易错点07 弱电解质的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题

易错点07 弱电解质的电离平衡 易错题【01】弱电解质的判断 （1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同； （2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同； （3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。 易错题【02】电离平衡的判断 （1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。 （2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。 易错题【03】电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。 ③判断反应能否发生或者判断产物是否正确 通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。 ④判断溶液微粒浓度比值的变化 利用温度不变，电离常数不变来判断。 如把0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则变。 易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法 （1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3 ＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋ CO2 ↑＋ H2O，说明酸性：CH3COOH ＞ H2CO3。 （2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。 （3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为较弱酸。 （4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。 （5）根据生成H2的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度小的为较弱酸。 （6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较弱酸溶液。 （7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强 典例分析 例题1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　) A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色 【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，所以HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸，D错误。 例题2、室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25 2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 3 向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象 4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C. 实验3