易错点08 水的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题

易错点08 水的电离平衡易错分析 易错题【01】液酸碱性的判断方法 (1)根据pH、pOH、p进行判断。 pH<p<pOH,溶液呈酸性;pH=pOH=p,溶液呈中性;pOH<p<pH,溶液呈碱性。 其中:pOH=-lgc(OH-),p=-lg,pH＋pOH=2p。 (2)常温下,已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析 ①两强混合 a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。 c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。 ②一强一弱混合 pH之和等于14时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性。 易错题【02】图解量器错误读数产生的误差 (1)俯视和仰视(如图b和图c) ①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（量筒刻度从下到上逐渐增大） ②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。（滴定管刻度从下到上逐渐减小） （2）酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积（如图d）；两次视线呈梯形，读的体积小于实际体积（如图e）。 易错题【03】突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合； (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 易错题【04】滴定方式及应用: 滴定方式 实例 直接滴定法 许多还原性物质Fe2＋、N、H2O2、C2等。如5H2O2＋2Mn＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O 返滴定法 氧化性物质可用返滴定法。例如,测MnO2含量时,可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液,待与MnO2作用完毕后,用KMnO4标准液滴定过量的C2。 MnO2＋C2＋4H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，2Mn＋5C2＋16H＋=2Mn2＋＋ 10CO2↑＋8H2O 间接滴定法 某些非氧化性物质,可以用间接滴定法进行测定。例如,测Ca2＋含量时,先将Ca2＋沉淀为CaC2O4,再用稀硫酸将所得沉淀溶解,用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4,间接求得Ca2＋含量。CaC2O4＋2H＋=H2C2O4＋Ca2＋,2Mn＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 典例分析 例题1、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 【解析】溶液呈中性，说明c(H＋)＝c(OH－)，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，所以c(H＋)＝ mol·L－1，C正确。A项中a＝b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；B项中没有指明在25 ℃时，pH＝7不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒，不能判定该溶液呈中性。 例题2、25℃时，分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随变化的曲线如图，在恰好中和。下列说法不正确的是（ ） A．以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色 B．曲线X、Y、Z对应的 C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大 D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多 D【解析】a指示剂的变色范围为8-10，则a为酚酞，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色，A正确；根据滴定后pH 值，可知曲线X、Y、Z对应的，B正确；滴定溶液浓度不宜过高，因为盐酸浓度不确定，两者弱浓度差较大，中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大，C正确；由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越少，D错误。 例题3、(1)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2＋2S2=2I-＋S4。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为