专题二 常用化学计量及其应用（课时作业）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）湖北

1．(2021·武汉模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和小于0.1NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol O2，容器中的分子总数为2NA D．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA 解析：A.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中有H2CO3分子，HCO和CO的离子数之和小于0.1NA，故A正确；B.标准状况下，CHCl3是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C.标准状况下，2 mol一氧化氮与1 mol氧气生成2 mol二氧化氮，反应后气体物质的量为2 mol，由于存在反应N2O42NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于2 mol，所含分子数小于2NA，故C错误；D.1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数均为9NA，电子数分别为9NA、10NA，故D错误。 答案：A 2．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．42 g CaH2固体中所含共价键数目为NA B．50 g含CH3CH2OH 46%的乙醇的水溶液中含氧原子2NA C．pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－浓度为0.002 mol/L D．44 g 和CH3CHO的混合物中，含质子数44NA 解析：A.42 g CaH2物质的量为1 mol，固体中只含离子键不含共价键，A错误；B.50 g含CH3CH2OH 46%的乙醇的水溶液中乙醇的物质的量为0.5 mol，水的物质的量为1.5 mol，含氧原子2NA，B正确；C.常温下，pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－浓度为1×10－3 mol/L，C错误；D.和CH3CHO的最简式相同，混合物物质的量为1 mol，含质子数为24NA，D错误。 答案：B 3．阿伏加德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是(　　) A．含有1 mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L CH3Cl中氯原子数为0.1NA D．6.4 g Cu与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子 解析：A.Fe(OH)3胶体粒子是由较大量的Fe(OH)3构成的，则含有1 mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故A正确；B.由碳酸根离子的水解方程式可知CO＋H2OHCO＋OH－，水解后阴离子数目增多，则1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，CH3Cl为气体，则2.24 L CH3Cl为1 mol，则氯原子数为0.1NA，故C正确；D.6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成Cu2S，铜是还原剂，铜失电子数为0.1NA，由氧化还原反应中，转移电子数＝得电子数＝失电子数，则铜与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子，故D正确。 答案：B 4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3NA C．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1NA 解析：A.MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A错误；B.铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为2NA，B错误；C.若46 g C2H6O为CH3OCH3，则含极性键数目是8NA，C说法错误；D.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据核电荷数c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则溶液中CH3COO－的数目等于钠离子的数目为0.1NA，D正确。 答案：D 5．已知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．12 g石墨和C60的混合固体中含碳原子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L HF含有的分