山东省威海乳山市第一中学2021-2022学年高二12月月考化学试题

高二化学12月检测 可能用到的相对原子质量：Li:7 S:32 Na:23 He:4 C:12 O:16 一、选择题，每小题只有一个正确选项，每题2分 1．下列化学用语表示不正确的是 A．的球棍模型： B．sp2杂化轨道模型： C．HIO的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 2．下列说法错误的是 A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构 B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合 D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于元素周期表第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．简单离子半径： D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 4．下列说法中正确的是 A．任何一个能层最多只有、、、四个能级 B．同一原子中、、能级的轨道数依次增多 C．在一个多电子原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子 D．在一个多电子原子中层上的电子能量肯定比层上的电子能量高 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为3：2 B．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．某温度下，体积和pH均相同的NaOH和CH3COONa溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 A．曲线I为CH3COONa溶液稀释时的pH值变化曲线 B．b、c两点溶液的导电能力相同 C．图像中a、b两点所处的溶液中相同 D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c 7．H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4) B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4) C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4) ＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4) D．当混合溶液中n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－) 8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是 A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 10．下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A SiO2晶体熔点高、硬度大 SiO2晶体可用于制造光导纤维 B 碘晶体中的 I―I 键能较小 晶体碘沸点低、易升华 C NaCl晶体中Na+与Cl－个数比为1:1， CsCl晶体中Cs+与Cl－个数比也为1:1 NaCl和CsCl的晶胞结构相同 D 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构 金刚石和硅晶体类型相同 11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．分子中Y原子采用杂化 B．简单离子半径： C．中并非所有原子均为8电子稳定结构 D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种 12．下列推断正确的是 A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应： B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应： C．由沸点：，推断沸点： D．由熔点，推断熔点： 13．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是： A．每个晶胞中含有的S2-数目为4 B．与Li