【金识源】（2013秋）高中化学人教版必修一 42 富集在海水中的元素 氯教案+学案+课件+练习（打包5套）

第二节 富集在海水中的元素——氯 （第2课时 氯水 氯离子的检验） 【明确学习目标】 1、了解氯气与水、碱溶液的反应，了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质，掌握有关反应方程式。 （学习重点） 2、认识氯水的主要成分和性质，知道氯水与液氯的区别。 3、初步掌握Cl－的检验方法。 【预学能掌握的内容】 一、活泼的黄绿色气体——氯气 4、氯气的化学性质： （3）Cl2与水的反应 常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应， 化学方程式为： ， 离子方程式为： ， 该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。 次氯酸（HClO）的性质： ①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。 ②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： 。 ③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 （4）Cl2与碱溶液的反应 ①与NaOH反应制漂白液 在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以 （ ）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。 ②与Ca(OH)2反应制取漂白粉 将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。 5、氯气用途：（1）常用作消毒剂； （2）制造盐酸、制造漂白粉； （3）Cl2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 二、Cl－的检验 1、Cl－的检验所需试剂 。 2、原理 。（用离子方程式表示） 【预学中的疑难问题】 一、活泼的黄绿色气体——氯气 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。 〖合作探究1〗 （1）氯气溶于水，其中部分氯气与水发生了化学反应，你能根据氯气与水反应的离子方程式推测新制氯水中含有哪些粒子吗？ （2）“液氯”和“氯水”是同一种物质吗？ （3）氯水长期放置会发生什么变化？ “新制氯水”应如何保存？ （4）自来水厂用氯气来杀菌、消毒可能有什么弊端？有什么改进措施？ 〖实验探究1〗 （1）氯水能使石蕊试液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，请思考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样验证？ （观看课本P84“实验4－4”和“实验4－5”后分析结论。） （2）久置氯水与新制氯水有何区别？怎样通过实验验证？尝试设计实验方案。 〖合作探究2〗 （1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它们是如何得来的？为什么要用它们来代替氯气作漂白剂和杀菌消毒剂？ （2）漂白液的有效成份是NaClO，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO－+ H+ = HClO（实际漂白者），完成下列反应方程式： Ca(ClO)2 + HCl（稀）= 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 （3）抗洪救灾中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 二、Cl－的检验 〖实验探究2〗 （1）完成课本P85“实验4－6”，思考：检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ （2）氯水的多种成分决定了它具有多重性质，请尝试设计实验方案，检验氯水中多种粒子的存在： 粒子 检验试剂 现象 结论 Cl2 观察法 H+ HClO Cl－ 〖课堂练习〗 1、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液