错误；酸性具有强氧化性，与其发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的是的还原性而非漂白性，C错误；不溶于水也不溶于酸，且不易被X射线透过，在医疗上可用作“钡餐”，D正确；故选D。 9.（25-26高一下·吉林四平·阶段检测）关于硫及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 B．与反应能生成单质S，体现了的氧化性 C．加热条件下，S能将Fe氧化为 D．单质S难溶于水，易溶于乙醇 【答案】B 【解析】该反应为强酸制弱酸的复分解反应，该反应中硫元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，浓硫酸体现酸性而非强氧化性，A错误；反应中，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，B正确；S的氧化性较弱，加热条件下与Fe反应只能生成+2价铁的硫化物，无法得到，C错误；单质S难溶于水，微溶于乙醇，易溶于，D错误；故选B。 10.（25-26高一下·广东茂名·期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】中S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，A错误；浓硫酸为酸性干燥剂，氨气是碱性气体，二者会反应生成铵盐，因此浓硫酸不能干燥氨气，B错误；硫在空气中燃烧的产物只有，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误；具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；故选D。 11.（24-25高一下·山东烟台·期中）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【解析】二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误；二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误；二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确；故选D。 12.（24-25高一下·湖北武汉·期中）下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【解析】是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确；与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误；酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误；故选B。 13.（24-25高三上·广东深圳·阶段检测）某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】较强酸制较弱酸，75%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A能达到目的；浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B能达到目的；二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，C能达到目的；试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，D不能达到目的；故选D。 14.（25-26高一·河北衡水·质检）实验室用下图所示的装置制SO2，有关该实验说法正确的是 A．该反应中浓硫酸只体现酸性 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C．反应一段时间后，将水加入冷却后的试管甲中，溶液显蓝色 D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2 (标准状况) 【答案】B 【解析】Cu和浓硫酸混合后，加热，生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为：，其中Cu被浓硫酸氧化，在该反应中浓硫酸表现了酸性和氧化性，A错误；该反应有产生，对环境有污染，能溶于碱溶液，可用含有碱液的棉花吸收产生的，防止环境污染，B正确；在试管甲中，反应完成后，浓硫酸可能过量，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，故应将冷却后的溶液加入水中，C错误；加热甲试管，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变稀，Cu与稀硫酸不反应，所以含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片不可能完全反应，根据反应的化学方程式中物质间的计量关系，则产生的SO2的物质的量小于0.02 mol，故收集到标准状况下的体积小于，D错误；故选B。 15.（25-26高一下·天津滨海新区·阶段检测）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误；二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误；酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确；故选D。 16.（24-25高一下·安徽宿州·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaCl固体共热可以用于实验室制备HCl气体 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入品红溶液中，漂白效果一定会更好 C．实验室需180 mL 4.6 mol∙L−1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4的浓硫酸45.0mL D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【解析】浓有难挥发性（高沸点），易挥发，可利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，二者共热制备气体，A正确；和在水溶液中会发生反应，产物无漂白性，若二者等物质的量同时通入品红溶液，会完全失去漂白效果，并非漂白效果更好，B错误；实验室没有180mL规格的容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，计算得需要浓硫酸体积为，不是45.0mL，C错误；与反应生成时，元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，并非均作还原剂，D错误；故选A。 17.（25-26高一下·广东汕尾·期中）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 【答案】A 【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，从小破洞中逸出，与下面试剂发生反应。具有强氧化性，溶液褪色，说明可被氧化，作还原剂，体现还原性，A正确；漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气漂白原理是生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，B错误；与水反应生成亚硫酸（），不是硫酸，亚硫酸电离出使石蕊变红，C错误；与反应：，其中中-2价S被氧化为S（氧化产物），中+4价S被还原为S（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；故选A。 18.（25-26高一下·黑龙江佳木斯·阶段检测）硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A．单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．工业制硫酸时在接触室内被催化氧化时，鼓入足量可使完全转化成 D．工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 【答案】D 【解析】单质硫难溶于水、易溶于的描述正确，但自然界中火山口等区域存在游离态的硫单质，“只以化合态形式存在”的表述错误，A错误；燃放烟花利用了焰色试验的原理，但焰色试验是元素的电子跃迁导致的物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误；在接触室催化氧化生成的反应为可逆反应，存在反应限度，即使鼓入足量也无法使完全转化为，C错误；若直接用水吸收，二者反应会放出大量热，形成硫酸酸雾，降低的吸收效率，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率，D正确；故选D。 19.（25-26高一下·甘肃金昌·期中）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】A 【解析】SO2溶于水生成，与反应生成，符合强酸制弱酸规律，说明SO2水溶液呈酸性，A正确；溴水具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化，体现SO2的还原性，B错误；SO2与发生反应：，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，C错误；酸性具有强氧化性，可氧化SO2使溶液褪色，体现SO2的还原性，D错误；故选A。 20.（25-26高一下·北京·期中）某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】酸性具有强氧化性，与之发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，A错误；是酸性氧化物，可与发生反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，与漂白性无关，B错误；使品红溶液褪色是其漂白性的特征表现，不体现氧化性，C错误；与发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，D正确；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $