2.2 第3课时 元素电负性的周期性变化 学案 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 第3课时　元素电负性的周期性变化 【学习目标】 1.能解释主族元素电负性变化的一般规律。 2.能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律,推断化学键的类型。 3.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 【合作探究】 【学习情境】 　　鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人物之一。鲍林在研究化学键键能的过程中发现,对于同核双原子分子,化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化。为了定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势,鲍林于1932年首先提出了用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念,并且提出了定量衡量原子电负性的计算公式。电负性这一概念简单、直观,物理意义明确并且不失准确性,至今仍获得广泛应用,它是描述元素化学性质的重要指标之一。 任务1　电负性的周期性变化 【新知生成】 1.电负性的含义:元素的原子在化合物中　　　　　能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中　　　　　的能力越强。 2.电负性的标准:以最活泼的非金属氟的电负性为　　　　作为相对标准,计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3.电负性数值表如图所示: 4.电负性变化规律:在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐　　　　,同主族从上至下,元素的电负性逐渐　　　　。 【答案】1.吸引电子　吸引电子　2.4.0　4.增大　减小 【核心突破】 　　典例1　下列有关电负性的说法中正确的是 (　　) A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中,同周期元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 【答案】D 【解析】铅的电负性为1.9,硅的电负性为1.8,C项错误。 　　典例2　元素电负性随原子序数的增大而增大的是 (　　) A.Li、Na、K B.N、P、As C.O、S、Cl D.Si、P、Cl 【答案】D 【解析】同周期从左向右,电负性越来越大;同主族,自上而下,电负性越来越小。A、B两项中元素均为同一主族,电负性随着原子序数的增大而减小;C项中,O、S同主族,电负性:O>S,S、Cl同周期,电负性:Cl>S;D项中为同一周期元素,电负性随原子序数的增大而增大。 归纳总结　元素电负性的周期性变化 1.同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大,并呈现周期性变化。 2.同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小。 特别提醒: (1)元素电负性的概念最先是由鲍林于1932年在研究化学键性质时提出来的。以氟的电负性为4.0作为相对标准,然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值,后人做了更精确的计算,数值有所修改。 (2)元素电负性的值是个相对的量,没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强,反之就弱。 　　训练1　下列说法正确的是 (　　) A.ⅥA族元素中,O的电负性最小 B.最外层都只有一个电子的原子,其性质一定完全相同 C.元素的电负性越大,表示该元素原子在化合物中吸引电子的能力越强 D.同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐减小 【答案】C 【解析】同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,则ⅥA族元素中,O的电负性最大,A项错误;最外层都只有一个电子的原子,如Na和H,其性质不同,B项错误;同一周期,随着原子序数的增大,主族元素的电负性逐渐增大,D项错误。 　　训练2　下列外围电子排布式表示的四种元素中,电负性最大的是 (　　) A.4s1 B.2s22p3 C.3s23p4 D.3d64s2 【答案】B 【解析】由外围电子排布式可知,A项元素是K,B项元素是N,C项元素是S,D项元素是Fe。根据元素的性质及元素周期律可知,氮元素的电负性最大。 任务2　元素电负性的应用 【新知生成】 电负性的应用 (1)共价化合物中,两种元素电负性差值越大,它们形成共价键的极性就　　　　。 (2)两元素电负性差值大于1.7时,一般形成离子键,小于1.7时,一般形成共价键,如AlCl3中两元素的电负性之差为　　　　,因此AlCl3含有　　　　键,属于　　　　化合物。 【答案】(1)越强 (2)1.5　共价　共价 【核心突破】 　　典例3　1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用χ表示)也是元素的一种重要性质,原子序数小于20的16种元素的电负性数值如表所示: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电