专题四 第8练 氧化还原反应方程式的书写与相关计算-备战2022年新高考化学【高考高手】必刷小题（新高考Word版）

专题四　氧化还原反应 第7练　氧化还原反应的概念、规律 真题热身练 1.A　2Na+2H2O2NaOH+H2↑,H2O中H元素化合价由+1价降为0价,得电子被还原,作氧化剂,在反应中表现出氧化性,故A项正确;Cl2+H2OHCl+HClO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,既不表现氧化性也不表现还原性,故B项错误;3NO2+H2O2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,既不表现氧化性也不表现还原性,故C项错误;Na2O+H2O2NaOH,该反应中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性,故D项错误。 2.B　加入氧化剂才能实现的变化,只能是元素化合价升高的反应。 7.元素化合价升高的反应不一定要加入其他氧化剂才能实现,如某些物质发生的自身氧化还原反应以及氯气与氢氧化钠的歧化反应等。 3.B　二氧化碳与过氧化钠的反应中,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂;氯气与KBr发生反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2,反应中氯元素的化合价降低,被还原;乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于乙烯与Br2发生了加成反应(乙烯被氧化); 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,各元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应。 4.D　SO2使溴水褪色可证明SO2具有还原性,A项错误;铁屑放入稀硝酸中不产生H2,而是产生NO,B项错误;将澄清石灰水滴入含HC的溶液中也会产生白色沉淀,C项错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,发生了氧化还原反应,体现了乙烯的还原性,D项正确。 1.褪色原理的归纳对比 (1)常见物质的褪色原理 物质 活性炭 二氧 化硫 氯气 过氧 化钠 双氧水 臭 氧 褪色 原理 吸附 色素 与色素化合生成不稳定的无色物质 将色素氧化生成稳定的无色物质 (2)相同物质在不同反应中的褪色原理不同 气　体 溶　液 褪色原理 SO2 酸性高锰酸钾溶液(溴水、氯水等) SO2的还原性 品红溶液 SO2的漂白性 C2H4等不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液 C2H4等不饱和烃发生氧化反应 溴水 C2H4等烃发生加成反应 5.B　A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B项,小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是非氧化还原反应;C项,含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性,使蛋白质变性;D项,NO2形成酸雨过程中,NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。 6.D　SO2是酸性氧化物,可与碱反应,用石灰乳脱除烟气中的SO2时,SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙,反应过程中各元素的化合价无变化,不属于氧化还原反应,故A项错误;把明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中,铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性可吸附污水中的悬浮颗粒物,该过程利用胶体的吸附性,反应中元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故B项错误;用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O),发生的主要反应为6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O,反应中各元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故C项错误;84消毒液有效成分NaClO具有强氧化性,能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应,故D项正确。 1.明矾净水是利用胶体的吸附性净化水,而不能杀菌消毒;高铁酸钠是一种新型的水处理剂,其具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物为Fe3+,Fe3+发生水解生成胶体,又能净化水,因此高铁酸钠既能杀菌消毒又能净化水。 7.BC　若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一价态的元素上,使该元素原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,为非氧化还原反应,A项不符合题意;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气中Cl元素的化合价一部分升高另一部分降低,属于歧化反应,B项符合题意;二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水,N元素化合价一部分升高另一部分降低,属于歧化反应,C项符合题意;溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水,为非氧化还原反应,D项不符合题意。 8.A　N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。 9.B　该反应为化学反应,故无论是储氢过程还是释氢过程均有能量的变化,A项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,二者均既