易错点09 盐类水解-备战2022年高考化学考试易错题

易错点09盐类水解易错分析 易错题【01】盐类水解平衡移动方向 （1）水解平衡向正向移动，离子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 （2）弱酸强碱盐不一定因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 （3）可水解的盐溶液在蒸干后不一定得不到原溶质。如对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 易错题【02】盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 易错题【03】溶液中粒子浓度大小的比较 (1)明确三个比较 ①电离能力大于水解能力。如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。 ②水解能力大于电离能力。如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。 ③酸式盐电离能力和水解能力的比较。如在NaHCO3溶液中，HCO的水解大于电离，故溶液显碱性。 (2)熟练三个守恒 ①电荷守恒。电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 ②物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 ③质子守恒。在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助建立质子守恒关系式： a．Na2CO3溶液 所以c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)， 即c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。 b．NaHCO3溶液 所以c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。 另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某些离子，即可推出该溶液中的质子守恒。 易错题【04】分布系数图及分析 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元酸 (以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 易错题【05】对数图像分析 (1)常考有关对数举例 ①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。 ②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg，lg越大，HX的电离程度越大。 ③AG＝lg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。 (2)常考有关图像举例 ①pOH­pH曲线 i．表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。 ii.Q点代表中性。 iii.M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。 ②常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图如下： i．二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。 lg越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。 ii.可以根据m点、n点的坐标计算pKa1和pKa2。 典例分析 例题1、25℃时，向1L0.01 mol•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是 A. 曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系 B. 随pH增加，c(H2B)•c(OH－)减小 C. 0.01