2.2 元素性质的递变规律 基础训练 2021-2022学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第二单元元素性质的递变规律 一、选择题（共18题） 1．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5 2．下列事实能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： H2O>H2S B．氧化性： HNO3>H2CO3 C．酸性： HCl>H3PO4 D．溶解性： NaOH>Mg(OH)2 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半， Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是 A．原子半径： W>X>Y>Z B．Y2W2 具有漂白性 C．最简单气态氢化物的稳定性： W<X D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水 4．、、、是四种短周期元素，、、同周期；、同主族；的原子结构示意图为，与形成的化合物的化学式为，且、离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是 A．原子序数： B．原子半径： C．与可形成化合物 D．最高价含氧酸的酸性： 5．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 6．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是 X Y Z W A．原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B．第一电离能：I1(Z)<I1(Y)<I1(X) C．元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高 D．元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 7．下述实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 证明氧化性：Cu2+＞Fe3+ D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl>Si A．A B．B C．C D．D 8．短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小：Y>Z B．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z>W C．Y的氢化物为共价化合物 D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z 9．第ⅠA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子：O B．Li3N的电子式： C．NH3的球棍模型： D．稳定性：LiOH>Li3N、NH3>H2O 10．砷化镓(GaAs)凭借其高频率、高电子迁移率、低噪音、高输出功率、低耗电量等特性，已经成为当前最重要的半导体材料之一。在晶片生产过程中会产生的砷化镓污泥，可以作为回收镓的原料，实现资源的循环利用，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．砷元素和家元素位于同一周期 B．浆化碱浸时控制温度约40℃，不宜过高或过低 C．酸浸除硅得到的滤渣2中含有Si单质 D．沉家时pH过高或过低均会导致产率降低 11．下列事实或实验能作为判断依据的是 A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 12．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．向KI的溶液中加入酸化的 H2O2：2KI +H2O2 =I2 +2KOH B．Li在O2中加热：2Li+O2Li2O2 C．铁粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 13．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO弱 B 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH pH