2.2.2 元素电负性的周期性变化-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修2）

第2课时 元素电负性的周期性变化 目标导航 1．能从电子排布的角度解释主族元素电负性变化的一般规律。 2．能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型。 3．初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 知识精讲 知识点01 元素电负性的周期性变化 1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中_______________能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为_______，并以此为标准确定其他元素的电负性。 2．主族元素电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_________逐渐减弱，___________逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，____________逐渐减弱。 3．电负性的应用 (1) 衡量元素金属性和非金属性的强弱 一般认为电负性大于1.8的元素为_______元素；小于1.8的元素为_______元素。 (2)判断化合物中元素化合价的正负 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力______，元素的化合价为______值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力______，元素的化合价为______值。 (3)判断化学键的类型 一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成_______键；小于1.7通常形成_______键。 【即学即练1】下列各组元素按电负性大小排列正确的是　(　　) A．O>Cl>F B．F>N>O C．As>P>N D．Cl>S>P 【即学即练2】下列关于电负性的叙述中，不正确的是（ ） A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值 C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强 【即学即练3】已知几种元素的电负性，请回答下列问题。 元素 Li Mg Al Ge H C N As O Cl 电负性 1.0 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 2.0 3.5 3.0 （1）工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。 ________________________________________________________________________。 （2）判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物？ ____________________________________________________________________。 （3）判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价： ________________________________________________________________________。 知识点02 元素周期律的应用 1．对人们认识原子结构和______________的关系具有指导意义。 2．为人们寻找_______提供了科学的途径： (1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素； (2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的_______材料的元素。 能力拓展 考法01 电负性及其变化规律 1．电负性的变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增(稀有气体元素除外)。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。 (3)电负性最大的元素在元素周期表的右上角(F)，电负性最小的元素在元素周期表的左下角(Fr有放射性，一般不考查)。 2．电负性的应用 (1)判断元素类型及元素的金属性和非金属性及其强弱： ①金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 (3)判断化学键类型 如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差